wejściówki 2011-2012.odt

1. Wejściówki z chemii 2011/2012

Kartkówka nr 1 :

2. - redoks
   - konfiguracja elektronowa sodu + na jej podstawie jakie jony tworzy ten pierwiastek
   - jaki jest odczyn roztworu azotanu(III)sodu + odpowiednie reakcje
   - nazwij i podaj wzory produktów kwśnej hydrolizy octanu metylu + zaznacz i nazwij grupy funkcyjne charakterystyczne dla tych związków
   - jaki jest warunek na powstanie wiązania jonowego + 2 przykłady związków gdzie występują tylko takie wiązania
3. 
   1)redoks, która rekacja to utlenianie która redukcja
   2)napisz konfigurację elektronową Na+, czy ten jon ma większą czy mniejszą srednicę niż atom z którego powstał, dlaczego
   3) w wyniku estryfikacji powstał chyba kwas octowy i etanol, napisz substrat, nazwij go, w jakim srodowisku zaszła reakcja
   4)napisz stukturalnie wzór acetylenu, ale wiżań pi ile sigma, wskaż wiązania pi
   5)chyba Na2SO4 czy ulegnie hydrolizie i dlaczego
4. 
   1) Redox
   2) Podać konfigurację elektronową jonu F-, czy ma on promień większy czy mniejszy od atomu pierwiastka, odpowiedź uzasadnij.
   3) Napisać dysocjację Na2S04 i czy zachodzi hydroliza w środowisku wodnym.
   4) W wyniku hydrolizy estru powstał kwas octowy i etanol. Jaki to był ester, podać wzór i nazwę. W jakim środowisku zaszła hydroliza?
   5) Ile jest wiązań pi i sigma w acetylenie, narysować wzór i zaznaczyć wiązania pi.
5. 1. Redox. wskaż utlenianie i redukcję
   2. czym są I i II energia jonizacji i porównać ich wartości z uzasadnieniem
   3. jaki odczyn ma roztwór soli. uzasadnij równaniem
   4. narysuj wzór półstrukturalny C3H8O jeśli jest alkoholem I/II-rzędowym. Nazwij
   5. w którą strone są przesunięte uwspólnione elektrony w cząsteczkach (m.in. H20 NH3)
6. - co to jest energia jonizacji i która energia jonizacji jest większa - pierwsza czy druga i dlaczego,
   - w kierunku którego pierwiastka są przesunięte elektrony w cząsteczce HCl i H20,
   - jak zmienia się elektroujemność w grupie,
   - napisz wzór półstrukturalny związku o wzorze C3H80 wiedząc, ze jest alkoholem pierwszorzędowym, nazwij go,
   - uzupełnij równanie reakcji i określ reakcję utleniania i redukcji
   Fe2O3 + CO --> Fe + CO2,
   - określ odczyn wodnego roztworu octanu sodu i uzasadnij jonowym równaniem reakcji.
7. 1.Konfiguracja jonu Na+, czy jon ten ma większy czy mniejszy promień od pierwiastka z którego pochodzi, wyjaśnij.
   2. Redoks, wskaż reakcje utleniania i redukcji.
   3. Dysocjacja NaCl, czy ulega hydrolizie, wyjaśnij.
   4. Estryfikacja, były podane produkty i należało podać ester, który uległ hydrolizie i podać warunki hydrolizy.
   5. Etylen, podać liczbę wiązań pi i sigma, narysować strukturalnie wzór i zaznaczyć wiązanie pi.th
8. -redoks zbilansuj co jest utleniaczem co reduktorem
   -konfiguracja klatkowa Al i cos, dla jednej grupy zakaz pauliego dla drugiej reguła Hunda
   -narysowac i nazwac zw weglowodorowy nasycony z jednym atomem 4 rzedowym skladajacy sie z 5 wegli (druga grupa chyba miala 2 rzedowy)
   - wizania wodorowe w wodzie (druga grupa miala inny zwiazek) czy sie tworza i jak wplywaja na temp. wrzenia:D

- podac z czego powstaje Na2SO4 i nazwac typ reakcji

9. - redoks (reakcja dysproporcjonowania z NO2)
   - konfiguracja klatkowa P, zakaz Pauliego
   - narysować i nazwać węglowodór nasycony o 7 atomach węgla, tylko dwa drugorzędowe
   - wiązania wodorowe w H2S - czy są, jaki wpływ mają na temperaturę wrzenia
10. 1. Opisz ilościowy i jakościowy skład nuklidu atomu o liczbie atomowej 6 i masowej 12. Podaj liczbę elektronów walencyjnych tego atomu.
    2. Napisz reakcję rozróżniającą butanal od butanonu. Podaj nazwę produktu organicznego, napisz obserwację świadczącą o zajściu reakcji.
    3. Z podanych substancji (byly 4) wypisz 2, które ulegają reakcji dysocjacji/hydrolizy. Napisz taką reakcję dla 1 związku. (substancje: NaCl, Na3PO4, Al2(SO4)3 i czwartej nie pamiętam).
    4. Z podanych związków wypisz jeden, w którym występuje wiązanie koordynacyjne. Narysuj wzór strukturalny wybranego związku. Określ wartościowości wszystkich atomów w tej cząsteczce. (cząsteczki to H2SO4, HNO3, i dalej nie pamiętam)
    5. Redoksik, z Zn i N (NO3- -> NH4+)

Kartkówka nr 2

1. 1. Podana reakcja syntezy HCl z chloru i wodoru w fazie gazwej, podana wartość entalpii i dwa pytania.
   a) co sie stanie jak dodamy wodoru
   b) jak poniesiemy temperature
   Czy i jak zmieni sie stala równowagi.
   2. Do tego samego równania trzeba było napisać jak zmieni sie szybkość i stała szybkości reakcji:
   a) zwiększymy objętość
   b) dodamy katalizator
   3. Narysować wykres zmiany skałdu % produktów i substratów dla równania X -><- Y jeżeli K=0,05. Zaznaczyć czas po jakim zostanie osiągnięty stan równowagi, z katalizatorem i bez.
   4. Z podanych związków i jonów wybrać te, które mogą być zarówno kwasem jak i zasadą Broensteda. Jako uzasadnienia napisać równania ich reakcji z wodą.
   HCO3-, H2CO3-, H20, HS-, CH3COOH i coś jeszcze.
   5. 0,1-molowy roztwór kwasu octowego rozcieńczono dwukrotnie. Jak zmieni się stopien dysocjacji. Uzasadnij.
2. 1. Czy reakcja jest samorzutna? - podana temperatura, zmiana entalpii i zmiana entropii
   2. Podany został wzór reakcji gazów ze sobą i czy zmiana entalpii większa czy mniejsza od 0. Mieliśmy określić jak wpłynie na stałą szybkości i szybkość reakcji prostej i odwrotnej zmiana temperatury i ciśnienia.
   3. Podobne do poprzedniego, ale wpływ na stałą równowagi.
   4. Mamy sól i naszym zadaniem jest napisać iloczyn rozpuszczalności oraz napisać jak i dlaczego wpłynie na ten iloczyn i na rozpuszczalność tej soli dodanie innej soli - w jednej grupie sól zawierała wspólny jon, w innej nie.
   5. Jedna grupa pisała wzór na stopień dysocjacji, druga na stałą dysocjacji. Podać jakie czynniki na nie wpływają

Kartkówka nr 3

1. 1. Jak zmniejszenie pH wpłynie na rozpuszczalność i iloczyn rozpuszczalności szczawianu baru.
   2. Jakie odczyn na roztwór KHCO2O4 jeżeli Ka<<Kb. Napisz odpowiednie reakcje
   3. tego dokladnie nie pamiętam, ale chodziło o reakcje z wodą składnika kwasowego i zasadowego podanego buforu.
   4. Uszeregować podane sub. według rosnącego ciśnienia osmotycznego. Napisać odpowiednie obliczenia.
   0,1 M NaCl
   0,3 M Na2CO3
   0,1 M glukoza
   0,2 M FeCl3
   5. Oblicz pKa dla słabego kwasu jednoprotonowego jeżeli jego pH=3.
2. 1. Czy Ca2CO3 będzie lepiej rozpuszczało się w wodzie czy w 0,1 M kwasie solnym. Odp. uzasadnić.
   2. Czy po zmieszaniu 0,5 mola kwasu octowego i 1 mola NaOH powstanie roztwór buforowy. Uzasadnić. (nie powstaje - nadmiar OH-).
   3. Dokończyć reakcję HCO3- + H2PO4- -> ... (podane stałe zasadowe Kb dla obu jonów), zaznaczyć sprzężone pary kwas/zasada.
   4. Podany jest stopień dysocjacji i stężenie molowe kwasu octowego, obliczyć jego pH.
   5. Podać jakie stężenie muszą mieć: sacharoza, KCl i Na3PO4, żeby były izoosmotyczne dla glukozy o stężeniu 0,3 m/dm3. + definicja roztworów izoosmotycznych
3. 1) Jaka jest zależność rozpuszczalności do iloczynu rozpuszczalności w soli Fe2S3
   2) Obliczyć wartość pH dla 0,02M roztworu jednoprotonowego kwasu jeśli stopień dysocjacji wynosi 2%.
   3) Co się stanie, jeśli do buforu szczawian/wodoroszczawian dodamy HCl? Napisz równania reakcji.
   4) Jeden kwas ma pK1=3,9 a drugi pK2=1,8. Który z nich jest mocniejszą zasadą? Uzasadnij.
   5) Który z wymienionych roztworów jest izotoniczny z solą fizjologiczną (0,15M NaCl): 0,3M glukoza; 0,15M Na2CO3; 0,3M Kcl?

Kartkówka nr 4 :

1. 1. Narysuj krzywą miareczkowania kwasu siarkowego IV (kwasu siarkowodorowego) mocną zasadą i zaznacz obszary buforowania, punkty równoważnikowe i przedział, w którym jony wodorosiarczanowe IV (wodorosiarczkowe) występują w przewadze. Były podane pK1 i pK2.

2. Mamy do dyspozycji kwas węglowy (ortofosforowy), jego wodorosole i sole. Podane pK1, pK2 (i pK3). Zaproponuj bufor, którego zakres buforowania obejmuje pH=7 i jednocześnie którego pojemność buforowa jest największa.

3. Zmieszano 100cm^3 kwasu mrówkowego o C=0,3M i 100cm^3 NaOH o C=0,15M. Podane pKa. Oblicz pH roztworu.

4. Narysuj najprostszy węglowodór, w którym występuje hybrydyzacja sp (sp2). Nazwij ten związek oraz wszystkie wiązania.

5. Narysuj dwa izomery funkcyjne związku o wzorze sumarycznym C3H8O (C3H6O2) i nazwij je.

2. 1. Narysuj wzór strukturalny najprostszego węglowodoru z hybrydyzacją sp2 (sp). Wskaż wiązania sigma i pi.
2. Do 50mmoli (100mmoli) K2HPO4 i 150mmoli (100mmoli) KH2PO4 dodano 50mmoli NaOH (HCl). Jak zmieni się pH i zdolność buforowa roztworu? Uzasadnij.
3.Narysuj wzory strukturalne wszystkich izomerów C4H9Br (chyba C4H9O). Nazwij je.
4. Narysuj krzywą miareczkowania HPO4 2- i H2PO4- NaOH (HCl). pK1=7, pK2=12. Zaznacz punkty równoważnikowe, obszar buforowania i punkt, w którym stężenie jonów HPO4 2- jest największe.
5. Jakie musi mieć stężenie glukoza, żeby była izoosmotyczna względem 2% (5%) roztworu NaCl?

3. 1. Krzywa miareczkowania kwasu węglowego NaOH, podane pK1 i pK2
2. Czy i jak zmieni się pojemnośc buforowa i ph buforu :octan sodu/kwas octowy gdy rozcieńczymy go 2x
3. Jak zmieni się ciśnienie osmotyczne gdy do 1dm3 0,1M jakieś tam soli dodamy 1dm3 0,1M jakies innej soli
4. hybrydyzacja sp2 - opisać + przykład związku i jego nazwa
5. Izomer funkcyjny chyba kwasu propionowego

Kartkówka nr 5 :

1. 1. Czy podane związki tworzą odmiany cis-trans i odmiany konformacyjne?
   a) 2,3-dimetylo-pent-2-en
   b) metylocykloheksen
   2. Narysuj wzory benzenu i butanolu. Który związek ma wyższą temperaturę wrzenia? Uzasadnij.
   3. Ile mg AgCl zawiera 1dm3 nasyconego roztworu. Podana wartość iloczynu rozpuszczalności i masa molowa AgCl
   4. Napisz reakcje hydrolizy kwaśnej tristearynianu glicerolu. (ze wzorami półstrukturalnymi). Zaznacz wiązania estrowe.
   5. Z jakich części składa się cząsteczka sfingomieliny. Narysuj wzór tworzącego ją alkoholu.
2. 1) Narysuj węglowodór o 4 atomach węgla, leżących na jednej linii, określ ich hybrydyzację i zaznacz, które wiązania mogą ulegać rotacji
   2) Który ze związków tworzy wiązania wodorowe pomiędzy własnymi cząsteczkami octan etylu czy kwas masłowy?
   3) Obliczyć rozpuszczalność szczawianu srebra na podstawie Ir
   4) Narysuj i nazwij produkt dekarboksylacji seryny i podaj jego nazwę (kolamina)
   5) Napisz reakcję hydrolizy tristearynianu glicerolu w środowisku zasadowym. Podaj nazwy produktów.

Kartkówka nr 6 :

1. 1. Narysuj wzór strukturalny cerebrozydu z kwasem nerwonowym. Zaznacz i nazwij wiązania ulagjące hydrolizie w środowisku kwasowym.
   2. Narysuj wzór strukturalny kwasu beta-hydroksymasłowego. Zaproponuj wzór kwasu mocniejszego o tej samej ilości atomów węgla. Swój wybór uzasadnij.
   3. Ciśnienie osmotyczne roztworu hydrosczawianu sodu = 4825 hPa. T=20 C.
   Oblicz stężenie osmortyczne.
   4. Narysuj wzory strukturalne dietyloaminy i trietyloaminy. Który z tych związków ma charakter bardziej zasadowy. Odpowiedź uzasadnij.
   5. Narysuj postać dowolnego aminokwasu kwasowego w punkcie izoelektrycznym.
2. 1) Narysuj wzór lecytyny, czy ma właściwości amfiprotyczne-uzasadnij
   
   2) Kwas octowy, chlorooctowy, dichlorooctowy, trichlorooctowy uszereguj wg rozsnącej wartości pK
   
   3) Oblicz ciśnienie osmotyczne 1dm3 NaCl o masie 0,585g w temp 20*C.
   
   4) Narysuj wzór II rzędowej aminy i I rzędowej aminy i która ma bardziej zasadowe właściwości -uzasadnić
   
   5) Udowodnić reakcjami że jon obojnaczy cysteiny ma wł amfoteryczne. zaznacz pary kwas-zasada

Kartkówka nr 6 :

1. 1. Narysuj wzór i nazwij aminę biogenną pochodzącą od tyrozyny.
   2. Narysuj krzywą miareczkowania lizyny. Zaznacz gdzie występuje kwas kationowy. Podane odpowiednie wartości pK.
   3. Co to jest denaturacja? Czy jest to proces odwracalny?
   4. Narysuj i nazwij paptyd Ala-Tyr
   5. Narysuj wszystkie formy izoleucyny, zaznacz jon obojnaczy i podaj składy buforów jakie tworzy ten aminokwas.
2. 1. Narysuj wzór histaminy/serotoniny. Jakiego aminokwasu jest pochodną?
   2. Narysuj krzywą miareczkowania podanego aminokwasu (dla jednej grupy był kwasowy, dla drugiej zasadowy). Podano wszystkie punkty pK. Jakie formy aminokwasu występują w pK (narysować wzory).
   3. Dostaliśmy 3 punkty pK aminokwasu i mieliśmy ustalić jaki bufor (jaki skład) wytworzy w danym pH. Ponadto - w jakim pH pojemność tego buforu będzie najwyższa
   4. Omów strukturę alfa-helisy/beta harmonijki. Jakie oddziaływania stabilizują tę strukturę?
   5. Narysuj dipeptyd Met-Ser. Wytłumacz dlaczego atomy tworzące wiązanie peptydowe leżą w jednej płaszczyźnie.
3. 1)Narysuj dipeptyd Ala-Lys/?. Zaznacz przynajmniej 6 atomów leżących na jednej płaszczyźnie.
   2)Narysuj wzór aminy biogennej pochodnej od histydyny/seryny i nazwij ją
   3)Narysuj krzywą miareczkowania podanego aminokwasu (kwas asparaginowy/?). Podano wszystkie punkty pK. Zaznacz obszar w którym występuje przewaga jonu obojnaczego nad innymi jonami
   4)Podaj 3 oddziływania, które stabilizują strukturę III/IV rzędową. Podaj po dwa aminokwasy mogące je tworzyć, jedno z nich narysuj.
   5)Narusuj wszystkie formy jonowe asparaginy/?. Podano punkty pK. Oblicz pI

Kartkówka nr 7 :

1. 1) Narusuj β-D-glukopiranozylofosforan. Czy możliwa jest mutarotacja?
   2)Narysuj naturalnie występujący disacharyd składający się z glukozy i fruktozy. Nazwij go. Czy ma właściwości redukujące? Odpowiedź uzasadnij.
   3)Narysuj glutation w formie zredukowanej. czym różnią się wiązania peptydowe (nie pamietam dokłanie drugiej części pytania)?
   4)Podaj dwa czynniki powodujące denaturację białka w wyniku niszczenia wiązań wodorowych. Opisz mechanizm ich działania.
   5)Peptyd: Val-Tyr-Ser-Glu-Gly-Ala. Jaki ma ładunek sumaryczny i do której elektrody będzie wędrował w elektroforezie?
2. I kartkówka:
   1. Narysować dwucukier, który wchodzi w skład celulozy, podać jego nazwę systematyczna i zaznaczyć wiązanie acetalowe.
   2. narysować i nazwać wszystkie produkty hydrolizy kwaśnej guanozyno-5'-difosforanu.
   3. Narysować wzór powtarzającego sie związku w kwasie hialuronowym i napisać jego funkcje.
   4. Narysować wzór dowolnego nukleozydu zawierającego purynę. Wskazać w nim wiązanie N-glikozydowe.
   
   II Kartkówka
   1. Narysować cAMP.
   2. Opisać strukturę II-rzędową DNA.
   3. Jakie pH będzie miał 0,05 molowy roztwór HNO2, gdy alfa=2%
   4. Obliczyć iloczyn rozpuszczalność Ca(OH)2 z podanego ph=12,6.
   5. Osocze w temperaturze 36.6 st. C ma ciśnienie osmotyczne 7701 hPa. Oblicz stężenie procentowe roztworu NaCl, który będzie miał takie samo ciśnienie