PRZEMIANY ODWRACALNE GAZÓW DOSKONAŁYCH
Rozważania zostaną przeprowadzone dla układów, których substancję stanowi gaz doskonały
pv=RT, Cp=const, Cv=const
Qf=0 i Qc= Q1-2 oraz m= idem
Po wprowadzeniu tych założeń oraz jeszcze nie omówionych :
dQ=m∙cv∙dT+dL
Q1-2=m∙cv∙T2-T1+L1-2
dQ=m∙cpdT+dLf
Q1-2=m∙cpT2-T1+Lf
Przemiana Izotermiczna
T = idem, dT=0
p1V1=mRT1p2V2=mRT2 /÷
p1V1p2V2= T1T2 dla T1=T2
p1V1=p2V2=pnVn wobec czego
pV=idem prawo Boyle’a – Mariotte’a
Równanie izotermy w układzie p,V:
p= p1V1V
P1;V1 – dowolne , ale konkretne wartości ciśnienia i objętości.
Z dwu izoterm ta reprezentuje wyższą temperaturę, która znajduje się dalej od punktu początkowego układu.
Praca bezwzględna przemiany
L1-2=v1v2pdv=v1v2p1v1v dv=p1v1v1v2dvv
L1-2=p1v1lnv2v1=L1-2=p1v1lnp1p2
Praca techniczna przemiany
Lt=-p1p2vdp=-p1p2p1v1pdp=p1v1lnp1p2
a więc praca techniczna jest równa pracy bezwzględnej
L1-2=Lt
Q1-2=L1-2 bo T2=T1
Sprawność
η=L1-2Q1-2=1
Ciepło właściwe(pojemność cieplna)
c=cT=dQTmdT=∞
Zmiana entropii
S2-S1=mRlnv2v1
S2-S1=mRlnp1p2
Przemiana izobaryczna
P= idem dp=0
L1-2=v1v2pdv=pv1v2dv=p∙Vv1v2=pV2-V1
Lt=-p1p2vdp=0
Ciepło przemiany izobarycznej oblicza się z I Zasady Termodynamiki
Q1-2=H2-H1-Lt Lt=0
Q1-2=H2-H1
Q1-2=mCpT2-T1
Sprawność termiczną izobary wyznacza się na podstawie poniżej przedstawionego rozumowania:
η=L1-2Q1-2=pV2-V1mCpT2-T1=mRT2-T1mCpT2-T1=RCp=
η=Cp-Cvcp=χ-1χ=1-1χ
W układzie (TS) izobara przedstawia krzywą wykładniczą
Zmiana entropii:
S2-S1=mCplnT2T1
Przemiana izochoryczna
V = idem, dv = 0
V = idem jest równaniem linii przemianowej w układzie (p,V)
p1V1=mRT1p2V2=mRT2
V1=V2
P1P2=T1T2
Praca bezwzględna
L1-2=v1v2pdv=0
Praca techniczna
...
malinowaaaa