4
1
1. Co to jest stan termodynamiczny? 2
2. W jaki sposób określa się w termodynamice ilość substancji? 2
3. Co to jest umowny metr sześcienny? 2
4. Jakie są związki pomiędzy ilościami substancji wyrażonymi w różnych jednostkach? 2
5. Co to jest zerowa zasada termodynamiki? 2
6. Co to jest temperatura empiryczna? 2
7. Co to jest nadciśnienie? 2
8. Co to jest ciśnienie dynamiczne? 3
9. Co to jest procent próżni? 3
10. Podać równanie stanu gazu doskonałego? 3
11. Jakie są rodzaje układów i osłon termodynamicznych? 3
12. Podać definicje udziałów objętościowych, masowych i molowych? 4
13. Jakie są związki pomiędzy udziałami objętościowymi, masowymi i molowymi? 4
14. 15. Co to jest zastępcza stała gazowa? Co to jest zastępcza masa molowa? 5
16. Podać prawo Daltona. 5
17. Co to jest praca absolutna przemiany? 5
18. Co to jest praca zewnętrzna przemiany ? 6
19. Co to jest praca użyteczna przemiany? 6
20. Co to jest praca techniczna przemiany 6
21. Jaki jest związek pomiędzy pracą absolutną a techniczną przemiany 6
22. jak oblicza się ciepło przemiany 6
23. Co to jest pojemność cieplna właściwa? 7
24. Podać wzór na średnią w przedziale T1,T2 pojemność cieplną właściwą 7
25. Jaki jest związek pomiędzy cp i cv ? 7
26. Podać wzór na zastępczą pojemność cieplną właściwą mieszaniny gazów. 7
27. Podać pierwszą zasadę termodynamikidla układu przepływowego 7
28. Podać pierwszą zasadę termy dla układu zamkniętego. 7
29. Podać definicję entalpii 8
30. Co to jest praca przetłaczania ? 8
31. Jakie są rodzaje przemian termodynamicznych ? 8
32. Podać wzory na energię wewnętrzną i entalpię gazu doskonałego. 8
34. Co to jest przemiana izochoryczna ? 9
35. Podać wzory na pracę absolutną, techniczną i ciepło przemiany izochorycznej. 9
36 Co to jest przemiana izobaryczna 9
37. Podać wzory na pracę absolutną, techniczną i ciepło przemiany izobarycznej. 9
38. Co to jest przemiana izotermiczna ? 9
39. Podać wzory na pracę absolutną, techniczną i ciepło przemiany izotermicznej. 10
40. Co to jest przemiana izentropowa ? 10
41. Podać wzory na pracę absolutną, techniczną i ciepło przemiany izentropowej. 10
42,43. Co to jest przemiana politropowa? Podać wzory na absolutną, techniczną i ciepło przemiany politropowej. 10
44. co to jest entropia ? 10
45. Co to jest temperatura termodynamiczna ? 10
46.Podać wzory na entropię właściwą gazu doskonałego . 11
47. Podać wzory na entropię zastępczą mieszaniny gazów . 11
48 Podać wykresy przemian charakterystycznych w układach p-v i T-s 11
49 Co to są wielkości właściwe? 11
50. Co to są gęstości ? 12
51. Co to są wielkości intensywne i ekstensywne .? 12
52. Co to są obiegi termodynamiczne i jakie są ich rodzaje ? 12
55 Podać definicje sprawności obiegu pompy ziembiarki 13
56 Podać sformułownie Oswalda i Clauciusa II zasady termodynamiki. 13
57 Podać zasadę wzrostu entropii Clauciusa 13
58 Podać prawo Gouya-Stodoli dla układu zmkniętego 13
59 Podać prawo Gouya-Stodoli dla układu otwartego 13
60. Co to jest egezrgia fizyczna i jakie są inne rodzaje egzergii 13
61. Podać prawo znikania egzergii 13
62. Narysowć i objaśnić wykres p-t dla wody 14
63. Narysowć i objaśnić wykres p-v dla wody 14
64. Co to jest stopień suchości pary wilgotnej? 14
65. Narysowć i objaśnić wykres t-s dla wody 15
66. Podać wzory na objetość właściwą i entropię właściwą pary wilgotnej 15
67. Narysować i objaśnić wykres i-s dla wody 15
68. Co to jest ciepło zawrzenia, ciepło parowania i ciepło odparowania? 15
69. Co to jest dławienie i jakie są rodzaje dławienia? 16
70. Co to jest temperatura punktu rosy? 16
71. Co to jest wilgotność bezwzględna, wilgotność względna i stopień 16
zwilżania powietrza wilgotngo? 16
72. Nartsować i objaśnić wykres i1+x-x moliera dla powietrzawilgotnego 17
73. Przedstawić na wykresie i1+x-x mieszanie dwóch strumieni powietrza 17
74. Przedstawić na wykresie i1+x-x nawilżanie powietrza parą lub wodą 17
75. Narysować i objaśnić wykres amagata 17
76. Podać postać wirtualną równania stanu 18
77. Podac równanie stanu van der waalsa 18
Stan termodynamiczny jest to stan wkładu termodynamicznego, który opisuje tzw. równanie stanu wiążące parametry makroskopowe tego układu (np. ciśnienie, objętość, liczbę cząsteczek)z temperaturą. W najprostszym przypadku gazu doskonałego jest to równanie Clapeyrona
Stan termodynamiczny jest to zbiór równoczesnych wartości znamion stanu. Znamiona stanu są ekstensywne (globalne, np. objętość) i intensywne (lokalne).
Do określania substancji służą :
-masa m[kg],
-liczba cząstek n [kmol], liczba Avogadra Na=6,02283·1026 [drobin/kmol],
-objętość gazu w określonych warunkach Vu[um3],
Ilość substancji można mierzyć ilością cząsteczek molem lub masą spoczynkową znajdującą się w znormalizowanych warunkach termicznych (tgz. kilogram normalny).
Umowny metr sześcienny jest to ilość substancji która w warunkach umownych zajmuje objętość 1 m3.
1kmol~Mkg~22,4um3
G=Mn (każdy mol ma M. kilogramów)
G=M/22,4 Vu
Zasada tranzytywności równowagi termicznej. Jeżeli dwa ciała są w równowadze z trzecim ciałem tzn. że są wszystkie w równowadze. Z zasady tej wynika istnienie funkcji stanu, zwanej temperaturą empiryczną, o tej własności, że dwa ciała są w równowadze termicznej wtedy i tylko wtedy gdy ich temperatury empiryczne są sobie równe.
Temperaturą empiryczną nazywa się każdą wielkość fizyczną taką, że dwa układy znajdują się w równowadze termicznej wtedy i tylko wtedy, gdy ich temperatury empiryczne są sobie równe.
Ciśnienie występujące w danym układzie, wyższe od ciśnienia otoczenia.
Jest to ciśnienie powstające w wyniku izentropowego zahamowania strumienia płynu do prędkości równej zeru i zmiany jego energii kinetycznej w potencjalną.
Dla płynów nieściśliwych (r-gęstość płynu, a w- prędkość przepływu)
Procent próżni określa się dla podciśnienia i oblicza się go ze wzoru:
gdzie:
-procent próżni,
-ciśnienie manometryczne,
-ciśnienie otoczenia (barometryczne),
-ciśnienie absolutne,
pV=RT ;p - ciśnienie [Pa]; V - objętość właściwa [m3/kg]; R - stała gazowa;
T - temperatura absolutna gazu [K];
pV=GRT ; p - ciśnienie [Pa]; V - objętość właściwa [m3/kg]; R - stała gazowa;
pV=n(MR)T ; p - ciśnienie [Pa]; V - objętość właściwa [m3/kg]; (MR) - 8314,7
[J/kmolK];
f=V/n ; f - objętość właściwa molowa, V - objętość właściwa [m3/kg]; n - ilość
kilomoli gazu;
Układy termodynamiczne:
Układ termodynamiczny - część przestrzeni wyodrębniona za pomocą abstrakcyjnej osłony, nazywanej kontrolną. Wielkość i kształt przestrzeni ograniczonej osłoną kontrolną może ulegać zmianie, a ponadto rozpatrywany układ może zmieniać swe położenie.
Możemy wyróżnić następujące układy termodynamiczne:
· układ odosobniony (izolowany) - jest odgraniczony od otoczenia osłoną uniemożliwiającą zarówno przepływanie substancji, jak i przenikanie energii. W myśl definicji, w układzie odosobnionym nie zmienia się ilość energii i ilość substancji.
· układy zamknięte i otwarte lub jednostronnie otwarte:
Û układy zamknięte: układy przez których granice substancja nie może przepływać ,
Û układy otwarte: układy przez których granice substancja może przepływać,
- układ przepływowy: taki układ otwarty, przez którego granice przepływa substancja zarówno do wewnątrz jak i na zewnątrz,
Û układy jednostronnie otwarte: układy przez których granice substancja przepływa tylko w jednym kierunku,
Osłony termodynamiczne:
Pracą nazywane są te wszystkie działania między układem a jego otoczeniem równoważne zmianie położenia ciężaru, znajdującym się poza układem, względem poziomu odniesienia. Osłona przenikliwa tylko dla takich działań jest nazywana osłoną adiabatyczną. Osłona nie pozwalająca na przepływ substancji, a przenikliwa tylko dla działań innych niż prace, jest nazywana osłoną diatermiczną. Układ zamknięty lub otwarty o granicach rzeczywistych w postaci tylko osłon adiabatycznych (adiatermicznych) jest nazywany układem adiabatycznym (adiatermicznym).
Skład mieszanin możemy określić za pomocą tzw. udziałów objętościowych, molowych i masowych.
Jako udział objętościowy danego składnika mieszaniny będziemy rozumieli stosunek objętości tego składnika do objętości mieszaniny. Objętości te są mierzone w tych samych warunkach termicznych. Można to zapisać następującym równaniem definicyjnym:
Udziałem masowym danego składnika mieszaniny nazwiemy stosunek ilości danego składnika Gi do ilości mieszaniny G. Można to wyrazić wzorem:
Udziałem molowym danego składnika (zi) nazywamy stosunek ilości danego składnika (ni) w kilomolach do ilości mieszaniny (n) w kilomolach:
Jeśli mieszanina jest gazem spełniającym równanie Clapeyrona, to udział molowy jest równy udziałowi objętościowemu:
...
krokodyl175