22.pdf

(523 KB) Pobierz
Microsoft PowerPoint - Wyk³ad_22_ zwiazki kompleksowe_wydrk.ppt
Metale przej ś ś ciowe
ciowe
Co to są zwi
zwią zki kompleksowe?
zki kompleksowe?
Metale przej ś ś ciowe
ciowe
Układ okresowy
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
La
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Ac
Unq
Unp
Unh
Uns
Uno Une Uun Uuu
Ce
Pr
Nd
Pm Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
Th
Pa
U
Np
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lr
Metale przej
Co to s
Metale przej
20_431
167019860.023.png 167019860.024.png 167019860.025.png 167019860.026.png 167019860.001.png 167019860.002.png
Metale przej ś ś ciowe
Metale przej
ciowe
Układ okresowy
20_432
Blok d
k t
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
La*
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Ac †
Unq
Unp
Unh
Uns Uno Une Uun Uuu
Blok f
*Lantanowce
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
† Aktynowce
Th
Pa
U
Np
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lr
Metale przej ś ś ciowe
Metale przej
ciowe
Konfiguracja elektronowa
Metale przejściowe mogą
przyjmować wiele stopni
utlenienia (od +1 do +6)
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
4s 2 3d 1 4s 2 3d 2 4s 2 3d 3 4s 1 3d 5 4s 2 3d 5 4s 2 3d 6 4s 2 3d 7 4s 2 3d 8 4s 1 3d 10 4s 2 3d 10
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
5s 2 4d 1
5s 2 4d 2
5s 1 4d 4
5s 1 4d 5
5s 1 4d 6
5s 1 4d 7
5s 1 4d 8
4d 10
5s 1 4d 10
5s 2 4d 1 0
57
La*
72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
6s 2 5d 1
4f 14 6s 2 5d 2 6s 2 5d 3 6s 2 5d 4 6s 2 5d 5 6s 2 5d 6 6s 2 5d 7 6s 1 5d 9 6s 1 5d 10 6s 2 5d 1 0
89
Ac**
104
Unq
105
Unp
106
Unh
107
Uns
108
Uno
109
Une
110
Uun
111
Uuu
7s 2 6d 1
7s 2 6d 2
7s 2 6d 3
7s 2 6d 4
7s 2 6d 5
7s 2 6d 7
20_432
Blok d
Blok d
k t
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
La*
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Ac †
Unq
Unp
Unh
Uns Uno Une Uun Uuu
Blok f
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
*Lantanowce
† Aktynowce
Th
Pa
U
Np
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lr
167019860.003.png
Metale przej ś ś ciowe
ciowe
Energia jonizacji
20_434
40
35
I 3
30
25
20
Metale przejściowe
mogą przyjmować
wiele stopni utlenienia
(od +1 do +6)
15
10
5
I 1
Sc
Ti
V
Cr Mn Fe Co Ni
Cu Zn
Metale przej ś ś ciowe
ciowe
Promień atomowy
0.2
La
1st series (3 d )
2nd series (4 d )
3rd series (5 d )
Y
Hf
Zr
Sc
Ta
Au
Nb
W
0.15
Ag
Mo
Re
Os
Ti
Tc
Ru
Ir
Pt
V
Rh
Pd
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
0.1
Atomic number
Metale przej
Metale przej
167019860.004.png 167019860.005.png 167019860.006.png 167019860.007.png 167019860.008.png 167019860.009.png 167019860.010.png 167019860.011.png 167019860.012.png 167019860.013.png 167019860.014.png 167019860.015.png 167019860.016.png 167019860.017.png 167019860.018.png 167019860.019.png
 
Co to są zwi
zwią zki kompleksowe?
zki kompleksowe?
LI
LI
LI
Jon centralny (Me n+ ): metale,
pierwiastki bloku d, a także
zwykle cięższe pierwiastki
powyżej 4 okresu e układzie
okresowym posiadające
nieobsadzone orbitale (Cu 2+ ,
Cr 3+ , Fe 3+ , Pb 2+ )
Ligand (LI): cząsteczka
obojętna lub jon posiadające
wolną parę elektronową (Cl-,
Br-, OH-, CN-, H 2 O, NH 3 )
Me n+
LI
LI
LI
Zwią zki kompleksowe
zki kompleksowe
Jaką strukturę mają cząsteczki H 2 O, NH 3 , OH - ?
Dlaczego CH 4 nie jest ligandem?
Co to s
Me
Zwi
167019860.020.png 167019860.021.png
Zwią zki kompleksowe
zki kompleksowe
Jakie wiązanie tworzy jon centralny i ligand?
LI = zasada Lewisa
= donor elektronów
= para elektronowa
Me n+ = kwas Lewisa
= akceptor elektronów
= nieobsadzony orbital
wiązania koordynacyjne
Zwią zki kompleksowe
zki kompleksowe
Na czym polega wiązanie koordynacyjne jon metalu-ligand?
Przykład 1 [Fe(NH 3 ) 6 ] 3+
Fe
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6
Fe 3+
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 0 3d 5 4p 0
NH 3
NH 3 NH 3
NH 3
NH 3
NH 3
NH 3
sd 2 p 3 –sześć wolnych orbitali ⇒ sześć ligandów
Zwi
Zwi
167019860.022.png

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin