Reakcje charakterystyczne kationów I grupy analitycznej wg Freseniusa
kation Ag+
Położenie srebra w szeregu napięciowym: ... H Bi Cu Ag Hg ....
Roztwarzanie srebra metalicznego:
3Ag0 + NO3- + 4H+ → 3Ag+ + NO + 2H2O
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------
1) Ag+ + Cl- → AgCl
AgCl + 2NH3·H2O → [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H2O
[Ag(NH3)2]+ + Cl- +2H+ → AgCl + 2NH4+
2) 2Ag+ + 2OH- → Ag2O + H2O
3) 2Ag+ + 2NH3·H2O → Ag2O + 2NH4+
Ag2O + 4NH3·H2O → 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH- + 3H2O
4) Ag+ + I- → AgI
AgI + I- → bez zmian
5) 2Ag+ + H2S →Ag2S + 2H+
6) 2Ag+ + CrO42- → Ag2CrO4
Ag2CrO4 + 4NH3·H2O → 2[Ag(NH3)2]+ + CrO42- + 4H2O
7) 2Ag+ + Zn0 → 2Ag0 + Zn2+ (podobnie z Fe0, Cu0)
kation Hg22+
Położenie rtęci w szeregu napięciowym: … H Cu Hg Pt …
Roztwarzanie rtęci metalicznej:
3Hg0 + 2NO3- + 8H+ → 3Hg2+ + 2NO + 4H2O
Hg0 + Hg(NO3)2 ↔ Hg2(NO3)2
Hg0 + Hg2+ ↔ Hg22+
6Hg0 + 2NO3- + 8H+ → 3Hg22+ + 2NO + 4H2O
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------
1) Hg22+ + 2Cl- → Hg2Cl2
Hg2Cl2 + 2NH3·H2O → [HgNH2]Cl + Hg0 + NH4+ + Cl- + 2H2O
2) Hg22+ + 2OH- → HgO + Hg0 + H2O (może pojawić się osad soli zasadowej o barwie białej)
3) Hg22+ + 5NH3·H2O → [Hg2N]OH + Hg0+ 4NH4+ + 4H2O
4) Hg22+ + 2I- → Hg2I2
Hg2I2 + 2I- → Hg0 + [HgI4]2-
5) Hg22+ + H2S → Hg2S + 2H+ → HgS + Hg
6) Hg22+ + CrO42- → Hg2CrO4
7) Hg22+ + Cu0 → 2Hg0 + Cu2+ (próba na lustro rtęciowe – dają ją też jony Hg2+)
8) Hg22+ + SO42- → Hg2SO4
9) Hg22+ + Sn2+ → 2Hg0 + Sn4+
Hg2Cl2 + Sn2+ → 2Hg0 + Sn4+ + 2Cl-
kation Pb2+
Położenie ołowiu w szeregu napięciowym: ... Ni Sn Pb H Bi ...
Roztwarzanie ołowiu metalicznego:
Pb0 + 2HClrozc. → PbCl2 + H2 (tylko na powierzchni metalu)
Pb0 + 4HClstęż. → H2[PbCl4] + H2 ↔ 2H+ + [PbCl4]2-
6Pb0 + 2NO3- + 8H+ → 3Pb2+ + 2NO + 4H2O
1) Pb2+ + 2Cl- → PbCl2
PbCl2 → Pb2+ + 2Cl- (temp., H2O)
2) Pb2+ + 2OH- → Pb(OH)2
Pb(OH)2 + 2OH- → [Pb(OH)4]2-
Pb(OH)2 + 2OH- → PbO22- + 2H2O
3) Pb2+ + 2NH3·H2O → Pb(OH)2 + 2NH4+
Pb(OH)2 + NH3·H2O → bez zmian
4) Pb2+ + 2I- → PbI2
...
morcys1