Aniony I-III.DOC

Chlorki

reakcje grupowe:

Cl–  +  Ba2+ Û ´

Cl–  + Ag+ Û AgCl         AgCl  +  H+ Û ´

AgCl   można rozpuścić w NH3aq, (NH4)2CO3,  NH3aq/[Ag(NH3)2]NO3,  KCN,  K2S2O3

AgCl  +  hn  Û  Ag0  +  Cl0

2AgCl  +  Zno  Û  2Ago  +  2Cl–  +  Zn2+

stały 2NaCl  +  stężony H2SO4 Û  Na2SO4  +  2HCl­

10Cl–  +  2MnO4–  +  16H+ Û  5Cl2  +  2Mn2+  + 8H2O

proces przebiega powoli po ogrzaniu roztworu

2Cl–  +  MnO2 +  4H+ Û  Cl2  +  Mn2+  +  2H2O

( w  stężonych kwasach )

stały 4KCl  +  K2Cr2O7 +  stęż 6H2SO4  Û ­2CrO2Cl2  +  3K2SO4 + 3H2O

CrO2Cl2 +   4OH–   Û  CrO42–  +  2Cl–  +  2H2O

2CrO42–  +  2H+  Û  Cr2O72–  +  H2O

Cr2O72– + 3H2O2 +  8H+ Û 2Cr3+  + 3O2  + 7H2O

próba Lehnera ( wykrywamy powstający przejściowo CrO5 )

Bromki

reakcje grupowe:

Br–  +  Ba2+ Û ´

Br–   + Ag+ Û AgBr         AgBr  +  H+ Û ´

AgBr można rozpuścić w KCN  K2S2O3  i  częściowo w NH3aq

AgBr  +  hn  Û  Ag0  +  Br0

2AgBr  +  Zno  Û  2Ago  +  2Br–  +  Zn2+

stały 2NaBr  +  stęż.H2SO4 Û  Na2SO4  +  2HBr­

stały 2NaBr  +  stęż.2H2SO4 Û  Br2  +  SO2­  +  2H2O  +  Na2SO4

2Br–  +  4H+  + SO42–  Û  Br2  +  SO2­  +  2H2O 

w stężonym H2SO4

10Br–  +  2MnO4–  +  16H+ Û  5Br2  +  2Mn2+  + 8H2O

2Br–  +  Cl2  Û  Br2  +  2Cl– 

Br2 +  Cl2  Û  2BrCl

Jodki

reakcje grupowe:

I–  +  Ba2+ Û ´

I–   + Ag+ Û AgI                           AgI  +  H+ Û ´

AgI można rozpuścić w KCN , K2S2O3, nie rozpuszcza się w NH3aq

AgI  +  hn  Û  Ag0  +  I0

2AgI  +  Zno  Û  2Ago  +  2I–  +  Zn2+

stały 2NaI  +  stęż.H2SO4 Û  Na2SO4  +  2HI­

stały 2NaI  +  stęż.2H2SO4 Û  I2  +  SO2­  +  2H2O  +  Na2SO4

2I–  +  4H+  + SO42–  Û  I2  +  SO2­  +  2H2O 

reakcja biegnie w stężonym H2SO4

2I–   +   Hg2+  Û   HgI2

2I–   +   Pb2+  Û  PbI2

4I–   +   2Cu2+  Û  Cu2I2   +   I2

10I–  +  2MnO4–  +  16H+ Û  5I2  +  2Mn2+  + 8H2O

2I–  +  2Fe3+ Û  I2   +  2Fe2+

2I–  +  2NO...