POLITECHNIKA BIAŁOSTOCKA
WYDZIAŁ BUDOWNICTWA I INŻYNIERII ŚRODOWISKA
Sprawozdanie z laboratorium chemii.
Woda. Wybrane właściwości. Oznaczanie
twardości ogólnej.
Kierunek: Inżynieria środowiska
Semestr II
Grupa laboratoryjna: wtorek-11.45-13.15
Prowadzący ćwiczenia: mgr U.Głowacka
Autor: Edyta Drozdowska
Data wykonania ćwiczenia: 12.05.2001
Przygotowanie roztworu kwasu solnego.
1. Celem doświadczenia jest przygotowanie roztworu kwasu solnego ( HCl ) o stężeniu około 0,1 mol/dm3.
2. Korzystałam z kolby miarowej i kwasu solnego ( HCl ) o określonej gęstości.
Do kolby miarowej o pojemności 500 cm3 odmierzyłam cylindrem miarowym 9,2 cm3 stężonego kwasu HCl o gęstości 1,090g/cm3 ( gęstość kwasu określiłam za pomocą areometru i z tabeli odczytałam jego stężenie procentowe ) . Następnie zawartość kolby uzupełniłam wodą destylowaną do kreski. Zawartość kolby szczelnie
zamkniętej dokładnie wymieszałam.
OBLICZENIA:
Dane: Szukane:
dkwasu HCl = 1,090 g/cm3 Vkwasu HCl = ?
Cp kwasu HCl = 18,43 % ( odczytane z tabeli )
Mkwasu HCl = 36,5 g
· Obliczam ile gramów czystego kwasu HCl o stężeniu 0,1 mol/dm3 znajduje się w 0,5 dm3 roztworu
1 dm3 1 mol/dm3 zawiera 36,5 g kwasu HCl
0,5 dm3 0,1 mol/dm3 zawiera x g kwasu HCl
xHCL = ( 0,5 ·0,1 · 36,5 ) ÷ ( 1 · 1 )
xHCL = 1,825
[ xHCL ] = [ ( dm3 · mol/dm3 · g ) ÷ ( mol/dm3 · dm3 ) ] = [ g ]
· Obliczam ile gramów stężonego HCl zawiera 1,825g czystego HCl
w 100 g stężonego HCl znajduje się 18,43 g czystego HCl
x g stężonego HCl znajduje się 1,825 g czystego HCl
x = ( 1,825 · 100 ) ÷ 18,43
x = 9,90
[ x ] = [ ( g · g ) ÷ g ] = [ g ]
· Obliczam jaka objętość stężonego kwasu HCl potrzeba do sporządzenia roztworu
d = m ÷ V
V = m ÷ d
V = 9,90 ÷ 1,095
[ V ] = [ g ÷ g/cm3 ] = [ cm3 ]
Mianowanie roztworu kwasu solnego.
1. Celem doświadczenia jest określenie miana roztworu kwasu solnego ( HCl ).
2. Korzystałam z kolby stożkowej, naczynka wagowego, wagi, kwasu solnego ( HCl ), bezwodnego węglanu sodu ( Na2CO3 ), oranżu metylowego.
Na wadze technicznej odważyłam około 0,1 g Na2CO3 . Następnie naważkę przeniosłam do kolby stożkowej i rozpuściłam w około 20 cm3 wody destylowanej, poczym dodałam 4 krople wskaźnika – oranżu metylowego. Tak przygotowany roztwór miareczkowałam wcześniej przygotowanym roztworem HCl do zmiany z barwy żółtej na barwę pomarańczową.
REAKCJA PRZEBIEGAJĄCA PODCZAS MIARECZKOWANIA:
Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + CO2 +H2O
mNa CO = 0,0710 g CHCl = ?
VHCL= 17,6 cm3= 0,0176 dm3
MNa CO = 106 g/mol
Z równania reakcji ( wyżej ) wynika, że 1 mol Na2CO3 reaguje z 2 molami HCl.
Czyli 1 mol HCl reaguje z 0,5 mola Na2CO3.
0,5 mola Na2CO3 – 1 mol HCL
53 g Na2CO3 – 1mol/dm3 *1000 cm3
mNa2CO3 - cHCL * vHCL
CHCl = ( mNa2CO * 1 *1000) ÷ ( VHCl * 53 )
CHCl = ( 0,1 *1 *1000 ) ÷ ( 17,6 * 53 )
CHCl = ( 100 ) ÷ ( 932,8 )
CHCl = 0,1072
[ CHCl ] = [ ( g * mol /dm3*cm3 ) ÷ ( g/cm3 ) ] = mol/dm3
Po przeprowadzeniu doświadczenia swoje wyniki porównałam z wynikami doświadczenia z innego stanowiska. Rezultaty obu doświadczeń były takie same. Objętość kwasu solnego potrzebna do zmiareczkowania roztworu ( zmiana zabarwienia z barwy żółtej na pomarańczową ) wynosiła 17,6 cm3.
2
Bonifacy7