Egzamin_inzynierski_TCh.pdf
(
3499 KB
)
Pobierz
Egzamin inżynierski – Technologia Chemiczna
Chemia I
1. Pierwiastek chemiczny to substancja złożona z :
a) atomów o takiej samej liczbie masowej
b) atomów o takiej samej liczbie atomowej
c) atomów o takiej samej masie atomowej
d) takich samych atomów
2. Przemianę promieniotwórczą A nuklidu
poprawnie opisuje równanie:
a)
b)
c)
d)
3. Energia elektronu w atomie wodoru zależy od głównej liczby kwantowej
n
i jest wprost
proporcjonalna do:
a)
n
2
b)
n
-1
c)
n
d)
n
-2
4. Produktami końcowymi elektrolizy wodnego roztworu siarczanu(VI) sodu są:
a) sód i tlen
b) NaOH i SO
2
c) NaOH i tlen
d) NaOH, SO
2
i O
2
5. Liczba atomów w mieszaninie gazów zawierającej 1 mol helu i 2 mole wodoru wynosi (N
A
– liczba Avogadro):
a) 5N
A
b) 3N
A
c) 3N
A
, tylko wtedy, gdy mieszanina znajduje się w warunkach normalnych
d) 5N
A
, tylko wtedy, gdy mieszanina znajduje się w warunkach normalnych
6. Procentową zawartość miedzi w CuSO
4
·5H
2
O poprawnie wyraża zależność: (M
Cu
, M
S
,
M
O
, M
H
oznaczają masy atomowe odpowiednio miedzi, siarki, tlenu i wodoru):
a)
b)
c)
d)
7. Poprawne uszeregowanie kwasów tlenowych HClO, H
3
PO
4
, HClO
4
, H
2
SO
4
w ciąg kwasów
o rosnącej mocy przedstawia odpowiedź:
a) HClO < H
3
PO
4
< H
2
SO
4
< HClO
4
b) HClO
4
< H
2
SO
4
< H
3
PO
4
< HClO
c) HClO < HClO
4
< H
2
SO
4
< H
3
PO
4
d) HClO ≈ HClO
4
< H
2
SO
4
< H
3
PO
4
8. Iloczyn rozpuszczalności PbCl
2
wyraża równanie:
a) [Pb
2+
][Cl
-
]
b) [Pb
2+
]
2
[Cl
-
]
-1
c) 2[Pb
2+
][Cl
-
]
d) [Pb
2+
][Cl
-
]
2
9. Definicję pH stanowi równanie (C
H
– stężenie molowe jonów wodorowych):
a) pH = log(C
H
)
b) pH = -log(C
H
)
c) pH = -ln(C
H
)
d) pH = ln(C
H
)
10. Hydroliza soli to:
a) reakcja soli z wodą
b) przyłączanie cząsteczek wody przez cząsteczki soli
c) reakcja jonów pochodzących z dysocjacji soli z cząsteczkami wody
d) reakcja jonów pochodzących z dysocjacji soli z jonami H
+
i OH
-
11. Stopień dysocjacji A dla elektrolitów mocnych:
a) jest równy 1
b) jest równy 1 dla rozcieńczonych roztworów
c) wzrasta ze wzrostem temperatury
d) zawarty jest w przedziale 0,8 ≤ A < 1
12. Jeżeli ciśnienia równowagowe reagentów X oznaczymy jako
p
X
to stałą równowagi
reakcji 2A + B ↔ C + 2D przebiegającej w fazie gazowej wyraża równanie :
a)
b)
c)
d)
13. Funkcja falowa elektronu w atomie o danej energii pozwala określić:
a) rozkład prawdopodobieństwa napotkania elektronu w przestrzeni wokół jądra atomowego
b) długość fali elektronu w atomie
c) odległość elektronu od jądra atomowego
d) liczbę elektronów walencyjnych w atomie
14. Zasadą w sensie definicji Lewisa jest atom lub cząsteczka, które w trakcie reakcji
chemicznych:
a) mogą być akceptorem pary elektronowej
b) mogą być akceptorem protonu
c) mogą być donorem grupy OH
-
d) mogą być donorem pary elektronowej
15. Do tej samej grupy układu okresowego należą pierwiastki chemiczne:
a) o takiej samej konfiguracji elektronowej powłoki walencyjnej
b) o podobnych właściwościach chemicznych
c) o takiej samej konfiguracji elektronowej rdzenia atomowego
d) o takiej samej wartości głównej liczby kwantowej dla elektronów powłoki walencyjnej
16. Daltonidy to związki:
a) spełniające prawo Daltona
b) spełniające prawo stałości składu
c) nie spełniające prawa stałości składu
d) o takiej samej masie cząsteczkowej
17. Jeżeli wiadomo, że atom X w cząsteczce XY
3
jest w stanie hybrydyzacji trygonalnej to
cząsteczka ta:
a) ma budowę piramidalną, a atom X znajduje się w wierzchołku piramidy o podstawie
trójkąta
b) posiada czterokrotną oś symetrii
c) jest płaska i posiada trójkrotną oś symetrii
d) ma budowę tetraedryczną z atomami rozmieszczonymi w narożach
18. Aby przeliczyć stężenie procentowe roztworu pewnej substancji S na stężenie molowe
konieczna jest znajomość:
a) tylko wzoru chemicznego rozpuszczonej substancji S
b) tylko gęstości roztworu substancji S
c) gęstości roztworu substancji S i jego masy
d) gęstości roztworu i masy cząsteczkowej rozpuszczonej substancji S
19. Gęstość
d
gazu o masie cząsteczkowej
M
znajdującego się pod ciśnieniem
p
w
temperaturze
T
dana jest wzorem:
a)
b)
c)
d)
20. Szybkość rozpadu promieniotwórczego w chwili
t
jest wprost proporcjonalna do:
a) do czasu połowicznego rozpadu
b) liczby jąder, które uległy rozpadowi do chwili
t
c) liczby jąder, które nie uległy rozpadowi do chwili
t
d) do liczby jąder, które istniały w chwili
t
= 0
Chemia (Podstawy chemii) I semestr
1. Pierwiastki wchodzące w skład tej samej grupy w układzie okresowym mają:
a) taką samą liczbę powłok elektronowych;
b) taką samą liczbę elektronów walencyjnych;
c) taką samą energię powłoki walencyjnej;
d) taką samą energię wszystkich powłok elektronowych.
2. Energia elektronu w atomie wodoru jest kwantowana, gdyż:
a) dla niewielkich wartości bezwzględnych energia zmienia się zawsze w sposób nieciągły;
b) dla dużych wartości bezwzględnych energia zmienia się zawsze w sposób nieciągły;
c) orbitale atomu wodoru muszą być funkcjami klasy Q;
d) orbitale atomu wodoru muszą być funkcjami zespolonymi.
3. Właściwości chemiczne pierwiastków zmieniają się okresowo, gdyż:
a) ich masy molowe rosną za każdym razem o podobną wartość;
b) liczba izotopów pierwiastków w grupie jest taka sama;
c) decyduje o nich liczba powłok elektronowych;
d) decyduje o nich konfiguracja powłoki walencyjnej.
4. Wiązanie jonowe tworzą m.in. pierwiastki, które:
a) mają niski potencjał jonizacyjny i wysokie powinowactwo elektronowe;
b) mają wysoki potencjał jonizacyjny i wysokie powinowactwo elektronowe;
c) mają wysoki potencjał jonizacyjny i niskie powinowactwo elektronowe;
d) mają niezbyt wysoki potencjał jonizacyjny i niezbyt wysokie powinowactwo elektronowe.
5. W wiązaniu kowalencyjnym spolaryzowanym:
a) wspólna para elektronowa znajduje się dokładnie pomiędzy jądrami atomów tworzących
wiązanie;
b) wspólna para elektronowa jest przesunięta w stronę jednego z pierwiastków;
c) wspólna para elektronowa jest przesunięta w stronę obu pierwiastków;
d) wspólna para elektronowa znajduje się przy jednym z pierwiastków.
6. W wiązaniu metalicznym elektrony walencyjne każdego z atomów:
a) znajdują się w pobliżu tego atomu;
b) znajdują się pomiędzy sąsiednimi atomami;
c) znajdują się w sferze przyciągania wszystkich elektronów;
d) znajdują się w pobliżu powierzchni metalu.
7. Aby dwa pierwiastki mogły utworzyć wiązanie:
a) energia orbitali atomowych tworzących wiązanie powinna być podobna;
b) orbitale atomowe tworzące wiązanie muszą mieć taką samą główną liczbę kwantową;
c) elektrony walencyjne muszą mieć przeciwne spiny;
d) orbitale atomowe tworzące wiązanie nie mogą być całkowicie zapełnione.
Plik z chomika:
maciusq
Inne pliki z tego folderu:
26062012123.jpg
(1519 KB)
Egzamin dobry3.pdf
(2389 KB)
Egzamin_inzynierski_TCh.pdf
(3499 KB)
Inne foldery tego chomika:
CHEMIA FIZYCZNA (TERMODYNAMIKA CHEMICZNA)
CHEMIA ORGANICZNA
JĘZYK ANGIELSKI
KRYSTALOGRAFIA I KRYSTALOCHEMIA
PODSTAWY MECHANIKI I KONSTRUKCJI MASZYN
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin