Testy_Na_Egzamin_Z_Chemii_Ogolnej.doc.pdf

PYTANIA

EGZAMINACYJNE Z

CHEMII OGÓLNEJ

mówiąca :

a – ile razy masa danego

atomu / cząsteczki jest większa

od masy elektrnu

b – ile razy masa danego

atomu / cząsteczki jest większa

od masy jednego atomu wodoru

c + ile razy masa danego

atomu / cząsteczki jest większa

od masy 1/12 izotopu 12 C

c + 7

18) Ilość elektronów

walencyjnych dla cyny 50 Sn

wynosi :

a – 2

b + 4

c – 6

25) W anionie SO 4 -2 siarka jest :

a + czterech par

elektronowych

b – akceptorem czterech par

elektronowych

c – donorem dwóch par

elektronowych

I Podstawowe pojęcia

chemiczne

1) Pierwiastkiem nazywamy :

a – zbiór atomów o tej samej

liczbie masowej

b + zbiór atomów o tej samej

liczbie atom

c – zbiór atomów o tej samej

liczbie neutronów

2) Liczba atomowa jest to liczba

mówiąca o:

a – ilości protonów i

neutronów w jądrze

b – masie atomu

c + ilości protonów w jądrze

19) Ilość elektronów

walencyjnych dla indu 49 In

wynosi :

a + 3

b – 6

c – 9

II Budowa atomu

26) Jon NH 4 – ma budowę

a – płaską

b + tetraedyczną

c – oktaedryczną

11) Stan energetyczny elektronu

w atomie kwantowany jest

zespołem :

a – dwóch liczb kwantowych

b + czterech liczb

kwantowych

c – nie jest kwantowany

20) German 32 Ge leży w

grupie :

a – drugiej układu

okresowego

b – trzeciej układu

okresowego

c + czwartej układu

okresowego

27) Atom azotu tworzy w

jonie NH 4 + następujące rodzaje

wiązań :

a – cztery wiązania atomowe

spolaryzowane

b + trzy wiązania atomowe

spolaryzowane i jedno

koordynacyjne

c – dwa wiązania atomowe

spolaryzowane i dwa wiązania

koordynacyjne

12) Główna liczba kwantowa n

może przybierać wartości :

a + liczb naturalnych

b – liczb całkowitych

c – liczb w przedziale (-7,7)

3) Izotopy są to atomy o :

a – tej samej liczbie

neutronów, a różnej liczbie

protonów w jądrze

b + tej samej liczbie

protonów, a różnej liczbie

neutronów w jądrze

c – tej samej masie , a różnej

liczbie protonów

21) Selen 34 Se leży w okresie :

a – drugim

b – trzecim

c + czwartym

13) Zakaz Pauliego brzmi :

a + nie mogą istnieć w

atomie dwa elektrony , których

stan energetyczny opisany byłby

tym

samym zespołem czterech

liczb kwantowych

b – w atomie nie mogą

istnieć elektrony o przeciwnych

spinach

c – ilość elektronów o

spinowej liczbie kwantowej +1/

2 nie może mniejsza niż ilość

elektronów z liczbą spinową

–1/2

28) Który z wymienionych

związków przewodzi prąd w

stanie ciekłym :

a – tlen

b – CCl 4

c + Na 2 CO 3

III Budowa cząsteczki

4) Liczba Avogadro jest to

liczba mówiąca o :

a + ilości atomów /

cząsteczek w jednym molu

b – ilości atomów /

cząsteczek w 1dm 3 substancji (w

warunkach normalnych)

c – ilości atomów / cząsteczek

w 1kg substancji

22) Który z wymienionych

związków ma budowę jonową

a + CaCl 2

b – CH 4

c – H 2 O

29) Który z wymienionych

związków charakteryzuje się

największą polaryzacją wiązania

a – HCl

b – HBr

c + HF

23) Polaryzacja wiązania

atomowego polega na :

a – przesunięciu wiązanej

pary elektronowej w

kierunku atomu bardziej

elektrododatniego

b + przesunięciu wiązanej

pary elektronowej w kierunku

atomu bardziej elektroujemnego

c – powstaniu jonów

dodatnich i ujemnych w

cząsteczce

5) Liczba Avogadro wynosi :

a – 2,6867 * 10 25

b – 9,6485 * 10 4 C mol -1

c + 6,022045 * 10 23 mol -1

14) Dla orbitalu s poboczna

liczba kwantowa przyjmuje

wartość :

a + 1=0

b – 1=1

c – 1=2

30) Który z wymienionych

związków charakteryzuje się

największą polaryzacją wiązania

a + H 2 O

b – H 2 S

c – H 2 Se

6) Objętość jednego mola

gazu wynosi w warunkach

normalnych :

a – 100 dm 3

b + 22,4 dm 3

c – 9,8 dm 3

15) Dla orbitalu p poboczna

liczba kwantowa przyjmuje

wartość :

a – 1=0

b + 1=1

c – 1=2

IV Reakcje chemiczne

24) Wiązanie koordynacyjne

powstaje wskutek :

a – wytworzenia wspulnej

pary elektronowej , przyczym

każdy z tworzących wiązanie

atomów jest dawcą

jednego elektronu

b – polaryzacji wiązania

atomowego , przy czm każdy z

tworzących wiązanie atomów

jest

donorem jednego

elektronu

c + wytworzenia wspulnej

pary elektronowej , przyczym

tylko jeden atom jest donorem

pary elektronów

31) W reakcji: xN 2 + yH 2

= zNH 3 wspólczynniki

stechiometryczne x,y,z

wynoszą :

a + x=1 , y=3 , z=2

b – x=3 , y=1 , z=2

c – x=1 , y=3 , z=1

7) Masa rzeczywistacząsteczki

wodoru wynosi :

a + 0,3359 * 10 -23

b – 0,1674 * 10 -23

c – 2,008

16) Orbital d może „pomieścić”

następującą liczbę elektronów :

a – 2

b – 6

c + 10

8) Masa protonu jest większa od

masy elektronu :

a – 10 x

b + 1840 x

c – 2 x

32) W reakcji :

aFeSo 4 + bKMnO 4 + cH 2 SO 4 =

dFe 2 (SO 4 ) 3 + eK 2 SO 4 + fMnSO 4

+ gH 2 O wspóczynniki

stechiometryczne a,b,c

wynoszą :

a – a = 2 , b = 2 , c = 5

b – a = 5 , b = 2 , c = 10

17) Ilość elektronów

walencyjnych dla chloru 17 Cl

wynosi :

a – 1

b – 5

9) Masa atomowa /

cząsteczkowa jest to liczba

c + a = 10 , b = 2 , c = 8

c – analizy

nazywamy :

a – stężenie molowe jonów

powstałych w wyniku dysocjacji

b + stosunek ilości

cząsteczek zdysocjowanych do

ogólnejilości cząsteczek danej

substancji

rozpuszczonej

c – stosunek iloczynu stężeń

jonów do stężenia cząsteczek

niezdysocjowanych

czystym rozpuszczalnikiem

33) W reakcji Zn + S = ZnS

cynk ulega :

a – utlenianiu

b + redukcji

c – nie zmienia stanu

utlenienia

V Roztwory

53) Zjawisko osmozy polega

na :

a – wędrówce jonów w polu

elektrycznym

b + wędrówce cząsteczek

rozpuszczalnika poprzez błonę

półprzepuszczalną

c - wędrówce

cząsteczek substancji

rozpuszczonej poprzez błonę

półprzepuszczalną

41) Stężenie molowe mówi

nam :

a – ile gramów danej

substancji znajduje się w 1 litrze

roztworu

b – ile moli danej substancji

znajduje się w 1 litrze

rozpuszczalnika

c + ile moli danej substancji

znajduje się w 1 litrze roztworu

34) Redukcją nazywamy

proces :

a – zwiększania stopnia

utlenienia (wartościowości)

b + zmniejszenia stopnia

utlenienia

c – reakcję metalu z

wodorem

47) Stałą dysocjacji nazywamy

a – stosunek ilości

cząsteczek zdysocjowanych do

ogólnejilości cząsteczek

b – stosunek ilości

substancji dysocjującej doilości

rozpuszczalnika

c + stosunek iloczynu

stężeń jonowych substancji

dysocjującej do stężenia

zdysocj owanej części tej

substancji w roztworze

54) Ciśnienie osmotyczne

powstaje wskutek :

a – przenikania

rozpuszczalnika poprzez błonę

półprzepuszczalną w kierunku

większego

stężenia

b + przenikania

rozpuszczalnika poprzez błonę

półprzepuszczalną w kierunku

mniejszego

stężenia

c – przenikania substancji

rozpuszczonej poprzez błonę

półprzepuszczalną

42) Ułamek molowy podaje

nam :

a + stosunek ilości moli

substancji rozpuszczonej

do ilości wszystkich moli w

roztworze

b – ilość moli substancji

rozpuszczonej w 1 kg

rozpuszczalnika

c – stosunek ilości moli

substancji rozpuszczonej do

ilości moli rozpuszczalnika

35) Stała równowagi chemicznej

jest to :

a + stosunek stężeń

produktów do iloczynu stężeń

substratów

b – iloczyn stężeń

substratów

c – iloczyn stężeń

produktów

48) Stopień dysocjacji :

a + rośni wraz ze wzrostem

stężenia substancji dysocjującej

b – maleje wraz ze wzrostem

stężenia substancji dysocjującej

c – nie zależy od stężenia

substancji dysocjującej

36) Katalizatorem nazywamy

substancję :

a + przyspieszającą

szybkość reakcji

b – zminejszającą szybkość

reakcji

c – utrwalającą stan

równowagi

43) Iloczynem rozpuszczalności

nazywamy :

a + iloczyn stężeń molowych

jonów trudno rozpuszczalnej

soli w roztworze nasyconym

b – iloczyn stężeń

molowych jonów i cząsteczek

rozpuszczalnika w roztworze

nasyconym

c – iloczyn stężeń molowych

produktów dysocjacji i

substancji nie zdysocjowanej

55) Która z substancji

tworzących równowagę

kwasowo zasadową NH 3 + H + =

NH 4 +

jest zasadą w świetle

definicji kwasów i zasad

Broensteda ?

a –amoniaku

b – jon wodorowy

c + jon amonowy

49) Który z następujących

roztworów najlepiej przewodzi

prąd elektryczny

a – wodny roztwór LiCl

ostęzeniu 0,01m/l

b – 0,01m roztwór LiCl w

alkocholu etylowym

c + wodny roztwór LiCl

ostęzeniu 0,1m/l

37) Równowagą chemiczną

nazywamy stan w którym :

a – procesy chemiczne nie

zachodzą

b – reakcja została

zakończona

c + szybkość procesów

chemicznych tworzenia

produktów i ich ponownego

rozpadu z

wytworzeniem

substratów są takie same

56) ) Która z substancji

tworzących równowagę

kwasowo zasadową H 2 O + H + =

H 3 O +

jest zasadą w świetle

definicji kwasów i zasad

Broensteda ?

a + cząsteczka wody

b – jon wodorowy

c – jon hydroidowy

44) Rozpuszczalnością

nazywamy :

a – ilość substancji

rozpuszczonej w danej objętości

rozpuszczalnika

b + maksymalną ilość

substancji jaką można rozpuścić

w jednostce objętości w danych

warunkach ciśnienia i

temperatury

c – ilość substancji

jaką można rozpuścić w 1

litrze roztworu w 20*C pod

ciśnieniem 1 atm

50) Który zpodanych roztworów

będzie miał najniższą

temperaturę krzepnięcia

a – 0,01m roztwór NaCl

b – 0,1m roztwór NaCl

c + 0,1m roztwóralkocholu

etylowego

38) Wzrost ciśnienia przesuwa

równowagę reakcji CO + 1/2O 2

= CO 2

a + w prawo

b – w lewo

c – nie przeuwa równowagi

51) Wzrost stężenia substancji w

roztworze powoduje :

a + podwyższenie

temperatury wrzenia roztworu

b – obniżenie temperatury

wrzenia roztworu

c – nie powoduje zmiany

temperatury wrzenia

57) Iloczyn jonowy wody jest

to ;

a – stała dysocjacji wody w

warunkach normalnych

b + molowych jonów

wodorowych i jonów

hydroksylowych

c – iloczyn stężeń

jonów wodorowych i

niezdysocjowanych cząsteczek

wody

45) Znając iloczyn

rozpuszczalności soli : AgCl

(2,8*10 -13 ) ,CuCl (3,2*10 -7 )

,PbCl 2 (1,6*10 -5 )

odpowiedz , która z

wymienionychsoli jest

najłatwiej rozpuszczalna :

a – AgCl

b – CuCl

c + PbCl 2

39) Wzrost ciśnienia przesuwa

równowagę reakcji H 2 + Cl 2 =

2HCl

a – w prawo

b – w lewo

c + nie przeuwa równowagi

52) Prężność pary

rozpuszczalnika nad roztworem

jest :

a + większa niż nad czystym

rozpuszczalnikiem

b – mniejsza niż nad

czystym rozpuszczalnikiem

c – taka sama jak nad

40) Reakcja HCl +NaOH =

NaCl + H 2 O

a + wymiany

b – utleniania redukcji

58) pH roztworu jest to ;

a – stężenie molowe jonów

wodorowych

b – stężenie molowe jonów

46) Stopniem dysocjacji

hydroksylowych

c + ujemny logarytm

dziesiętny ze stężenia molowego

stacjonarnym

a + pokryciu metalu

nierozpuszczalną cienką

warstewką tlenkową

b – polaryzacji katodowej

metalu

c – inchibitowaniu procesu

roztwarzania metalu

83) Bezwodnikiem kwasu

siarkowego jest :

a – dwutlenek siarki

b + trójtlenek siarki

c – siarkowodór

68) Dla reakcji elektrodowej Al

= Al +3 + 3e równanie Nernsta

przyjmie wartość :

a + E = E 0 – RT/3F ln

(Al +3 )

b – E = E 0 – RT/3F ln 1/

(Al +3 )

c – E = E 0 – RT/F ln (Al +3 )

59) Iloczyn jonowy wody

w temperaturze 20*C i pod

ciśnieniem 1at wynosi :

a + 10 -14 (m/l) 2

b – 10 -18

c – 10 -7

84) Który z wymienionych

tlenków posiada silne własności

kompleksujące :

a + tlenek węgla

b – dwutlenek węgla

c – dwutlenek siarki

VII Własności ważniejszych

pierwiastków chemicznych

60) Roztwory kwaśne to

roztwory o pH :

a – większym od 7

b + mniejszym od 7

c – równym 7

69) Potencjałem normalnym

metalu nazywamy :

a – jego potencjał rów

nowagowy w temperaturze

pokojowej

b – różnicę potencjałów

pomiędzy daną elektrodą , a

elektrodą odniesienia

c + potencjał elektrody

zanrzonej w roztworze jonów

własnych o stężeniu 1m/l ,

mierzony w

warunkach normalnych

76) Dwutlenek węgla ma

własności :

a – zasadowe

b + kwasowe

c – jest tlenkiem nie

aktywnym chemicznie

85) Który z wymienionych

związków węgla będzie

wykazywał własności

redukcyjne

a + tlenek węgla

b – dwutlenek węgla

c – metan

61) Wodny roztwór chlorku

amonu ma pH :

a + mniejsze od 7

b – równe 7

c – większe od 7

77) Szkło otrzymujemy w

wyniku :

a + procesów yopienia

tlenków metali z dwutlenkiem

krzemu

b – procesów wypalania

glinokrzemianów

c – procesów topienia

dwutlenków krzemu z solami

metali alkalicznych

86) Amoniak jest w warunkach

normalnych :

a + gazem

b – cieczą

c – ciałem stałym

62) Kwas octowy należy do :

a + kwasów słabych

b – kwasów mocnych

c – kwasów nieorganicznych

70) Sereg napięciowy metali jest

to :

a – uszeregowanie metali

względem potencjałów

równowagowych

b + uszeregowanie metali

względem ich elektroujemności

c – uszeregowanie metali

względem ich potencjału

normalnego

63) Wzur H 2 SO 4 jest wzorem :

a – kwasu azotowego

b – kwasu mrówkowego

c + kwasu fosforowego

87) Własności zasadowe

cząsteczki amoniaku związane

są z :

a – tetraedyczną budową

cząsteczki

b + obecnością wolnej pary

elektronowej przy atomie azotu

c – obecnością trzech

atomów wodoru w cząsteczce

78) Aluminium otrzymujemy :

a + w wyniku redukcji rud

boksytowych przy pomocy

wodoru

b – w wyniku elektrolizy

stopionego tlenku glinu

c – w wyniku elektrolizy

wodnych roztworów soli glinu

VI Elektrochemia i korozja

metali

64) Potencjał elektrody w stanie

równowagi zależy od stężenia

jonów potencjałotwórczych

Zależność jest zależnością :

a – liniową

b + logarytmiczną

c – poraboliczną

71) Który z pierwiastków będzie

katodą wparze galwanicznej Zn

– Fe

a + cynk (potencjał

normalny cynku wynosi –

0,762V)

b – żelazo (potencjał

normalny zelaza wynosi –

0,441V)

79) Tlenek wapnia otrzymujemy

w wyniku :

a – elektrolizy stopionego

chlorku wapnia

b + termicznego rozkładu

węglanu wapnia

c – hydrolizy soli

wapniowych

88) Wiązanie metaliczne

charakteryzuje się :

a + przestrzennym

uporządkowaniem jonów

dodatnich i ujemnychw sieci

krystalicznej

b – przestrzennym

uporządkowaniem jonów

dodatnich i obecnością

niezlokalizowanych

przestrzennie elektronów

c – przestrzennym

uporządkowaniem atomów

65) Równanie Nernsta określa :

a – zależność masy

od ładunku w procesie

elektrodowym

b + zależność potencjału

równowagowego od stężenia

jonów potencjałotwórczych

c – zależność natężenia

prądu od napięcia

72) I prawo Faradaya brzmi :

a + m = k*I*t

b – U = I*R

c – i = i 0 exp{anF(E –E 0 )/RT

80) Który z wymienionych

tlenków posiada własności

amfoteryczne :

a – tlenek węgla

b + trójtlenek glinu

c – dwutlenek krzemu

73) Produktami elektrolizy

wodnego roztworu NaCl są :

a + sól i chlor

b – wodorotlenek sodu i

chlor

c – wodór i chlor

89) Gips to związek o wzorze :

a – CaCO 3

b + CaSO 4

c – CaCO 3 * MgCO 3

66) Współczynnik b w równaniu

Nernsta E = E 0 +b ln ([ox]/[red])

jest :

a + RT/nF

b – nF/RT

c – F/RT

81) Jaki stopień utlenienia

można przypisać atomowi

chloru w chloranie potasu :

a + +1

b – +3

c - +5

90) Aminy to związki

organiczne o grupie funkcyjnej :

a – CHO

b + NH 2

c – CN

74) Antykorozyjne działanie

powłoki cynkowej na stali

konstrukcyjnej polega na :

a – polaryzacji katodowej

stali

b – polaryzacji anodowej

c + pasywacji stali

67) Wyrażenie E 0 w równaniu

Nernsta E = E 0 + RT/nF ln ([ox]

/[red]) jest :

a – potencjałem

równowagowym

b + potencjałem normalnym

c – potencjałem

82) Siarka jest pierwiastkiem

VI grupy i może występować w

następujących stopniach

utlenienia

a – - 1 , +1 , +3 , +5 , +7

b – +6

c + -2 , +2 , +4 , +6

75) Pasywacja metalu polega

na :

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: