OBLICZENIA_CHEMICZNE.pdf

OBLICZENIA CHEMICZNE

Zaliczenie ćwiczeń

1. Obecność na zajęciach jest obowiązkowa.

2. Nieobecność na ponad 20% zajęć powoduje brak możliwości zaliczenia ćwiczeń.

3. Zaliczenie uzyskuje się na drodze kolokwium zaliczeniowego (pisemnego).

4. W trakcie zajęć zostaną przeprowadzone dwa kolokwia cząstkowe. Pozytywna

ocena z prac (średnia) zwalnia z obowiązku zdawania kolokwium zaliczeniowego.

5. Nie ma możliwości poprawy kolokwium cząstkowego.

6. Przewiduje się dwa kolokwia zaliczeniowe po zakończeniu ćwiczeń w terminach

ustalonych przez Studentów (po konsultacji z prowadzącymi ćwiczenia).

7. Nieobecność na kolokwium jest równoznaczna z oceną niedostateczną.

8. Niedopuszczalna jest zmiana grup ćwiczeniowych bez konsultacji

z prowadzącym.

Literatura podstawowa:

1. Całus H.: Podstawy obliczeń chemicznych, WNT, Warszawa 1971.

2. Galus Z.: Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej, PWN, Warszawa 1993.

3. Śliwa A.: Obliczenia chemiczne. Zbiór zadań z chemii ogólnej i analitycznej

nieorganicznej, PWN, Warszawa 1987.

I. Wzory chemiczne i równania reakcji chemicznych

1. W jakim stosunku masowym należy zmieszać alkohol metylowy (CH 3 OH) i aceton

(CH 3 COCH 3 ) aby, na 0,3 mola metanolu przypadało 0,5 mola acetonu?

2. Krystaliczny siarczan magnezu zawiera 50% MgSO 4 . Obliczyć liczność cząsteczek

MgSO 4 w 600 g krystalicznej soli.

3. Który ze związków jest bogatszy w żelazo — syderyt (FeCO 3 ), czy piryt FeS 2 ? Podać

skład procentowy obu związków.

4. Spalono pewną ilość substancji zawierającej węgiel, wodór i siarkę. Otrzymano 2,24 l

CO 2 , 0,56 l SO 2 (mierzone w warunkach normalnych) i 0,9 g wody. Wyrazić skład

masowy substancji w procentach stosunkiem najprostszych liczb całkowitych.

5. Podczas spalania 4 g substancji organicznej otrzymano 5,5 g dwutlenku węgla oraz

4,5 g wody. Wyprowadzić najprostszy wzór tej substancji.

6. Podczas spalania 11,2 l pewnego gazu, składającego się z azotu i wodoru, otrzymuje

się 16,8 l pary wodnej i 5,6 l azotu, mierzonych w tych samych warunkach ciśnienia i

temperatury. Wyprowadzić wzór tego związku.

7. W jednej kropli wody morskiej znajduje się około 50 miliardów atomów złota.

Przyjmując że 30 kropli wody morskiej waży 1 g, wyznaczyć masę złota zawartego w

1 tonie wody morskiej?

8. Ile milimoli dwuchromianu(VI) potasu potrzeba do utlenienia 5,6 mg żelaza Fe 2+ ? Ile

to jest miligramów ?

9. Oblicz czy można rozpuścić 5 g cynku w a) 12 g 50% kwasu siarkowego(VI), b) 30 g

30% kwasu siarkowego(VI). Podać ewentualny nadmiar lub niedomiar kwasu.

10. Ile litrów gazowego amoniaku (w warunkach normalnych należy użyć, aby z roztworu

powstałego przez rozpuszczenie 3 g glinu w 100 ml kwasu solnego zawierającego

15 g HCl strącić glin w postaci Al(OH) 3 ? Ile gramów Al 2 O 3 można otrzymać po

wyprażeniu strąconego osadu?

11. Ile litrów tlenu w warunkach normalnych trzeba zużyć na spalenie 1 g substancji

organicznej, składającej się z 57,15% węgla, 38,09% siarki i 4,76% wodoru?

12. Reakcja syntezy amoniaku z wodoru i azotu w warunkach przemysłowych przebiega z

wydajnością 25%. Obliczyć, ile litrów azotu i wzięto do reakcji, jeżeli otrzymano

100 l amoniaku (warunki normalne).

II. Stężenia roztworów

5. Należy przyrządzić 5 litrów 12% roztworu KOH. Ile gramów stałego KOH należy

odważyć. W obliczeniach należy uwzględnić gęstość przyrządzanego roztworu.

6. Ile gramów bezwodnego węglanu sodu należy odważyć, aby przygotować 500 g

roztworu o stężeniu 28,61% (m/m) względem Na 2 CO 3 *10H 2 O?

7. Do analizy pobrano 80,0 ml gazu zawierającego dwutlenek węgla, tlen i azot.

Oznaczenia przeprowadzono w jednakowych warunkach i stwierdzono, że w

analizowanej próbce znajduje się 10,5 ml dwutlenku węgla, 12,1 ml tlenu, resztę

stanowi azot. Wyrazić skład badanego gazu w procentach objętościowych.

8. Jaki jest ułamek molowy etanolu w jego 70% roztworze wodnym?

9. Obliczyć ułamek molowy wody w stężonym 95% kwasie siarkowym

10. Ile gramów tiosiarczanu sodu Na 2 S 2 O 3 *5H 2 O należy odważyć w celu przygotowania

100 ml roztworu o stężeniu 0,1 mol/l?

11. Ile moli węglanu sodu potrzeba do przygotowania 2 l roztworu o stężeniu 1,5 mol/l?

Ile g bezwodnej soli oraz ile dwuwodnej Na 2 CO 3 *2H 2 O należy odważyć w tym celu?

12. Oblicz stężenie molowe roztworu, zawierającego w 250 ml 6 mmol wodorotlenku

baru.

13. Ile milimoli HCl potrzeba do przyrządzenia 125 ml kwasu solnego o stężeniu

0,45 mol/l?

14. W 250 g wody rozpuszczono 37,3 g KCl. Obliczyć stężenie molarne chlorku

potasowego w tym roztworze.

III. Obliczenia podczas sporządzania roztworów

1. Roztwór zawiera w 200 g 0,50 mg CuSO 4 . Jakie jest stężenie tego roztworu wyrażone

w częściach na milion (ppm)?

2. Obliczyć objętość 32% roztworu NaOH, jaka jest potrzebna do przygotowania 2,00

litrów roztworu o stężeniu 2,5 mol/l.

3. Próbkę stopu o masie 1500 mg. Zawierającego 35% Cu i 55% Zn, rozpuszczono w

kwasie azotowym, a następnie rozcieńczono wodą do objętości 250 ml. Obliczyć

stężenia molowe jonów miedzi i cynku w tym roztworze.

4. Jakie będzie stężenie molowe roztworu otrzymanego przez zmieszanie 3 objętości

20% roztworu kwasu siarkowego(VI) z 5 objętościami roztworu tego kwasu o stężeniu

0,25 mol/l?

5. Ile mililitrów 54% roztworu kwasu siarkowego(VI) należy dodać do 500 ml roztworu

H 2 SO 4 o stężeniu 0,05 mol/l, aby otrzymany roztwór zawierał w 1 ml 0,009807 g

H 2 SO 4 ?

6. Jakie objętości roztworów o stężeniach 3,0 mol/l i 0,5 mol/l należy zmieszać ze sobą,

aby otrzymać 100 ml roztworu o stężeniu 1,0 mol/l?

7. Zmieszano 25 ml roztworu zawierającego 10 mmol Na 2 CO 3 z taką samą objętością

roztworu CaCl 2 o stężeniu 2 mol/l, a następnie dopełniono wodą do objętości 100 ml.

Obliczyć stężenia molowe jonów pozostających w roztworze, przyjmując, że

rozpuszczalność powstających soli trudno rozpuszczalnych jest praktycznie równa

zeru.

d 2%NaOH =1,3490, d 20% H2SO4 =1,1394, d 54%H2SO4 =1,4350

8. Roztwór wodny azotanu(V) sodu zawiera 30,0% wag. NaNO 3 . Ile należy dodać wody

do 100 g tego roztworu, aby otrzymać roztwór zawierający 12,0% wag. NaNO 3 ?

9. Do 120 g wodnego roztworu wodorotlenku sodu zawierającego 40% wag NaOH

dodano 200g wody. Oblicz % wag. NaOH w otrzymanym roztworze.

10. Ile należy zużyć roztworu zawierającego 60% wag. kwasu w celu przygotowania 500

g roztworu o stężeniu 10% wag. tej substancji?

IV. Równowagi jonowe

Jonizacja wody i pH, dysocjacja mocnych kwasów i zasad

1. pH roztworu wynosi 9,5. Jakie jest stężenie jonów wodorotlenowych?

2. Obliczyć stężenie jonów wodorowych w roztworze, w którym stężenie jonów

wodorotlenowych wynosi 6,8 * 10 -8 mol/l.

3. Do 100 ml roztworu mocnego kwasu o pH = 2,0 dodano a) 100 ml wody, b) 200 ml

wody, c) 300 ml wody, d) 400 ml wody. Jaka jest wartość pH każdego z tych

roztworów?

4. Roztwór zawiera a) 0,034 mg jonów H + , b) 0,034 mg jonów OH - w jednym

mililitrze. Obliczyć pH tych roztworów.

5. Stężenie jonów Cl - w roztworze wynosi 4*10 -3 mol/l. Oblicz pCl.

6. Roztwór mocnego kwasu o pH =2,5 zmieszano z wodą w stosunku 1:1 i 1:2. Jakie

było pH otrzymanych roztworów?

7. W ilu mililitrach roztworu HNO 3 o stężeniu 0,092 mol/l znajduje się 40 milimoli

kationów wodoru?

8. Ile mililitrów wody należy dodać do 100 ml roztworu NaOH o pH = 13,5, aby pH

zmalało do 13?

9. Ile gramów stałego NaOH należy użyć do przygotowania 5 litrów roztworu o pH=11?

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: