imię i nazwisko: data:
klasa:
numer w dzienniku:
Zadanie 1. Napisz wzory sumaryczne i strukturalne następujących soli:
A. fosforan (V) cynku B. siarczan (VI) potasu C. siarczek baru
Zadanie 2.Nazwij następujące sole i podaj wartościowość niemetalu obecnego w reszcie kwasowej:
A. K2CO3 - ......................................................................................................................................
B. Sn(NO3)2 - .................................................................................................................................
Zadanie 3. zupełnij tabelkę:
Wzór kwasu
Nazwa kwasu
Nazwa soli magnezowej
Wzór sumaryczny soli magnezowej
Masa cząsteczkowa soli magnezowej
siarczan(IV) magnezu
kwas azotowy(V)
Zadanie 4. Napisz, uzgodnij i opisz równania reakcji dysocjacji fosforanu wapnia - Ca3(PO4)2:
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................przykład:Mg(NO3)2 --H2O--> Mg2+ + 2 NO3-
1 cząsteczka azotanu (V) magnezu dysocjuje na jeden kation magnezu i dwa aniony azotanowe
Zadanie 5. W wyniku dysocjacji 3 cząsteczek siarczku litu powstaje:
A. 6 anionów siarczkowych C. 3 aniony siarczkowe
B. 6 kationów litu D. odpowiedzi B i C są prawidłowe.
Zadanie 6. Którym ze sposobów nie można otrzymać siarczku potasu:
A. metal + kwas C. kwas + zasada
B. metal + niemetal D. zasada + tlenek niemetalu
Zadanie 7. Korzystając z tabeli rozpuszczalności zaznacz, w którym z poniższych przypadków wytrąci się osad. Zapisz równanie reakcji, w której według Ciebie wytrąci się osad: cząsteczkowo, jonowo i jonowo w sposób skrócony:
A. CuSO4 + NaOH -> osad: tak nie
B. Cu(NO3)2 + CaCl2 -> osad: tak nie
zapis cząsteczkowy ......................................................................................................................
zapis jonowy .................................................................................................................................
zapis jonowy skrócony ................................................................................................................
Zadanie 8. Przykładem reakcji zobojętniania jest:
A. 2 K + H2SO4 -> K2SO4 + H2 ↑ C. K2O + H2SO4 -> K2SO4 + H2O
B. KOH + H2SO4 -> K2SO4 + H2O D. 2 KOH + CuSO4 -> K2SO4 + Cu(OH)2 ↓
Zapisz reakcję, którą wybrałeś powyżej w sposób cząsteczkowy, jonowy i jonowy skrócony:
zapis cząsteczkowy .....................................................................................................................
zapis jonowy skrócony .................................................................................................................
Zadanie 9. Uzupełnij i uzgodnij następujące równania reakcji chemicznych:
A. Fe + H2SO4 → ................. + ................
B. CaCl2 + ......... → CaCO3 ↓ + HCl
C. Al2O3 + ........... → Al2(SO4)3 + H2O
D. NaOH + .......... → Na2SO4 + Al(OH)3 ↓
Zadanie 10*. Zapisz cząsteczkowo równania reakcji 4 dowolnych sposobów, którymi można otrzymać azotan (VI) wapnia:
...................................................................................
__________________________________________________________________________
liczba punktów: ocena: uwagi:
ZaaMaaChooWieeC