Marzec 2013 R.pdf
(
185 KB
)
Pobierz
1
ARKUSZ ZAWIERA INFORMACJE PRAWNIE CHRONIONE DO MOMENTU
ROZPOCZĘCIA EGZAMINU!
PRÓBNY EGZAMIN
MARZEC
ROK 2013
MATURALNY Z CHEMII
POZIOM ROZSZERZONY
Czas pracy 150 minut
Instrukcja dla zdającego
1.
Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 16 stron (zadania 1 – 32).
Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu zespołu nadzorującego
egzamin.
2.
Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to przeznaczonym przy
każdym zadaniu.
3.
W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok rozumowania
prowadzący do ostatecznego wyniku oraz pamiętaj o jednostkach.
4.
Pisz
czytelnie.
Używaj
długopisu/pióra
tylko
z
czarnym
Za rozwiązanie
wszystkich zadań
można otrzymać
łącznie
60 punktów
tuszem/atramentem.
5.
Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl.
6.
Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie.
7.
Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych, linijki oraz
kalkulatora.
Życzymy powodzenia!
W
ypełnia zdający przed rozpoczęciem prac
y
KOD
ZDAJĄCEGO
PESEL ZDA JĄCEGO
CKU TODMiDN
UMK Wydział Chemii
2
Zadanie 1.
(2 pkt)
Atom, którego jądro zawiera określoną liczbę protonów i neutronów, nazywamy nuklidem.
Opisujemy go za pomocą tak zwanych liczb jądrowych: liczby atomowej Z i liczby masowej A.
Podziel podane w tabeli nuklidy (oznaczone kolejnymi liczbami rzymskimi) na grupy, które:
I
II
III
IV
V
VI
a)
zawierają taką samą liczbę neutronów
……………………….
b)
zawierają taką samą liczbę nukleonów
……………………….
c)
są izotopami
……………………….
Zadanie 2.
(2 pkt)
Ind jest mieszaniną dwóch izotopów. Izotop zawierający w jądrze o dwa neutrony mniej od
drugiego stanowi 4,3% mieszaniny.
Podaj liczby masowe obu izotopów.
Odpowiedź: ………………………………………………………………………………………
Zadanie 3.
(2 pkt)
Izotopy są trwałe, jeżeli stosunek liczby neutronów do protonów w ich jądrach wynosi 1 lub
nieznacznie przekracza tę wartość. Kiedy liczba protonów przekracza 83, nadmiar neutronów już
nie wystarcza do zapewnienia trwałości jąder. Wtedy pierwiastki te są samorzutnymi emiterami
cząstek alfa lub beta, przekształcając się w kolejne izotopy tworzące ciągi zwane szeregami
promieniotwórczymi.
Samorzutna dwuetapowa przemiana promieniotwórczego izotopu
w izotop
może przebiegać dwiema drogami
.
Zapisz odpowiednie schematy obu przemian jądrowych.
Schemat 1
Schemat 2
CKU TODMiDN
UMK Wydział Chemii
3
Zadanie 4.
(2 pkt)
Określ, które z niżej podanych stwierdzeń jest prawdziwe a które fałszywe. Jeśli jest prawdziwe,
zaznacz literę
P
, jeśli fałszywe
F
.
Atomy pierwiastków należących do tej samej grupy układu okresowego
mają różną liczbę powłok elektronowych.
1.
P
F
Atomy pierwiastków należących do tej samej grupy układu okresowego
mają taką samą wartość ładunku jądra.
2.
P
F
Atomy pierwiastków należących do tej samej grupy układu okresowego
mają taką samą liczbę elektronów walencyjnych.
3.
P
F
Atomy pierwiastków należących do tego samego okresu mają taką samą
liczbę powłok elektronowych.
4.
P
F
Liczba powłok w atomie danego pierwiastka jest równa numerowi okresu,
do którego należy ten pierwiastek.
5.
P
F
Tylko pierwiastki należące do siedemnastej grupy układu okresowego
mają 7 elektronów walencyjnych.
6.
P
F
Zadanie 5.
(1 pkt)
Narysuj wzór elektronowy kwasu pirofosforowego(V).
Zadanie 6.
(1 pkt)
Zaznacz strzałką kierunek polaryzacji wiązania kowalencyjnego w cząsteczkach
HCl
,
CH
4
,
(AlH
3
)
2
.
H
……
Cl
C
……
H
Al
…...
H
Zadanie 7.
(3 pkt)
Podaj
nazwy systematyczne
podanych niżej związków chemicznych.
a) SiO
2
……………………………………………………
b) Ca
3
N
2
……………………………………………………
c) H
2
Se
……………………………………………………
d) Fe
3
O
4
……………………………………………………
e) KH
…………….……………………………….…..…
f) OF
2
……………………………………………………
CKU TODMiDN
UMK Wydział Chemii
4
Zadanie 8.
(1 pkt)
Oblicz czas połowicznego rozpadu promieniotwórczego izotopu wiedząc, że w ciągu 60 minut
szesnastokrotnie maleje jego zawartość w próbce.
Odpowiedź: …………………………………………………………………………………
►
Informacja do zadań 9. i 10.
Wodorowęglan sodu to biała, krystaliczna substancja, dobrze rozpuszczalna w wodzie. Podczas jej
ogrzewania wydziela się tlenek węgla(IV), dlatego substancja ta jest składnikiem proszków
do pieczenia ciasta i składnikiem napojów gazowanych.
Zadanie 9. (
1 pkt
)
Napisz równanie reakcji, jakiej ulega wodorowęglan sodu podczas pieczenia ciasta.
Równanie reakcji:
………………………………………………………………………
Zadanie 10.
(2 pkt)
a) Jaki odczyn ma wodny roztwór omawianej substancji. Uzasadnij, pisząc odpowiednie
skrócone jonowe równanie
reakcji.
Odczyn roztworu
……………………………………………
Równanie reakcji:
………………………………………………………………………
b) Jaką rolę, według teorii Brőnsteda, pełni woda w powyższym procesie ?
Rola wody:
………………………………………………………………………...…………
CKU TODMiDN
UMK Wydział Chemii
5
►Informacja do zadań 11. i 12.
Jon potasu jest najważniejszym kationem wewnątrzkomórkowym, biorącym udział w wielu
procesach fizjologicznych, warunkuje prawidłową kurczliwość mięśni, odgrywa ważną rolę
w przewodnictwie nerwowym. Obniżone stężenie jonów potasu w surowicy krwi określa się jako
hipoglikemię. Na rynku farmaceutycznym dostępne są preparaty umożliwiające suplementację
tego składnika mineralnego.
Zadanie 11.
(1pkt)
Oblicz zawartość procentową potasu w tabletce o masie 900 mg, w której znajduje się 750 mg
chlorku
potasu
(substancje
pomocnicze
nie
zawierają
chlorku
potasu).
Wynik
podaj
z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.
Odpowiedź: …………………………………………………………………………………
Zadanie 12.
(3 pkt)
Dysponując
dowolnymi
odczynnikami
nieorganicznymi,
uniwersalnym
papierkiem
wskaźnikowym, zaproponuj metodę odróżnienia roztworu
KCl
od roztworu
K
2
CO
3
.
W tym celu podaj:
a) Schemat doświadczenia z zaznaczeniem użytych odczynników:
CKU TODMiDN
UMK Wydział Chemii
Plik z chomika:
testyszkolasrednia
Inne pliki z tego folderu:
Marzec 2013 R odp.pdf
(87 KB)
Marzec 2013 R.pdf
(185 KB)
Marzec 2012 R odp.pdf
(74 KB)
Marzec 2011 R odp.pdf
(84 KB)
Marzec 2010 R (brak klucza).pdf
(859 KB)
Inne foldery tego chomika:
Audiobooki biologia. Polecam!!
Dokumenty
OKE Jaworzno
OKE Poznań
OKE Poznań - chemia
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin