Wyklad_14.pdf
(
258 KB
)
Pobierz
Aminokwasy
Aminokwasy
Aminokwasy – to związki dwufunkcyjne zawierające:
-grupę kwasową (grupa karboksylowa –COOH lub grupa sulfonowa –SO
3
H
-grupę zasadową (aminową –NH
2
)
Aminokwasy występujące w przyrodzie to głównie
α
-aminokwasy.
ε
RCH
2
CH
2
CH
2
CH
2
CHCOOH
δ
γ
β
α
6
5
4
3
NH
2
1
Węgiel C
α
jest węglem asymetrycznym (za wyjątkiem glicyny wszystkie aminokwasy są
optycznie czynne).
W przyrodzie większość aminokwasów to L - aminokwasy
H
2
N
COOH
H
R
Ponieważ aminokwasy zawierają zarówno grupę kwasową, jaki i zasadową, ulegają one
wewnątrzcząsteczkowej reakcji kwas-zasada i występują głównie w formie jonu dipolowego
albo obojnaczego (zwitterjonu)
O
H
O
H
NCH
H
C
O
H
H
NCH
C
O
R
HR
jon obojnaczy
Jony obojnacze aminokwasów są rodzajem wewnętrznych soli i dlatego charakteryzują się
wieloma właściwościami fizycznymi typowymi dla soli. Mają duże momenty dipolowe, są
rozpuszczalne w wodzie, ale nierozpuszczalne w węglowodorach, są substancjami krystalicznymi o
wysokich temperaturach topnienia.
Aminokwasy zawierają co najmniej 2 słabo kwaśne grupy: -COOH i –NH
3
+
.
W roztworze obie formy występują w równowadze protonowej:
R COOH R COO H
+
RNH
3
R NH
2
H
+
W pH osocza krwi (7,4), czy przestrzeni śródkomórkowej (7,1) grupy karboksylowe istnieją
prawie całkowicie jako jony karboksylowe -COO
-
a większość grup aminowych (przy C
α
)
występuje w formie protonowanej –NH
3
+
.
To anion karboksylanowy, -COO
-
, a nie grupa aminowa działa jako centrum zasadowe i
przyłącza proton w roztworze kwaśnym:
H
O
H
O
H
NCH
H
C
O
+
H
3
O
H
NCH
C
O
H
R
HR
jon obojnaczy
Podobnie, to kation amoniowy, -NH
3
+
, nie zaś grupa karboksylowa działa jako centrum kwasowe i
oddaje proton w roztworze zasadowym:
H
O
O
H
NCH
H
C
O
+
OH
H
NCH
C
O
R
HR
jon obojnaczy
Punkt izoelektryczny
Punkt izoelektryczy
pI to jest takie pH środowiska, w którym aminokwas jako cała
cząsteczka nie jest obdarzona żadnym ładunkiem.
pI
=
pK
1
+ pK
2
pK
1
= pK monokationu
pK
2
= pK formy dipolarnej
2
Aminokwasy białkowe:
Aminokwasy obojętne:
Glicyna
Gly
G
α
CH
2
COOH
kwas 2-aminoetanowy
NH
2
pK
1
= 2,4
pK
2
= 9,6
pI 5,97
Alanina
Ala
A
CH
3
3
CH COOH
NH
2
1
kwas 2-aminopropanowy
pK
1
= 2,4
pK
2
= 9,8
pI 6,00
Walina
Val
V
Egzogenny
CH
3
CH
CH
2
COOH
CH
3
NH
2
kwas 2-amino-3-metylobutanowy
4
pK
1
= 2,2
pK
2
= 9,7
pI 5,97
2
3
1
Leucyna
Leu
L
Egzogenny
CH
3
CHCH
2
CH
2
COOH
kwas 2-amino-4-metylopentanowy
CH
3
4
3
1
NH
2
5
pK
1
= 2,3
pK
2
= 9,7
pI 5,98
Izoleucyna
Ile
I
Egzogenny
CH
3
CH
2
CH
CH
3
4
3
CH COOH
NH
2
1
kwas 2-amino-3-metylopentanowy
pK
1
= 2,3
pK
2
= 9,8
pI 6,02
5
2
Plik z chomika:
xyzgeo
Inne pliki z tego folderu:
CZĘŚĆ_2(3).rar
(7921 KB)
METODY WYODRĘBNIANIA I OCZYSZCZANIA SUBSTANCJI ORGANICZNEJ(4).rar
(6048 KB)
CZĘŚĆ_3(2)(3).rar
(4467 KB)
Polimery(3).doc
(153 KB)
lab.org.zagadnieniadokolosow(3).rar
(955 KB)
Inne foldery tego chomika:
0
absorbancja (JENOT15)
analiza
bionieorganiczna (JENOT15)
chemia analityczna
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin