Korozja: atmosferyczna,gazowa,wodna,ziemna oraz elektrochemiczna w (elektrolitach),chemiczna
w (nieelektrolitach). Mikroogniwa-powierzchnia metalu ziarnista,w zetknięciu z elektrolitem
granice ziaren-obszary anodowe, obszar ziarna-obszar katodowy Makroogniwa-zetknięcie dwóch
metali różniących się stacjonarnym potencjałem elektrodowym i znajdujących się w elektrolicie-korozja
kontaktował Anoda-metal się utlenia,oddaje elektrony, przechodzi do roztw. w postaci jonów | Me-ne=Men+
Katoda-elektrony łączą się z depolaryzatorem, redukcja | D+e=D- Depolaryzacja wodorowa-redukcja
jonu wodorowego do wodoru gazowego|H++e=Hads | Hads+Habs=H2, łatwo zachodzi w śr. kwaśnych
Depolaryzacja tlenowa-reakcji tlenu cząst. rozpuszczonego w elektrolicie do jonu hydroksylowego
O2+2H2O+4e=4OH- zachodzi w śr. obojętnych i alkalicznychMakroogniwo Fe-Cu anoda(Fe): Fe-2e=Fe2+
Katoda(Cu): O2+2H2O+4e=4OH- Fe2++2OH-=Fe(OH)2 | 2Fe(OH)2+H2O+½O2=2Fe(OH)3 mieszanina
tych wodorotlenków tworzy rdzęMikroogniwo Zn w środowisku kw.siarkowego(VI)
Anoda(Zn): Zn-2e=Zn2+ Katoda: 2H++2e=H2 - depolaryzacja wodorowa Jedn. ubytku masy Vc
Jedn.szybkości przeciętnego zużycia przkroju Vp Jedn.procentowa szybkości korozji Vf
Modyfikacja środowiska korozyjnego-usuwanie składników korozyjnych ze środ. w którym
pracują lub są magazynowane:a)wyeliminowanie tlenu z wody przez nasycenie azotem,
b)zobojętnianie subst. kwaśnych w wodzie, c)usuwanie z wody soli, d)obniżenie wilgotności powietrza
e)usuwanie cząstek zanieczyszczeń stałych z powietrza lub wody przez filtrację Inhibitory-substancje-
powodują zmniejszenie szybkości reakcji, w środ. korozyjnym powodują zmniejszenie szybkości korozji
w wyniku zahamowania procesu anodowego i(lub) katodowego w ogniwach korozyjnych. Rozróżniamy:
a)inhibitory anodowe, b)katodowe, c)organiczne (anodowo-katodowe) Ochrona katodowa-przedmiot
poddany ochronie spełnia rolę katody, potencjał elektrodowy przesuwa się ku wartościom ujemnym,
utlenianie jest ograniczone, na katodzie zachodzą tylko reakcje redukcji, -galwaniczna(protektorowa)-
bez użycia zewn. źródła prądu, jest katodą ogniwa galwanicznego w którym rolę anody pełni celowo
tracony metal mniej szlachetny (Mg, Zn, Al)-protektor, Protektorem może być powłoka na metalu
chronionym(cynkowana stal) lub odp. rozmieszczone płyty anodowe-elektrodowa-jest katodą ogniwa
zasilanego prądem stałym z zewn. źródła prądu(prostownika), pomocnicza anoda najczęściej jest
wykonana z materiału nie ulegającemu roztwarzaniu(Pt,Pb,C,Ni)Ochrona anodowa-stosowana
dla metali na których tworzą się warstewki pasywne, podwyższenie potencjału elektrodowego do
wartości w której powstanie termodenamicznie trwała faza,dla żelaza jest to tlenek na wyższym
stopniu utlenienia, tlenek tworzy cienką warstwę, ma własności pół przewodnika o małym
przewodnictwie jonowym, dla jej utrzymania wystarczy niewielki prąd dodatkowy,
-galwaniczna-stosuje się metale szlachetne(Pt,Pd,Ag,Cu)jako dodatki stopowe, tworzące katody
lokalne w procesie korozji lub powłoki na metalach pasywujących się np stal nierdzewna
-elektrolityczna-zapewnienie dopływy prądu stałego ze źródła zewn. przez katodę pomocniczą,
potencjał elektrodowy chronionego metalu reguluje się za pomocą potencjostatu Powłoki izolujące
powinny być z metalu bardziej szlachetnego niż chroniony-powłoki katodowe, Powłoki ekranujące
pokrywanie metalem mniej szlachetnym niż metal chroniony, zapewnia ochronę katodową, Powłkoki
nieorganiczne:a)emalie szkliste, b)powłoki tlenowe, c)powłoki fosforanowe, d)powłoki chromianowe
Powłoki organiczne-tworzywa polimerowe, farby wykazujące działanie inhibitujące, Połączenia
elementów-złącze z materiału bardziej szlachetnego niż metal konstrukcyjny I prawo Faraday'a
masa substancji wydzielonej na elektrodzie podczas elektrolizy jest proporcjonalna do natężenia
prądu i czasu trwania elektrolizy m=k*l*t II prawo Faraday'a masy różnych substancji wydzielone
przez jednakową ilość elektryczności są proporcjonalne do równoważników chemicznych tych
substancji k=G/F=M/nF Galwaniczne metody nanoszenia powłok, Miedziowanie:a)elektrolitycznie-
kąpiele siarczanowe i cyjankowe,b)motodą bezprądową-zanurzenie metali o niższym potencjale
elektrochemicznym w roztworze soli miedzi(II), reakcja rozpuszczania(utleniania)metalu mniej
szlachetnego i osadzania się(redukcji)miedzi zachodzi samorzutnie,Cynkowanie-Efekt ochronny
na żeliwie i stali spowodowany jest:a)ochroną protektorową,b)cynk posiada wysokie nadnapiędzie
wydzielania wodoru w środowiskach obojętnych,c)w środowisku atmosferycznym i w obecności
CO2 powierzchnia cynku pokruwa się pasywną warstewką węglanową,d)w środowisku słabo
alkalicznym wytwarza się pasywna warstewka Zn(OH)2 ,cynk odporny na korozję w środowiskach
z pH <6,11>, poza tym obszarem ulega korozji roztworach kwaśnych z utworzeniem jonów Zn2+
a w alkalicznych ZnO22-, w przypadku uszkodzenia powłoki metal chroniony jest protektorowo,
powłoki cynkowe otrzymuje się:a)metodą ogniową,b)metodą galwaniczną
ketrabkawon