1. Dane są związki : HBr, CH4, MgCl2, Cu(OH)2, CH3OH
a) Wybierz elektrolity i podaj ich nazwy
b) Napisz reakcje dysocjacji wybranych w punkcie a elektrolitów
2. W roztworze są stężenia jonów:
Podaj wzory i nazwy związków, jakie rozpuszczono w wodzie. Podaj stężenia rozpuszczanych roztworów.
3. Oblicz wartości pH i uporządkuj je według wzrastającej kwasowości
4. W wodzie rozpuszczono 1,2 mola KNO3, otrzymując 200 cm3 roztworu. Oblicz:
a) stężenie molowe soli
b) stężenie molowe kationów i anionów w roztworze przy założeniu, że podczas rozpuszczania soli w wodzie zachodzi jedynie reakcja dysocjacji jonowej.
5. Dany jest 0,1molowy roztwór kwasu cyjanowodorowego (HCN), którego stała dysocjacji wynosi 7,2×10-5.Oblicz:
a) stopień dysocjacji;
b) stężenie jonów wodorowych;
c) pH roztworu d) podaj zapis stałej dysocjacji zgodnie z prawem działania mas dla tego kwasu.
6. Dane są związki: 1) azotan(V)amonu; 2) węglan(IV) potasu; 3)bromek sodu:
ułóż jonowe równania reakcji hydrolizy tych soli
a) podaj jaki to rodzaj hydrolizy dla każdej soli i określ odczyn każdej soli;
b) Poniższa oś symbolizuje stężenie jonów wodorowy. Umieść na osi odpowiednio podane powyżej roztwory
7. Oblicz stopień dysocjacji oraz pH roztworu kwasu azotowego(III) o stężeniu 0,5 mol · dm-3, jeżeli stała dysocjacji kwasu azotowego(III) wynosi 2 · 10-4.
8. Wyjaśnij, jak zmieni się pH wody po rozpuszczeniu w niej siarkowodoru. Uzasadnij swoją odpowiedź. i zapisz w formie jonowej równanie zachodzącej reakcji.
9. Oblicz stężenie molowe jonów H+ w roztworze HF o stężeniu 0,1 mol/dm3 i stopniu dysocjacji a = 10%. Jakie pH ma ten roztwór?
10. Podaj wartość pH i pOH roztworu NaOH o stężeniu 0,001 mol/dm3 w temperaturze 25oC, jeśli stopień dysocjacji α = 100%.
11. W wodnym roztworze HNO2 o stężeniu molowym 0,1 mol/dm3, stopień dysocjacji wynosi 4,5 %. Oblicz stężenie jonów azotanowych(III).
12. Oblicz pH w roztworze kwasu fluorowodorowego o stężeniu molowym 0,05 mol/dm3, jeśli stopień dysocjacji wynosi α = 22 % .
13. Oblicz pH roztworu amoniaku o stężeniu molowym 0,25 mol/dm3, jeżeli stała dysocjacji wynosi 1,75 ∙ 10–5.
14. Oblicz wartości pH i uporządkuj je według wzrastającej kwasowości
15. Oblicz, jaką objętość 0,2-molowego roztworu NaOH należy dodać do 10 cm3 0,2-molowego roztworu HCl, aby doprowadzić do końcowego pH = 3.
16. Przygotowano 0,1-molowy roztwór kwasu fluorowodorowego. Oblicz stężenie jonów wodorowych i fluorkowych w tym roztworze, jeżeli stała dysocjacji Ka = 6,7 ∙ 10 – 4 .
17. Oblicz wartość II stopnia dysocjacji kwasu siarkowego(VI), jeżeli α1 = 100%, stężenie jonów wodorowych wynosi 0,0162 mol/dm3 , natomiast stężenie jonów HSO4 – po ustaleniu się stanu równowagi liczy 0,0038 mol/dm3 .
18. Wartość pH roztworu wynosi 11,7. Oblicz jakie jest stężenie :
a) jonów wodorowych;
b) jonów wodorotlenkowych.
19. Oblicz stężenie jonów amonowych i pH w 0,2-molowym roztworze amoniaku, jeżeli stała dysocjacji zasadowej amoniaku wynosi Kb = 1,75 ∙ 10 – 5 .
20. W 0,5-molowym kwasie octowym stężenie cząstek dysocjowanych wynosi 3 ∙ 10 – 3 mol/dm3 . oblicz stopień dysocjacji i stałą dysocjacji kwasu octowego.
21. Oblicz, jaką objętość 0,2-molowego roztworu NaOH należy dodać do 10 cm3 0,2-molowego roztworu HCl, aby doprowadzić do końcowego pH = 3.
22. . Przygotowano 0,1-molowy roztwór kwasu fluorowodorowego. Oblicz stężenie jonów wodorowych i fluorkowych w tym roztworze, jeżeli stała dysocjacji Ka = 6,7 ∙ 10 – 4 .
23. Oblicz stężenie jonów amonowych i pH w 0,2-molowym roztworze amoniaku, jeżeli stała dysocjacji zasadowej amoniaku wynosi Kb = 1,75 ∙ 10 – 5 .
Wartość pH roztworu wynosi 11,7. Oblicz jakie jest stężenie :
24. jonów wodorowych; b) jonów wodorotlenkowych.
25. . W 0,5-molowym kwasie octowym stężenie cząstek dysocjowanych wynosi
26. 3 ∙ 10 – 3 mol/dm3 . Oblicz stopień dysocjacji i stałą dysocjacji kwasu octowego.
uusia20