wiazania chem i wratosciowosc.doc

PRZYKŁADOWY SPRAWDZIAN Z ZAGADNIEŃ: WIĄZANIA CHEMICZNE I WARTOŚCIOWOŚĆ

1. Określ rodzaj wiązań chemicznych w następujących cząsteczkach oraz podaj ich wzory elektronowe i strukturalne (kreskowe):

a) KCl, F2, H2O

b) LiBr, I2, NH3

c) MgCl2, N2, SiO2 .

2. Wyjaśnij na przykładzie KBr w jaki sposób powstaje wiązanie jonowe i podaj definicję tego wiązania.

3. Wyjaśnij na przykładzie O2 i CO2 w jaki sposób powstaje wiązanie kowalencyjne i podaj definicję tego wiązania. Czym różni się wiązanie kowalencyjne w podanych cząsteczkach?

4. Ustal wzory sumaryczne i strukturalne oraz podaj nazwy związków chemicznych składających się z następujących pierwiastków o podanych wartościowościach:

a) NV i OII, CuII i ClI, FeIII i SII, SVI i OII

b) ClV i OII, FeII i BrI, AlIII i SII, MnIV i OII

c) MnVII i OII, SbV i SII, SnIV i ClI, SIV i OII

5. Podaj nazwy, wzory strukturalne i wartościowości poszczególnych pierwiastków w następujących związkach chemicznych:

a) P2O5, B2O3, MgS, Cl2O7, CuCl2

b) Fe2O3, SnCl4, MnS, CO2, Sb2S5

c) K2O, N2O3, BiCl3, LiBr, Cu2S

6. Oblicz wartościowość pierwiastków w następujących związkach wiedząc ze tlen i siarka są dwuwartościowe, a wodór i brom – jednowartościowe:

a) CuBr, PbS2, CH4, Cl2O7

b) AlBr3, Fe2S3, H2S, N2O

c) MnBr2, Cl2O, BH3, Sb2S5.

7. Odczytaj co oznaczają następujące zapisy: 6 Fe, 5 FeCl2, 3 F2, 4 K2O, 2 Li, 8 Br2, 9 Al2S3, 3 AgBr, 5 CO, 6 SO2

np.: 3 Mn – 3 atomy manganu

6 Cl2 – dwie cząsteczki chloru

4 Fe2O3 – 4 cząsteczki tlenku żelaza (III).

8. Przeczytaj uważnie poniższy tekst, uzupełnij brakujące pojęcia, a następnie wykonaj polecenia związane z tekstem:

Sód leży w ........ grupie układu okresowego, więc ma jeden elektron walencyjny.

Chlor leży w ........ grupie układu okresowego, wiec ma ............... elektronów walencyjnych.

Zarówno atom sodu jak i chloru dążą do uzyskania oktetu elektronowego.

Sód najłatwiej może ten stan osiągnąć .......................... swój elektron walencyjny i "odsłaniając" przedostatnią powłokę, na której ma ...................... elektronów. W przypadku chloru łatwiejsze jest dodanie jednego elektronu do siedmiu już obecnych na ostatniej powłoce. Dlatego chlor ............................... elektron od sodu. W ten sposób powstaje wiązanie ............................

Atom sodu po oddaniu elektronu (cząstka naładowana ujemnie) zyskuje dodatni ładunek, czyli staje się .................................., chlor natomiast przyjmując elektron zyskuje ładunek ................................, czyli staje się ANIONEM.

Przeciwnie naładowane jony przyciągają się i to jest istota wiązania jonowego.

Polecenia:

a) narysuj schematycznie sposób w jaki powstaje wiązanie pomiędzy atomem sodu a atomem chloru

b) uzupełnij tabelkę dotyczącą jonów sodu i chloru :

9. Określ liczbę i rodzaj atomów w następujących wzorach chemicznych: 2 H3PO4, 12 Cl2, 3 C6H12O6, 4 Cu(NO3)2, 7 FeBr3, 5 Mg(OH)2, 3 (NH4)2CO3, 4 Ca3(PO4)2.

np.: 2 Al(NO3)3 – 2 atomy glinu, 6 atomów azotu, 18 atomów tlenu

4 K2SO3 – 8 atomów potasu, 4 atomy siarki, 12 atomów tlenu.

10. Uzupełnij tabelkę: