Praca pochodzi z serwisu www.e-sciagi.pl
Depolaryzacja wodorowa-polega na redukcji jonu wodorowego do wodoru gazowego: H++e=Hads
Hads+Hads=H2
Depolaryzacja tlenowa-polega na reakcji tlenu cząsteczkowego, rozpuszczonego w elektrolicie, do jonu OH-
O2+2H2O+4e=4OH-
Powstawanie rdzy-Fe-2e=Fe2+
2Fe(OK.)2+H2O+1/2O2=2Fe(OH)3
Reakcje na elektrodach:
Fe/Cu:
Anoda(Fe): Fe -2e=Fe2+
Katoda(Cu): O2+2H2O+4e=4OH-
Zn:
Anoda(Zn): Zn-2e=Zn2+
Katoda: 2H+ +2e=H2
Jednostka ubytku masy-Vc-wyraża ubytek 1g metalu na metr kwadratowy powierzchni i na dobę.
Jednostka szybkości przeciętnego zużycia przekroju-Vp-zmniejszenie wymiaru poprzecznego próbki o 1mm w ciągu roku.
Jednostka procentowa szybkości korozji-Vf-procent zmiany zbadanej własności fizycznej materiału w ciągu jednej doby lub jednego roku.
I prawo Faradaya- Masa substancji wydzielonej na elektrodzie podczas elektrolizy jest proporcjonalna do natężenia prądu i czasu trwania elektrolizy:
m=Kit
m=kQ
II prawo Faradaya- Masy róznych substancji wydzielone przez jednakową ilość elektryczności są proporcjonalne do równoważników chemicznych tych substancji.
K=G/F=M/nF
Wzór ogólny:m=GIt/F=Mit/nF
Inhibitory: substancje, które zmniejszają szybkość reakcji. Są anodowe(hamują proces anodowy), katodowe (hamują katodowy proces depolaryzacji) i organiczne anodowo-katodowe.
Katodowa ochrona: przedmiot chroniony staje się katodą. Dwa rodzaje: galwaniczna-celowo tracony metal mniej szlachetny(protektor).elektrolityczna- chroniony metal jest katodą zasilaną prądem stałym.
Anodowa ochrona: stosowana dla metali, które ulegają pasywacji. Stan pasywny chronionego metalu uzyskuje się przez: anodową polaryzację elektrolityczna lub przez stosowanie środowiska silnie utleniającego.
Powłoki izolujące: pokrywanie metalem szlachetniejszym od metalu chronionego.
Powłoki ekranujące: Pokrywanie metalem mniej szlachetnym.
Powłoki fosforanowe: kąpiele w roztworze kwasu fosforowego oraz wodorofosforanów cynku lub magnezu.
Powłoki organiczne: Tworzywa polimerowe, farby, oleje, smary.
Miedziowanie: elektrolityczne- kąpiele siarczanowe i cyjankowe. Bezprądowe- przez zanurzenie metalu w roztworze soli miedzi.
Cynkowanie: ogniowe- zanurzenie w roztopionym cynku. Galwaniczne- w procesie elektrolizy.
stary_hipis