Zad.1

Podaj nazwy i wzory kreskowe następujących soli:

a)      ZnCl2;              c)MgSO4;

b)      NaNO3;              d) K3PO4.

Zad. 2

Dla podanych soli z zadania 1napisz równania dysocjacji.

Zad. 3

Zapisz w postaci cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej równanie reakcji pomiędzy wodorotlenkiem wapnia i kwasem azotowym (V).

Zad. 4

Zapisz trzema sposobami otrzymywanie siarczanu (VI) potasu. Otrzymaj chlorek magnezu sposobem, którego nie można zastosować w przypadku siarczanu (VI) potasu.

Zad. 5

Zmieszano następujące roztwory:

a)      Na2CO3  z  AgNO3;

b)      HNO3  z  NaOH;

c)      KOH  z  BaCl2;

W którym przypadku zaszła reakcja strąceniowa? Równanie reakcji zapisz w postaci jonowej i cząsteczkowej.

Zad. 6

Skład soli podany jest w sposób następujący:

a)      K2O*SO2;

b)      Na2O*N2O3;

c)      S3O12Al2;

Napisz wzory tych soli z uwzględnieniem kationowej i anionowej części. Podaj nazwy tych soli.

Zad. 7

Zapisz reakcję prażenia wapieni i twardnienia zaprawy murarskiej.

Zad.8

Poniższe wzory ogólne przedstawiają (kolejno) wzory:

          HnRn,                 M.nRm.,                    M.m(OH)m.

a)      Kwasów, wodorotlenków, soli;

b)      Wodorotlenków, kwasów, soli;

c)      Soli, wodorotlenków, kwasów;

d)      Kwasów, soli, wodorotlenków.

Zad. 9

Która z nazw potocznych nie odnosi się do Ca(OH)2?

a)      Wapna gaszonego;

b)      Ciasta wapiennego;

c)      Wapna palonego;

d)      Mleka wapiennego.

Zad. 10

Siarczanu (VI) miedzi (II) nie można otrzymać w reakcji:

a)      Kwasu siarkowego (VI) z tlenkiem miedzi (II);

b)      Kwasu siarkowego (VI) z wodorotlenkiem miedzi (II);

c)      Kwasu siarkowego (IV) z wodorotlenkiem miedzi (II);

d)      Kwasu siarkowego (VI) z tlenkiem miedzi (II).

Zad. 11

Woda nie powstaje podczas:

a)      Prażenia gipsu;

b)      Prażenia alabastru;

c)      Twardnienia zaprawy murarskiej;

d)      Reakcji kwasu z metalem.

Zad.1

Podaj nazwy i wzory kreskowe następujących soli:

c)      KCl;              c)  CuSO4;

d)      Ca(NO3)2;              d) Na3PO4.

Zad. 2

Dla podanych soli z zadania 1napisz równania dysocjacji.

Zad. 3

Zapisz w postaci cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej równanie reakcji pomiędzy wodorotlenkiem magnezu i kwasem siarkowym (IV).

Zad. 4

Zapisz trzema sposobami otrzymywanie węglanu potasu. Otrzymaj siarczek sodu sposobem, którego nie można zastosować w przypadku węglanu potasu.

Zad. 5

Zmieszano następujące roztwory:

d)      NaOH  z  SnCl4;

e)      K2SO4  z  Pb(NO3)2;

f)       KOH  z  H2SO4;

W którym przypadku zaszła reakcja strąceniowa? Równanie reakcji zapisz w postaci jonowej i cząsteczkowej.

Zad. 6

Skład soli podany jest w sposób następujący:

d)      3K2O*P2O5;

e)      Na2N2O6;

f)       S3O12Al2;

Napisz wzory tych soli z uwzględnieniem kationowej i anionowej części. Podaj nazwy tych soli.

Zad. 7

Zapisz reakcję prażenia gipsu krystalicznego i reakcję charakterystyczną, umożliwiającą identyfikację wapieni.

Zad. 8

Wodorotlenek wapnia jest głównym składnikiem:

a)      Wapienia i kredy;

b)      Wapna palonego;

c)      Wapna gaszonego;

d)      Marmuru.

Zad. 9

Dysocjacja jonowa (elektrolityczna) może zachodzić pod wpływem:

a)      wody;

b)      prądu elektrycznego;

c)      ogrzewania;

d)      wszystkich wymienionych wyżej czynników.

Zad. 10

Która grupa związków chemicznych nie należy do soli:

a)      węglany;

b)      krzemiany;

c)      saletry;

d)      tlenki.

Zad.11

Który ze związków miedzi nie należy do soli:

a)      CuSO4;

b)      CuCO3*Cu(OH)2;

c)      CuCl2;

d)     Cu2O.