egz inż.pdf

(4347 KB) Pobierz
(Microsoft Word - Egzamin in\277ynierski - TCh - pytania.doc)
Egzamin inżynierski – Technologia Chemiczna
Chemia I
1. Pierwiastek chemiczny to substancja złożona z :
a) atomów o takiej samej liczbie masowej
b) atomów o takiej samej liczbie atomowej
c) atomów o takiej samej masie atomowej
d) takich samych atomów
2. Przemianę promieniotwórczą A nuklidu poprawnie opisuje równanie:
a)
b)
c)
d)
3. Energia elektronu w atomie wodoru zależy od głównej liczby kwantowej n i jest wprost
proporcjonalna do:
a) n 2
b) n -1
c) n
d) n -2
4. Produktami końcowymi elektrolizy wodnego roztworu siarczanu(VI) sodu są:
a) sód i tlen
b) NaOH i SO 2
c) NaOH i tlen
d) NaOH, SO 2 i O 2
5. Liczba atomów w mieszaninie gazów zawierającej 1 mol helu i 2 mole wodoru wynosi (N A
– liczba Avogadro):
a) 5N A
b) 3N A
c) 3N A , tylko wtedy, gdy mieszanina znajduje się w warunkach normalnych
d) 5N A , tylko wtedy, gdy mieszanina znajduje się w warunkach normalnych
767403575.008.png 767403575.009.png
6. Procentową zawartość miedzi w CuSO 4 ·5H 2 O poprawnie wyraża zależność: (M Cu , M S ,
M O , M H oznaczają masy atomowe odpowiednio miedzi, siarki, tlenu i wodoru):
a)
b)
c)
d)
7. Poprawne uszeregowanie kwasów tlenowych HClO, H 3 PO 4 , HClO 4 , H 2 SO 4 w ciąg kwasów
o rosnącej mocy przedstawia odpowiedź:
a) HClO < H 3 PO 4 < H 2 SO 4 < HClO 4
b) HClO 4 < H 2 SO 4 < H 3 PO 4 < HClO
c) HClO < HClO 4 < H 2 SO 4 < H 3 PO 4
d) HClO ≈ HClO 4 < H 2 SO 4 < H 3 PO 4
8. Iloczyn rozpuszczalności PbCl 2 wyraża równanie:
a) [Pb 2+ ][Cl - ]
b) [Pb 2+ ] 2 [Cl - ] -1
c) 2[Pb 2+ ][Cl - ]
d) [Pb 2+ ][Cl - ] 2
9. Definicję pH stanowi równanie (C H – stężenie molowe jonów wodorowych):
a) pH = log(C H )
b) pH = -log(C H )
c) pH = -ln(C H )
d) pH = ln(C H )
10. Hydroliza soli to:
a) reakcja soli z wodą
b) przyłączanie cząsteczek wody przez cząsteczki soli
c) reakcja jonów pochodzących z dysocjacji soli z cząsteczkami wody
d) reakcja jonów pochodzących z dysocjacji soli z jonami H + i OH -
11. Stopień dysocjacji A dla elektrolitów mocnych:
a) jest równy 1
b) jest równy 1 dla rozcieńczonych roztworów
c) wzrasta ze wzrostem temperatury
d) zawarty jest w przedziale 0,8 ≤ A < 1
767403575.010.png 767403575.011.png 767403575.001.png 767403575.002.png 767403575.003.png 767403575.004.png
12. Jeżeli ciśnienia równowagowe reagentów X oznaczymy jako p X to stałą równowagi
reakcji 2A + B ↔ C + 2D przebiegającej w fazie gazowej wyraża równanie :
a)
b)
c)
d)
13. Funkcja falowa elektronu w atomie o danej energii pozwala określić:
a) rozkład prawdopodobieństwa napotkania elektronu w przestrzeni wokół jądra atomowego
b) długość fali elektronu w atomie
c) odległość elektronu od jądra atomowego
d) liczbę elektronów walencyjnych w atomie
14. Zasadą w sensie definicji Lewisa jest atom lub cząsteczka, które w trakcie reakcji
chemicznych:
a) mogą być akceptorem pary elektronowej
b) mogą być akceptorem protonu
c) mogą być donorem grupy OH -
d) mogą być donorem pary elektronowej
15. Do tej samej grupy układu okresowego należą pierwiastki chemiczne:
a) o takiej samej konfiguracji elektronowej powłoki walencyjnej
b) o podobnych właściwościach chemicznych
c) o takiej samej konfiguracji elektronowej rdzenia atomowego
d) o takiej samej wartości głównej liczby kwantowej dla elektronów powłoki walencyjnej
16. Daltonidy to związki:
a) spełniające prawo Daltona
b) spełniające prawo stałości składu
c) nie spełniające prawa stałości składu
d) o takiej samej masie cząsteczkowej
17. Jeżeli wiadomo, że atom X w cząsteczce XY 3 jest w stanie hybrydyzacji trygonalnej to
cząsteczka ta:
a) ma budowę piramidalną, a atom X znajduje się w wierzchołku piramidy o podstawie
trójkąta
b) posiada czterokrotną oś symetrii
c) jest płaska i posiada trójkrotną oś symetrii
d) ma budowę tetraedryczną z atomami rozmieszczonymi w narożach
767403575.005.png
18. Aby przeliczyć stężenie procentowe roztworu pewnej substancji S na stężenie molowe
konieczna jest znajomość:
a) tylko wzoru chemicznego rozpuszczonej substancji S
b) tylko gęstości roztworu substancji S
c) gęstości roztworu substancji S i jego masy
d) gęstości roztworu i masy cząsteczkowej rozpuszczonej substancji S
19. Gęstość d gazu o masie cząsteczkowej M znajdującego się pod ciśnieniem p w
temperaturze T dana jest wzorem:
a)
b)
c)
d)
20. Szybkość rozpadu promieniotwórczego w chwili t jest wprost proporcjonalna do:
a) do czasu połowicznego rozpadu
b) liczby jąder, które uległy rozpadowi do chwili t
c) liczby jąder, które nie uległy rozpadowi do chwili t
d) do liczby jąder, które istniały w chwili t = 0
767403575.006.png
Chemia (Podstawy chemii) I semestr
1. Pierwiastki wchodzące w skład tej samej grupy w układzie okresowym mają:
a) taką samą liczbę powłok elektronowych;
b) taką samą liczbę elektronów walencyjnych;
c) taką samą energię powłoki walencyjnej;
d) taką samą energię wszystkich powłok elektronowych.
2. Energia elektronu w atomie wodoru jest kwantowana, gdyż:
a) dla niewielkich wartości bezwzględnych energia zmienia się zawsze w sposób nieciągły;
b) dla dużych wartości bezwzględnych energia zmienia się zawsze w sposób nieciągły;
c) orbitale atomu wodoru muszą być funkcjami klasy Q;
d) orbitale atomu wodoru muszą być funkcjami zespolonymi.
3. Właściwości chemiczne pierwiastków zmieniają się okresowo, gdyż:
a) ich masy molowe rosną za każdym razem o podobną wartość;
b) liczba izotopów pierwiastków w grupie jest taka sama;
c) decyduje o nich liczba powłok elektronowych;
d) decyduje o nich konfiguracja powłoki walencyjnej.
4. Wiązanie jonowe tworzą m.in. pierwiastki, które:
a) mają niski potencjał jonizacyjny i wysokie powinowactwo elektronowe;
b) mają wysoki potencjał jonizacyjny i wysokie powinowactwo elektronowe;
c) mają wysoki potencjał jonizacyjny i niskie powinowactwo elektronowe;
d) mają niezbyt wysoki potencjał jonizacyjny i niezbyt wysokie powinowactwo elektronowe.
5. W wiązaniu kowalencyjnym spolaryzowanym:
a) wspólna para elektronowa znajduje się dokładnie pomiędzy jądrami atomów tworzących
wiązanie;
b) wspólna para elektronowa jest przesunięta w stronę jednego z pierwiastków;
c) wspólna para elektronowa jest przesunięta w stronę obu pierwiastków;
d) wspólna para elektronowa znajduje się przy jednym z pierwiastków.
6. W wiązaniu metalicznym elektrony walencyjne każdego z atomów:
a) znajdują się w pobliżu tego atomu;
b) znajdują się pomiędzy sąsiednimi atomami;
c) znajdują się w sferze przyciągania wszystkich elektronów;
d) znajdują się w pobliżu powierzchni metalu.
7. Aby dwa pierwiastki mogły utworzyć wiązanie:
a) energia orbitali atomowych tworzących wiązanie powinna być podobna;
b) orbitale atomowe tworzące wiązanie muszą mieć taką samą główną liczbę kwantową;
c) elektrony walencyjne muszą mieć przeciwne spiny;
d) orbitale atomowe tworzące wiązanie nie mogą być całkowicie zapełnione.
767403575.007.png

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin