*metale - polysk, twardość (nie Na), przewodzą prąd, kowalne (nie Hg), z O2 tworzą tlenki, dalej z woda wodorotlenki, w gr. 1 z tlenem spalanie, dalej w prawo mniej reaktywne
*niemetale-brak połysku, zasadniczo izolatory, tlenki, z woda kwasy; niektóre z wodorem tworzą kwasy;
*wartościowość-liczba wiązań jakie tworzy atom pierwiastka;
*stopień utlenienia-liczba ładunków jakie pojawiły by się gdyby związek miał budowę jonowa (+2)
*sole; r.zobojetniania, 2 tlenki, aktywny metal i kwas, r.wymiany z innych soli; zbudowana z jonów; sole podwójne, wodorosole, kwaśne sole; hydraty-sole krystalizujące razem z woda, jako wskaźniki wilgotności;
*pierwiastek - zbior atomów;
*liczba atomowa Z;
*1/12 masy izotopu 12C u=1,66x10-24g
*mol - ilość substancji zawierającej tyle cząstek materii ile zawarte jest w 12g izotopu 12C; liczba Avogadro
*masa molowa - względna masa w gramach
*konfiguracja elektronowa: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d
*energia jonizacji-energia potrzebna do oderwania elektronu, rośnie im dalej w grupie maleje w okresy;
*powinowactwo elektronowe-energia potrzebna do przyjęcia elektronu, maleje im dalej grupa, rośnie im dalej okres;
*elektroujemność - zdolność do przyciągania elektronu; rośnie do fluoru (4,1); dodatnie<2 elektroujemne>2
*wiązania: jonowe: przekazanie elektronu, pomiędzy atomami gr. 1,2 i 16,17, różnica elektroujemnosci>1,7; energia wiązania 400-800 kJ/mol; wysoka temp topnienia, dobrze się rozp. w wodzie, wiele kruchych;
*atomowe(kowalencyjne), utworzenie 1,2,3 wspólnych par elektronów, H2, O2; symetryczne; E=250-500kJ/mol; nakładają się orbitale, wiązania pi (słabe) i sigma
*atomowe spolaryzowane, tworzą się wspólne pary elektronowe i przesuwają się w kierunku pierw. bardziej elektroujemnego, powstają dipole; różnica elektrouj.<1,7; E=350-500 kJ/mol;
*koordynacyjne; utworzenie wspólnej pary elektron. dostarczonej przez jeden z atomów; na ogol w jonach; obok innych wiązań;
*metaliczne-protony zanurzone w gazie elektronowym, miedzy metami, także w graficie, E=250-500 kJ/mol
*termodynamika; r.egzo - wydziela się Q; energia wew=Ewiazan+oddzialywan +oscylacji+rotacji; *entropia -?s, zmiana uporządkowania układu; im większy jest porządek tym potrzeba do tego więcej energii; potencjał termodynamiczny: ?G=?H - T[K] ?S ?G<0 -> samorzutnie
*kinetyka; szybkość - ubytek stężenia w czasie; v=?[A]/t ; v=k[A] k-stała szybkości aA+bB=cC+dD v=k[A]a[B]b
temperatura, powierzchnia styku, katalizatory (subst. przyśpieszające reakcje zasadniczo nie ulegając zmianie; zmniejszają energie aktywacji)
*równowaga chemiczna- gdy v1=v2
k1/k2=k stała równowagi chemicznej; stale dla danej temp., charakteryzuje dany układ
*dysocjacja: α=[H+]/CHA na początku
K=[H3O+][NO2]/[HNO2] w momencie równowagi
*kwasy: Arhenius - związki które dysocjują na kation wodory i anion reszty kw.; Bronstedt - powstaje kation hydroniowy, kwas jest protonodonorem;
*zasady: Arhenius - związki dysocjujące na kation metalu i anion OH; Bronstedt - zasada jest protonoakceptorem
*pH=-log[H+] [H][OH]=10-14
*korozja chemiczna; utlenianie metalu, redukcja utleniacza; bez przepływu elektronów przez granice faz;
*korozja elektrochemiczna; można wyróżnić katodę i anodę; ogniwo stykowe; ogniwo stężeniowe (oksydacyjne), anoda: Fe -2e=Fe +2 -e=Fe+3 katoda: O2+2H2O+4e= 4OH- redukuje się tlen; Fe+O+H20=Fe(OH)3; ogniwo naprężeniowe-w wyniku naprężeń; korozja elektrolityczna-spowodowana przepływem prądów błądzących;
*ochrona: powłoki ochronne, osłabianie agresywności środowiska, ochr. katodowa
*oddziaływania: jon-jon (elektrostatyczne), jon-dipol, dipol-dipol, dyspersyjne (E~1/r6), wiązania wodorowe(oddziaływania na granicy oddziaływań i wiązań, tam gdzie jest grupa OH połączona z inną cząsteczką, E=10-100kJ/mol;
*właściwości ciał stałych: nieściśliwe, powolna dyfuzja, budowa uporządkowana
*układy krystalograficzne: regularny, tetragonalny, rombowy, heksagonalny, jednoskośny, trójskośny;
*typy sieci: cząsteczkowa (węzły sieci zajmują cząsteczki, siły wiążące: van der Waalsa, dipol-dipol, w. wodorowe, b. miękkie, izolatory, niska temp topnienia, H2O, CO2, HCl, I2, energie kryształów b. małe dlatego zwykle gazy), jonowa (jony, elektrostatyka, własności: twarde, kruche, NaCl, KNO3, MgSO4, energie kryształów b. duże), atomowa (atomy, wspólne pary elektronowe, b. twarde, diament, SiO2, C) metaliczna(jony dodatnie w gazie elektronowym, elektrostatyka miedzy kationami a elektronami, przewodniki, Na,Cu, Fe)
*iloczyn rozpuszczalności- L=[A+]a[B-]b
iloczyn ze stężeń jonów w nasyconym roztworze soli trudno rozp. jest stały
*własności cieczy: dużo słabsze oddziaływania niż w ciałach stałych, przyjmuje kształt naczynia, kapilarność (adhezja, kohezja), dyfuzja, polarność, lepkość, napięcie powierzchniowe (dążenie do jak najmniejszej powierzchni)
*spoiwa wapienne: CaCO3, wypalanie, gaszenie, karbonizacja; spoiwa gipsowe CaSO4; prażone; cement: moduł hydr. C/S+A+F; krzem: S/A+F glin A/F; 3CaO.SiO2; 2CaO.SiO2; 3CaO.Al2O3; 4CaO.Al2O3. Fe2O3;
*korozja betonu-ługowania(działanie wody miękkiej, wymywa CaOH), kwasowa (działanie kwasów, reagują ze składnikami kamienia cementowego tworząc łatwo rozp sole), węglanowa (działanie wód z CO2, CaOH+CO2=CaCO3+woda
CaCO3+CO2+woda=Ca(HCO3)2 łatwo rozp.) magnezowa i amonowa (Mg zastępuje Ca, MgOH nie ma właściwości wiążących; powstają rozpuszczalne sole wapniowe), siarczanowa(pęcznienie betonu
Bitumin: mieszanina subst org. stałych lub ciekłych o duSej lepkości
Budowa atomu – jądro (nukleony: protony i neutrony.) i elektrony.
Ciecz - Polarność – asymetr. bud. z częściowo przemieszczonym ład. elektr. - Kapilarność – wys. na jaką ciecz w kanalikach włosowatych podnosi się. - Napięcie powierzch. - powstanie
sił dział. na pow. cieczy kurcząc ją (dla pow. wypukłej przyciągający do wnętrza cieczy, dla wklęsłej odwrotnie).
Drewno - węgiel (49,5%), tlen (43,8%), wodór (6,0%), azot (0,2%) i inne. Główne związki tworzące drewno to: celuloza, hemiceluloza i lignina. Ponadto w drewnie występują teS: cukier,
białko, skrobia, garbniki, olejki eteryczne, guma oraz substancje mineralne, które po spaleniu dają popiół. Skład chemiczny zaleSy od rodzaju drzewa, klimatu, gleby
Dysocjacja elektrolityczna – rozpad związku na jony. - Stopień dysocjacji – stos. l. moli cz. zw. chem., które uległy rozpadowi na jony do l. cz. tego zw. - stała dysocjacji - stała
równowagi reakcji czyli rozpadu zw. chem. na jony.
Hydroliza - reakcja chemiczna polegająca na rozpadzie cząsteczek związku chemicznego na dwa lub więcej mniejszych fragmentów w reakcji z wodą lub parą wodną...
vvasyl89