SPRAWOZDNIE  1

Temat :      Reakcje chemiczne w wodnych roztworach          

              Elektrolitów             

Doświadczenie nr 1.1

Badanie amfoterycznych właściwości wodorotlenków

1.  Pb(NO3)2 + 2NaOH                  Pb(OH)2    +2NaNO3 

·  Po dodaniu do Pb(NO3)2   zasady NaOH (0,2 M) wytrącił się biały osad

     Pb2+ + 2OH -               Pb(OH)2 – wodorotlenek ołowiu (II)

a)  Pb(OH)2                 + 2HNO3                             Pb(NO3)2 + 2H2O – azotan ołowiu (II)

·  Po dodaniu do Pb(OH)2 kwasu HNO3 osad się rozpuścił

      Pb(OH)2      + 2H+           Pb2+ +2H2O

b)  Pb(OH)2       +2NaOH           Na2PbO2 + 2H2O –ołowian sodu

·  Po dodaniu do Pb(OH)2 zasady NaOH (2M) osad się rozpuszcza

Pb(OH)2       + 2OH -          [ PbO2]2-

2. Al2(SO4)3  + 6NaOH           2Al(OH)3       + 3Na2SO4

· 

Po dodaniu do Al2(SO4)3 zasady wtrącił się biały osad

2Al3+  +6OH -               2Al(OH)3       -wodorotlenek glinu (III)

a)   Al(OH)3    + 3HCl           AlCl3 +3H2O – chlorek glinu

·  Po dodaniu do Al(OH)3 kwasu HCl osad się rozpuścił

Al(OH)3    + 3H+            Al3+ +3H2O

b)   Al(OH)3    + NaOH          Na[Al(OH)4] – tetrahydroksoglinian sodowy

·  Po dodaniu do Al.(OH)3 zasady NaOH (2M) osad się rozpuścił

Al(OH)3    + OH -          [Al(OH)4] –

3. ZnSO4 + 2NaOH           Zn(OH)2    +Na2SO4

· 

Po dodaniu do ZnSO4 zasady NaOH (0,2M) wytrącił się biały osad

Zn2+ + 2OH -                 Zn(OH)2    - wodorotlenek cynku (II)

a) Zn(OH)2   + 2HNO3            Zn(NO3)2 + 2H2O – azotan cynku

· 

Po dodaniu do Zn(OH)2 kwasu HNO3 osad się rozpuścił

Zn(OH)2      + 2H+                Zn2+ + 2H2O

b) Zn(OH)2      +2NaOH           Na2[Zn(OH)4]2- -tetrahydroksocynkan sodu

·  Po dodaniu do Zn(OH)2 zasady NaOH (2M) osad się rozpuścił

Zn(OH)2      +2OH -                [Zn(OH)4]2-

4. Cr2(SO4)3 + 6NaOH           2Cr(OH)3     +3Na2SO4

· 

Po dodaniu do Cr2(SO4)3 zasady NaOH (0,2M) wytrącił się szarozielony osad

2Cr3+ + 6OH -             2Cr(OH)3     - wodorotlenek chromu (III)

a) Cr(OH)3     + 3HNO3            Cr(NO)3 + 3H2O – azotan chromu (III)

· 

Po dodaniu do Cr(OH)3 zasady NaOH (2M) powstał zielony roztwór

Cr(OH)3     +3H+           Cr3+ + 3H2O

b) Cr(OH)3    + NaOH           Na[Cr(OH)4] – tetrahydroksochromian sodu

·  Po dodaniu do Cr(OH)3 zasady NaOH

  Cr(OH)3    + OH -             [Cr(OH)4] –

Doświadczenie nr. 1.6

Właściwości związków redoks na pośrednich stopniach utlenienia

1. 5NO2- + 2MnO4- + 6H+           5NO3+5 + 2Mn+2 + 3H2O

         Mn+7 + 5e -          Mn+2 / 2 reduktor

         N+3 – 2e -            N+5    / 5 utleniacz       

         -7 + x = -1

                x = 6

2. 2NO2- + 2J - + 4H+            J2 + 2NO      + 2H2O

       N3+ + 1e-                N2+   / reduktor

       2J - - 2e -          J20   / utleniacz

      -2 – 2 + x = 0

                   x = 4