Wydział
IMiC
Wykonujący:
Maciej Skrzypek
Przemysław Pudlik
Michał Proć
Rok II
Grupa 6
Zespół A
Laboratorium Chemii Fizycznej
TEMAT: Katalityczny rozkład wody utlenionej
Ćwiczenie: 10
Data wykonania:
Data oddania:
Data zaliczenia:
Ocena:
1. Cel ćwiczenia.
Celem ćwiczenia jest wyznaczenie stałej szybkości reakcji rozkładu wody H2O2 w obecności różnych ilości katalizatora (MnO2) oraz w roztworze bez katalizatora.
2. Przyrządy i odczynniki.
Do ćwiczenia wykorzystano:
- 30% roztwór H2O2 (perhydrol)
- bufor boranowy
- 1M H2SO4
- 0,02M KMnO4
- Szkło laboratoryjne (erlenmajerki, pipety o różnej objętości, kolba miarowa 50cm3)
3. Wykonanie ćwiczenia.
Do kolby miarowej 50 cm3 wlać 10 cm3 perhydrolu (30% wag. Roztwór H2O2) i dopełnić do kreski wodą destylowaną.
Do czterech kolb wlać:
- 100 cm3 wody destylowanej
- 30 cm3 buforu boranowego (0,2M H3BO3 i 0,05M Na2B4O7 w stosunku 9:1 w sumie dający ilość 120 cm3)
- 5 cm3 roztworu H2O2 przygotowanego wcześniej
- roztwór KMnO4 o stężeniu 0,02M jako katalizator w ilości (1-10 cm3, 2-8 cm3,
3-5 cm3, 4-0 cm3)
Miareczkowanie:
Do erlenmajerki dodać 10 cm3 roztworu przygotowanego wcześniej oraz 2 cm3 1M H2SO4.
Miareczkowanie wykonywać w przedziale czasowym:
- co 5 min. przez 30 min.
- co 5 min. przez 40 min.
- co 20 min. przez 120 min.
4. Opracowanie wyników:
Wyniki miareczkowań zebrano w tabelach poniżej.
Tabela1
Objętość roztworu katalizatora [cm3]
czas
VKMnO4 [cm3]
ln VKMnO4
t [min]
10
0
6,3
1,84
5
2,9
1,06
1,5
0,41
15
0,7
-0,36
20
0,4
-0,92
25
0,2
-1,61
30
0,1
-2,30
Tabela 2
8
12,3
2,51
5,2
1,65
2,2
0,79
0,9
-0,11
Tabela 3
Objętość roztworu katalizatora ...
koma300