CHEMIA 2
KWASY
I ELEKTROLITY I NIEELEKTROLITY
ELEKTROLITY są to wodne roztwory kwasów, soli i zasad, które przewodzą prąd elektryczny
NIEELEKTROLITY to wodne roztwory substancji, które nie przewodzą prądu (są to tlenki, alkohole i węglowodany)
WSKAŹNIKI to takie substancje, które zmieniają swą barwę pod wpływem kwasów lub zasad:
METYLOORANŻ - M - (kolor pomarańczowy pod wpływem kwasów zmienia się w czerwony)
FENOLOFTALEINA - F - (bezbarwna pod wpływem zasad barwi się na malinowy)
UNIWERSALNY PAPIEREK WSKAŹNIKOWY - U - (kolor żółty pod wpływem kwasów zmienia kolor na czerwony, a pod wpływem zasad na zielony)
II BUDOWA CZĄSTECZEK, SPOSOBY OTRZYMYWANIA, WŁAŚCIWOŚCI I ZASTOSOWANIE KWASÓW
KWAS CHLOROWODOROWY
HCl
1. Wzór sumaryczny: HCl
2. Wzór strukturalny: H - Cl
3. Otrzymywanie: H2 + Cl2 ---> 2 Hcl => 1 cząsteczka wodoru reaguje z 1 cząsteczką chloru, dając 2 cząsteczki chlorowodoru
4. Właściwości: jest bezbarwny, cięższy od wody, dymiący, silnie rżący
5. Zastosowanie: przemysł chemiczny, włókienniczy, farmaceutyczny, do tworzyw sztucznych, w garbarstwie, metalurgii, cukiernictwie, do wyrobu barwników
6. Inne: niszczy tkaninę, papier, skórę; jego maksymalne stężenie wynosi 37%; występuje w soku żołądkowym ssaków
KWAS SIARKOWODOROWY
H2S
1. Wzór sumaryczny: H2S
2. Wzór strukturalny: H
S <<
H
3. Otrzymywanie: H2 + S ---> H2S => 1 cząsteczka wodoru reaguje z 1 atomem siarki, dając 1 cząsteczką siarkowodoru
4. Właściwości: gaz trujący, bezbarwny, o ostrym zapachu zgniłych jaj, łatwo rozpuszcza się w wodzie
5. Zastosowanie: odczynnik chemiczny w laboratorium
6. Inne: występuje w gazach wulkanicznych oraz jako składnik niektórych naturalnych wód mineralnych
KWAS SIARKOWY (VI)
H2SO4
1. Wzór sumaryczny: H2SO4
2. Wzór strukturalny: H - O \ O
H - O / O
3. Otrzymywanie: H2O + SO3 ---> H2SO4 => 1 cząsteczka wody reaguje z 1 cząsteczką tlenku siarki VI, dając 1 cząsteczkę kwasu siarkowodorowego VI
4. Właściwości: oleista ciecz, bezbarwny, cięższy od wody, rżący, silnie higroskopijny
5. Zastosowanie: produkcja innych kwasów, wyrób barwników, włókien sztucznych, środków wybuchowych, nawozów sztucznych; oczyszcza oleje, naftę, parafinę, osusza gazy; produkcja środków piorących, leków, akumulatorów ołowiowych; odczynnik chemiczny w laboratorium
6. Inne: Pamiętaj chemiku młody, wlewaj zawsze kwas do wody!!
KWAS SIARKOWY (IV)
H2SO3
1. Wzór sumaryczny: H2SO3
2. Wzór strukturalny: H - O \
S = O
H - O /
3. Otrzymywanie: H2O + SO2 ---> H2SO3 => 1 cząsteczka wody reaguje z 1 cząsteczką tlenku siarki IV, dając 1 cząsteczkę kwasu siarkowodorowego IV
4. Właściwości: nietrwały gaz, trujący, silnie drażni błony śluzowe; jest bakteriobójczy, grzybobójczy, owadobójczy, niszczy rośliny
5. Zastosowanie: bielenie materiałów w przemyśle włókienniczym, w przemyśle papierowym dezynfekuje; używany jako czynnik chłodzący
KWAS AZOTOWY (V)
HNO3
1. Wzór sumaryczny: HNO3
2. Wzór strukturalny: O
H - O - N <<
O
3. Otrzymywanie: H2O + N2O5 ---> 2 HNO3 => 1 cząsteczka wody reaguje z 1 cząsteczką tlenku azotu V, dając 2 cząsteczki kwasu azotowego V
4. Właściwości: ciecz bezbarwna, nieprzyjemny zapach, 1,5 razy cięższy od wody; ma właściwości utleniające
5. Zastosowanie: otrzymywanie barwników, materiałów wybuchowych, leków, lakierów, tworzyw sztucznych, nawozów sztucznych, dopalacz paliw rakietowych; czyści powierzchnię metali
6. Inne: stężony (68%) powoduje żółknięcie wełny, piór, skóry; niszczy tkanki, wywołując bardzo bolesne oparzenia
KWAS WĘGLOWY
H2CO3
1. Wzór sumaryczny: H2CO3
C = O
3. Otrzymywanie: H2O + CO2 ---> H2CO3 => 1 cząsteczka wody reaguje z 1 cząsteczką tlenku węgla IV, dając 1 cząsteczkę kwasu węglowego
4. Właściwości: nietrwały, łatwo ulega reakcji rozkładu, ciecz o przyjemnym, orzeźwiającym smaku
5. Zastosowanie: produkcja napojów gazowanych
KWAS FOSFOROWY
H3PO4
1. Wzór sumaryczny: H3PO4
H - O - P = O
3. Otrzymywanie: 6 H2O + P4O10 ---> 4 H3PO4 => 6 cząsteczek wody reaguje z 1 cząsteczką tlenku fosforu V, dając 4 cząsteczki kwasu fosforowego V
4. Właściwości: substancja stała, bezbarwna, krystaliczna, dobrze rozpuszcza się wodzie, działa drażniąco na skórę i błony śluzowe, ale nie tak bardzo jak poprzednie kwasy
5. Zastosowanie: produkcja sztucznych nawozów fosforowych; przemysł farmaceutyczny i spożywczy
III DYSOCJACJA JONOWA KWASÓW
Dysocjacja jonowa to rozpad cząsteczek elektrolitu na jony dodatnie i ujemne (kationy i aniony), pod wpływem cząsteczek wody; jest to reakcja prawie zawsze odwracalna, to znaczy że powstałe jony mogą z powrotem połączyć się, dając cząsteczki
DYSOCJACJA JONOWA KWASÓW to rozpad cząsteczek kwasów na kationy wodoru i aniony reszty kwasowej pod wpływem cząsteczek wody
Jony to atomy obdarzone ładunkiem elektrycznym dodatnim (kationy) lub ujemnym (aniony)
Gosha7