odp gru 2004 a2.pdf

(137 KB) Pobierz
Microsoft Word - Model_odp_Ark_II.doc
Próbny egzamin maturalny z chemii– Arkusz egzaminacyjny II – grudzień 2004
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA II
•
Zdający otrzymuje punkty tylko za całkowicie prawidłową odpowiedź.
•
Gdy do jednego polecenia są dwie odpowiedzi (jedna prawidłowa, druga nieprawi-
dłowa) to zdający nie otrzymuje punktów.
•
Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji..., to w odpowiedzi zdający powi-
nien napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.
•
Brak współczynników w równaniu reakcji chemicznej obniża punktację o 1 pkt., je-
żeli punktacja za równanie jest równa 2 pkt.
•
Brak jednostek przy rozwiązaniu zadań rachunkowych obniża punktację o 1 punkt.
•
Całkowicie poprawne rozwiązanie zadań rachunkowych, uwzględniające inny tok
rozumowania niż w podanym opisie, należy ocenić pełną liczbą punktów.
Nr
zad.
Przewidywany model odpowiedzi
Punktacja
za
czynność
sumaryczna
30. anoda: magnez, katoda: miedź
znaki elektrod: Mg (-), Cu (+), (za dwa prawidłowe znaki
elektrod 1 pkt),
kierunek przepływu elektronów: →
lub strzałka od półogniwa magnezowego do półogniwa
miedziowego
1
1
1
3
31. etanol pH = 7
kwas octowy pH < 7
stearynian sodu pH > 7
aceton pH = 7
1
1
1
1
4
32. podwyższona temperatura – maleje
podwyższone ciśnienie – rośnie
katalizator – rośnie
1
1
1
3
33. Rysunek: np.
1
2
Obserwacje: wytrącił się biały, żelowaty osad
1
34.
I. przyłączanie (addycja)
II. eliminacja
III. podstawianie (substytucja)
1
1
1
3
35.
1. HCOOH
2. CH 3 CHOHCOOH
3. CH 2 =CHCOOH
1
1
1
3
36. liczba neutronów: 118
liczba protonów: 78
1
1
2
Strona 1 z 3
Próbny egzamin maturalny z chemii– Arkusz egzaminacyjny II – grudzień 2004
37. obliczenia:
- zależność molowa reagentów,
- masartęci = d x v = 67,73g,
- masartęci reagująca z 10g siarki:
32g S – 201g Hg
10g – X = 67,71g Hg
Nie, 10g siarki nie wystarczy do zneutralizowania 5 cm 3
rtęci,
lub inny sposób obliczeń.
1
1
3
1
38. wykresy:
bez udziału katalizatora; z udziałem katalizatora
2 x 1
2
lub inny poprawny wykres
39. zasada
1
1
40.
1. zasadowe
2. kwasowe
1
1
2
41.
1. CaO
2. CaO, ZnO
3. ZnO
za każde prawidłowe przyporządkowanie 1 pkt
1
2
1
4
42. miedź jest bardziej aktywna niż srebro i wypiera go z jego
soli lub inne uzasadnienie
1
1
43. K: 2 Ag + + 2 e → 2 Ag
A: H 2 O → ½ O 2 + 2 H + + 2 e
obliczenia:
- zastosowanie wzoru (metoda),
1
1
1
1
4
- masa srebra =
i
t
M
= 67,15g
F
e
44. moc kwasów rośnie.
1
1
45. w probówce I brak objawów,
w probówce II wydzielają się pęcherzyki gazu,
CaCO 3 + 2 HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
1
1
1
3
46. w lewo,
w prawo,
w lewo.
1
1
1
3
47.
1
1
Strona 2 z 3
Próbny egzamin maturalny z chemii– Arkusz egzaminacyjny II – grudzień 2004
48. CO: gaz lżejszy od powietrza: toksyczny, tworzy methe-
moglobinę (z hemoglobiną), wykazuje właściwości redu-
kujące
CO 2 : gaz cięższy od powietrza, bezwodnik kwasowy, po-
woduje zmętnianie wody wapiennej,
lub inne, prawidłowe określenia
1
1
2
49.
- schematogniwa:
Al│Al 3+ ║ Ag + │Ag
1
- reakcjeelektrodowe:
Al → Al 3+ + 3e
Ag + + e → Ag
1
1
3
50. należy 34g KCl rozpuścić w 100g wody.
- prawidłowo podana masa substancji,
- prawidłowo podana masa wody.
lub poprawne wielokrotności
1
1
2
51. pełne równanie:
1
1
cząstka emitowana: neutron
Zn
+
1
1
p
→
70
31
Ga
+
1
0
n
2
52. np. sól metalu ciężkiego, alkohol, rozpuszczalniki orga-
niczne, promieniowanie, temperatura, urazy mechaniczne.
1
1
53. tlenek kwasowy – P 2 O 5
tlenek zasadowy – MgO
tlenek amfoteryczny – ZnO
1
1
1
3
54. glin w reakcji z tlenem tworzy tlenek glinu,
glin reaguje z kwasem solnym wypierając wodór
1
1
2
Razem
60
Strona 3 z 3
70
30

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin