Część II wiązania chemiczne + zadania.pdf

(193 KB) Pobierz

<!DOCTYPE html PUBLIC "-//W3C//DTD HTML 4.01//EN" "http://www.w3.org/TR/html4/strict.dtd">

Cz. II Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu dla klas I LO - Wiązania chemiczne +

przykładowe zadania i proponowane rozwiązania

I. Wiązanie koordynacyjne - semipolarne (donorowo-akceptorowe) - jest szczególnym

przypadkiem wiązania kowalencyjnego, wiążąca para elektronowa pochodzi od jednego

z atomów - donora (dawcy pary elektronowej, drugi atom jest akceptorem (biorcą) pary

elektronowej.

Uwaga: - w cz. I przy analizie polarności cząsteczek CO i SO 2 przyjęto na potrzeby

zjawiska pewien zakres uproszenia.

Analiza wiązań w kationie amonowym i kationie hydroniowym (oksoniowym)

- kolor zielony - dotyczy donora

- kolor czerwony - dotyczy akceptora

- graficzne oznaczenie wiązania koordynacyjnego:

δ+ H H +

2δ- O + δ+ H δ- Cl  O | H + Cl -

δ+ H H

kation hydroniowy H 3 O +

H N H + δ+ H OH H +

H  H N H + OH -

H

kation amonowy NH 4 +

Zad. 1 Dla podanych cząsteczek tlenków: CO, SO 2 , SO 3 narysuj wzory elektronowe

kreskowe atom - donor, atom akceptor, zaznacz wiązania koordynacyjne:

Rozwiązanie:

- CO: | C ═ | O | SO 2 : S | O | SO 3 : | O |

// ||

O S

| O | | O |

884019659.050.png

884019659.060.png

884019659.065.png

884019659.066.png

884019659.001.png

884019659.002.png

884019659.003.png

884019659.004.png

884019659.005.png

884019659.006.png

884019659.007.png

884019659.008.png

884019659.009.png

884019659.010.png

884019659.011.png

884019659.012.png

884019659.013.png

884019659.014.png

884019659.015.png

884019659.016.png

884019659.017.png

884019659.018.png

884019659.019.png

884019659.020.png

884019659.021.png

884019659.022.png

884019659.023.png

884019659.024.png

884019659.025.png

884019659.026.png

884019659.027.png

884019659.028.png

884019659.029.png

884019659.030.png

884019659.031.png

884019659.032.png

884019659.033.png

884019659.034.png

884019659.035.png

884019659.036.png

884019659.037.png

884019659.038.png

Zad. 2 Dla podanych cząsteczek kwasów tlenowych : HNO 3 , H 3 PO 4 , H 2 SO 4 narysuj

wzory elektronowe kreskowe atom - donor, atom akceptor, zaznacz wiązania

koordynacyjne:

Rozwiązanie:

O H ─ O O |

//

HNO 3 : H O ─ N H 2 SO 4 ; S

| O | H ─ O O |

H 3 PO 4 : H ─ O

H ─ O P | O |

H ─ O

Zad.3 Dla podanych cząsteczek kwasów tlenowych : HClO 2 , HClO 3 , HClO 4 narysuj

wzory elektronowe kreskowe atom - donor, atom akceptor, zaznacz wiązania

koordynacyjne (zadanie do samodzielnego wykonania)

I I. Wiązanie wodorowe - szczególny przypadek wiązania koordynacyjnego, w którym

akceptorem pary elektronowej jest zawsze atom wodoru w cząstce zw. chemicznego

a donorem atom dysponujący parami elektronowymi niewiążącymi (O, N, F)

w cząsteczce tego samego związku lub cząsteczce innego związku (np. woda - woda,

fluorowodór - fluorowodór, amoniak - amoniak (skroplony), woda - alkohol, , alkohol -

alkohol, w wyniku tworzenia się wiązań wodorowych cząsteczki ulegają asocjacji -

tworzą się aglomeraty, to z kolei wpływa na stan skupienia, temp, wrzenia.

Wiązania wodorowe występują w cząsteczkach białek, kwasach nukleinowych - tworząc

tzw. mostki wodorowe wpływają na ich strukturę przestrzenną i właściwości.

Oznaczenie graficzne wiązania wodorowego: ……. lub --------

Zad. 1. Przedstaw graficznie asocjat składający się z 2-ch cząsteczek metanolu (CH 3 -

OH) oraz asocjat składający się z cząsteczki wody i cząsteczki metanolu. Zaznacz

wiązanie wodorowe.

884019659.039.png

884019659.040.png

884019659.041.png

884019659.042.png

884019659.043.png

884019659.044.png

884019659.045.png

884019659.046.png

884019659.047.png

884019659.048.png

884019659.049.png

884019659.051.png

884019659.052.png

884019659.053.png

884019659.054.png

884019659.055.png

Rozwiązanie:

H 3 C |O| H 3 C |O|

O | ...... H CH 3 O | ….. H H

H H

Zad. 2. Cząsteczki wody tworzą asocjaty usieciowane (rozgałęzione) natomiast

cząsteczki HF tworzą asocjaty liniowe. Przedstaw asocjat składający się z 4-ch

cząsteczek wody i asocjat składający się z 4-ch cząsteczek HF ( zadanie do samodzielnego

wykonania).

III. Wiązania metaliczne: - występują w metalach i stopach metali, powstają między

kationami metali tworzących sieć krystaliczną (kryształ metalu) i elektronami (elektrony

zdelokalizowane) , które zajmują powłoki walencyjne wszystkich atomów metalu

tworzących sieć, elektrony mają zdolność swobodnego poruszania się między kationami

- jt. tzw. gaz elektronowy, który równoważy ładunek na kationach metalu. Wiązania

metaliczne nie są ukierunkowane. Obecność elektronów zdelokalizowanych nadaje

metalom swoiste właściwości fizyczne:

 dobre przewodnictwo elektryczne i cieplne,

 podatność na odkształcenia, kowalność, ciągliwość,

 metaliczny połysk, maja wysokie tepm. topnienia ( wyjątek ; litowce, rtęć, gal,

ind)

IV. Oddziaływania van der Vaalsa - są to słabe oddziaływania między cząsteczkami

niepolarnymi (miedzy dipolami wzbudzonymi - chwilowymi), siły te wpływają na stan

skupienia materii. Przykładem występowania w/w oddziaływań jest kryształ grafitu,

miedzy poszczególnymi warstwami grafitu (w których atomy węgla są powiązane ze

sobą 3 wiązaniami kowalencyjnymi) występują słabe oddziaływania

miedzycząsteczkowe, stąd grafit jest w odróżnieniu od diamentu miękki, tłustawy w

dotyku, jest przewodnikiem prądu.

IV. Wpływ wiązań chemicznych na właściwości substancji

1. Związki kowalencyjne - w stałym stanie skupienia tworzą dwa rodzaje kryształów

Kryształy

Kryształy cząsteczkowe - S 8 ,

SiH 4 : sieć tworzą cząsteczki

związku między którymi

występują słabe siły

oddziaływań

międzycząsteczkowych, mają

niskie temp. topnienia

Kryształy kowalencyjne - diament, krzem,

german :sieć tworzą atomy powiązane

wiązaniami kowalencyjnymi, z reguły nie

przewodzą prądu, nie ulegają dysocjacji i

nie rozpuszczają się w rozpuszczalnikach

polarnych, dobrze rozpuszczają w

rozpuszczalnikach niepolarnych (benzyna),

mają wysokie temp. topnienia

884019659.056.png

884019659.057.png

884019659.058.png

884019659.059.png

884019659.061.png

884019659.062.png

2. Wiązania kowalencyjne w tlenkach a charakter chemiczny tlenków

Im większy udział wiązań kowalencyjny w cząsteczkach, tym bardziej kwasowy ma

charakter określony tlenek

wzrost udziału wiązań kowalencyjnych

MnO - tl. zasadowy , MnO 2 - tl. amfoteryczny , MnO 3 - tl. kwasowy , Mn 2 O 7 -tl. kwasowy

CrO - tl. zasadowy Cr 2 O 3 - tl. amfoteryczny , CrO 3 - tl. kwasowy

SO 2 - tl. kwasowy, SO 3 - tl. kwasowy

wzrost charakteru kwasowego tlenków

3. Zawiązki jonowe ( wyjątek HF ) w stanie stały tworzą sieć krystaliczną, którą tworzą

kationy metalu ( wyjątek kation amonowy NH 4 + ) i aniony proste (np. O 2- , Cl - , S 2- , H - ) lub

złożone (np. SO 4 2- , HSO 4 - , NO 3 - , H 2 PO 4 - , PO 4 3- , OH - ) otaczających się wzajemnie, ilość

ładunków dodatnich na kationach jest równoważona przez ładunki ujemne na anionach.

Związki jonowe dobrze rozpuszczają się w wodzie, w stanie stałym nie przewodzą prądu

elektrycznego, stopione lub rozpuszczone w wodzie są przewodnikami prądu, wiązania

są wiązaniami mocnymi, stąd z reguły związki jonowe mają wysokie temp. topnienia.

Im większy udział wiązań jonowych w tlenku, wodorku lub wodorotlenku tym silniejszy

ich charakter zasadowy.

4. Związki o wiązaniach kowalencyjnych spolaryzowanych - głównie gazy lub ciecze,

dobrze rozpuszczalne w rozpuszczalnikach polarnych (np. w wodzie), dość łatwo dające

się skroplić (np. amoniak).

884019659.063.png

884019659.064.png

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Aldehydy alifatyczne i aromatyczne.pdf (213 KB)
Alkohole monohydroksylowe.pdf (222 KB)
Alkohole polihydroksylowe.pdf (202 KB)
Amfotery i związki amfoteryczne.pdf (229 KB)
Azotowce - azot i fosfor.pdf (135 KB)

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin