kolokiwium1.pdf

CHEMIA NIEORGANICZNA II - LABORATORIUM

KOLOKWIUM I - PYTANIA KONTROLNE

1. Napisz, jonowo przynajmniej po dwie reakcje charakterystyczne kationów Hg 2 2+ , Pb 2+ , Ca 2+ .

2. Dlaczego osad PbSO 4 roztwarza się w CH 3 COONH 4 , a nie roztwarza się

w CH 3 COOH?

3. Zaproponuj schemat rozdziału następujących układów kationów:

a) Pb 2+ , Hg 2 2+

b) Ag + , Pb 2+ , Ca 2+

c) Hg 2 2+ , Ca 2+ , Ba 2+ .

Napisz, jonowo wykorzystane do rozdziału reakcje chemiczne.

4. W 1,0 dm 3 roztworu znajduje się 500 mg jonu Ag + i 5,0 mg jonu Pb 2+ . Do tego roztworu

dodawano kroplami stężony roztwór K 2 CrO 4 . Który z osadów zacznie się wytrącać

pierwszy?

pIr ,

CrO

pIr

PbCrO

5. Jaką objętość 2,00 M NaCl należy dodać do 1,00 dm 3 0,100 M Pb(NO 3 ) 2 , aby całkowicie

wytrącić ołów z tego roztworu?

pIr

PbCl

6. Jakie kationy I grupy są nieobecne, jeśli roztwór nie zawiera osadu, a odczyn jest silnie

zasadowy?

7. Do analizy otrzymano roztwór wodny kationu należącego do I lub II grupy kationów.

W celu jego identyfikacji przeprowadzono szereg reakcji charakterystycznych i uzyskano

następujące wyniki:

a) w reakcji z rozcieńczonym HCl wytrącił się biały osad nierozpuszczalny

w amoniaku,

b) w reakcji z K 2 Cr 2 O 7 w obecności buforu octanowego wytrącił się żółty osad,

c) w reakcji z rozcieńczonym H 2 SO 4 wytrącił się biały osad roztwarzający się

w roztworze octanu amonowego.

Jaki kation znajdował się w otrzymanej analizie? Napisz, jonowo wykonane reakcje.

8. Dlaczego AgCl i AgBr roztwarzają się w amoniaku a AgI nie?

9. Dlaczego stop powstały w wyniku stapiania BaSO 4 i Na 2 CO 3 trzeba przed rozpuszczeniem

w kwasie wyługować dokładnie wodą? Jakie jony musimy usunąć i dlaczego?

10. Które z reakcji analitycznych dla wapnia są najbardziej charakterystyczne?

11. Dlaczego pod wpływem K 2 Cr 2 O 7 nie wytrąca się dichromian, lecz chromian baru?