WZORY STOSOWANE W CHEMII.docx

WZORY STOSOWANE W CHEMII

Przedstawionych tu wzorów wcale nie musimy się uczyć na pamięć. Wszystkie da się łatwo wyprowadzić, ale te kilka podstawowych warto znać, choćby po to by nie tracić czasu na ich wyprowadzanie.

Często wzór podany jest w formie "zakamuflowanej". Na przykład gdy podawane jest stężenie roztworu: 5mol/dm3, gęstość: 1,301g/cm3, odpowiednie wzory na obliczanie tych wielkości możemy odgadnąć z ich miana. mol/dm3 - oznacza, że musimy wziąć n moli i podzielić przez objętość V (dm3 jest mianem objętości). Wzór na gęstość - [g] to miano masy m, a [cm3] jest mianem objętości V. Czyli wzór na gęstość to m/V

Stężenie procentowe roztworu:
Roztwór o stężeniu x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji rozpuszczonej

gdzie:
mrozt - masa roztworu mroz=ms+mrozp
ms - masa substancji

Stężenie molowe roztworu:
Roztwór o stężeniu n mol/dm3 oznacza, że w 1dm3 roztworu znajduje się n moli substancji rozpuszczonej.
n - liczba moli substancji
V - objętość roztworu

Prawo rozcieńczeń Ostwalda:
jeżli stężenie c jest duże a α jest małe wzór upraszcza się do K=c.α2

Prawo stanu gazu doskonałego (wzór Clapeyrona)
PV=nRT Wzór ten może podlegać różnym modyfikacjom: . Gdy znana jest gęstość gazu, przyjmuje się, że V=1dm3(0,001m3), a masa gazu m równa jest wartości gęstości. Wzór przyjmie postać: . Wzór ten pozwala obliczyć masę cząsteczkową gazu gdy znana jest jego gęstość w określonej temperaturze T i przy określonym ciśnieniu p

Wzór Nernsta
lub często podaje się go w postaci:

Wzór empiryczny Najprostrzy wzór związku, w którym ilości atomów są najmnieszymi liczbami całkowitymi:
C6H8 - wzór cząsteczkowy C3H4 - wzór empiryczny
C4H8 - wzór cząsteczkowy CH2 - wzór empiryczny
N2O4 - wzór cząsteczkowy NO2 - wzór empiryczny

gęstość roztworu:

gdzie:
m - masa substancji
V - objętość jaką zajmuje substancja

gęstość gazu:
d=m/V, ale w warunkach normalnych 1mol każdego gazu zajmuje objętość 22,4dm3. Gęstośc gazu w warunkach normalnych możemy obliczyć z tej zależności: d=M/22,4dm3. Zależność ta pozwala również obliczyć masę molową gazu gdy znana jest jego objętość.

Stała (liczba)Avogadro
N0=6,023.1023

Objętość molowa gazu:
V0=22,4dm3

Ciśnienie normalne:
P0=1013hPa = 101300Pa

Stała gazowa:
R=8,314J.mol-1.K-1

warunki normalne:
P=1013hPa, T=273K

warunki standardowe:
P=1013hPa, T=293K