Temat: Manganometryczne oznaczanie wapnia.
Wykonanie ćwiczenia:
Pobrać 10 cm3 wcześniej przygotowanego roztworu próby, dodać ok. 5 cm3 H2SO4 podgrzać do temperatury ok. 85oC i miareczkować na gorąco 0,02 molowym KMnO4 do wystąpienia jasnoróżowego zabarwienia, utrzymującego się co najmniej przez minutę.
Zawartość oznaczonego w próbie wapnia obliczyć korzystając z reakcji.
Zachodząca reakcja:
5C2O42- + 2MnO4- + 16H+® 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O
Z równania reakcji wynika, że:
5 moli C2O42- reaguje z 2 molami KMnO4 - czyli 5 moli Ca2+ reaguje z dwoma molami KMnO4
Ilość zużytego KMnO4 :
Pierwsza próba:
Od 5,7 do 18,7 cm3 (różnica 13 cm3)
Druga próba:
Od 18,7 do 31,7 cm3 (różnica 13 cm3)
0,026
-stężenie molowe KMnO4 [mol/dm3]
mCa2+-masa oznaczonego wapnia [g]
MCa2+-masa molowa wapnia [g/mol]
-objętość KMnO4 [dm3]
Wnioski:
Metoda manganometrycznego oznaczania wapnia jest metodą pośrednią, ponieważ dotyczy miareczkowania jonów szczawianowych, a nie wapniowych. Jony wapnia nie są reduktorami, lecz reagują z jonami szczawianowymi w stosunku molowym 1:1, dlatego możliwe jest oznaczenie wapnia tą metodą.
Bonifacy7