ALKOHOLE:
-jednowodorotlenowe (jednohydroksylowe)
np. metanol, etanol
- wielowodorotlenowe (wielohydroksywole)
np. gliceryna
Gliceryna tworzy się z propanu przez
zastąpienie 3 atomów wodoru trzema
grupami OH
C3H5(OH)3 – wzór ogólny
CH2-OH
CH-OH
CH2-OH- wzór pół strukturalny
WŁASCIWOŚCI GLICERYNY:
- ciecz -bezbarwna -słodka -dobrze
rozpuszcza się w wodzie -spala się
jasnożółtym, kopcoącym płomieniem
-nie trująca
REAKCJA SPALANIA: 2C3H5(OH)3
+O2 -> 6C+8H2O
Alkohole-pochodne węglowodorów,
Zawierające w cząsteczkach grupę
Hydroksylową-OH, która jest tzw.
Grupą funkcyjną.
1. Wzór sumeryczny:
C2H5OH
2. Wzór strukturalny:
3. Wzór półstrukturalny:
CH3-CH2-OH
4. Otrzymywanie etanolu:
Otrzymuje się go metodą biochemiczną
W procesie fermentacji alkoholowej.
Proces ten zachodzi pod wpływem
Enzymów. Fermentacja alkoholowa
Polega na przemianie cukru prostego
(glukoza).
C6H12O6---->2C5H5OH+CO2
5. Właściwości:
-ciecz
-bezbarwny
-łatwopalny
-dobrze rozpuszcza się w wodzie
-po wymieszaniu z wodą nastąpiło
Zmniejszenie objętości roztworu
(kontrakcja).
-ma odczyt obojętny-nie ulega
Dysocjacji jonowej
-ścina białko
5. Spirytus- to 95% roztwór etanolu
W wodzie.
Jodyna- jest to roztwór jodu z etanolu,
Najczęściej 3%.
Spirytus salicylowy- ok. 3, 4%(odkaża)
Denaturat- etanol zanieczyszczony
Substancjami trującymi i posiadający
Barwnik.
6. Zastosowanie:
-artykuły przemysłowe(alkohol)
-kosmetyki(perfumy, wody toaletowe)
-zapachy do ciast
-leki
7. Reakcje spalania:
a) spalanie całkowite:
C2H5OH+3O2-->2CO2+3H2O
b) półspalanie:
C2H5OH+2O2-à2CO+3H2O
c) spalanie niecałkowite:
C2H5OH+O2à2C+3H2O
ETANOL
w. sumaryczny: C2H5OH
OTRZYMYWANIE ETANOLU:
Etanol otrzymuje sięmetodą biochemiczną
w procesie fermentacji alkoholowej.
Proces zachodzi pod wpływem enzymów
WŁAŚCIWOŚĆI ETANOLU:
-ciecz, bezbarwny, charakterystyczny ostry
zapach, jest palną cieczą, dobrze rozpuszcza
się w wodzie, po wymieszaniu z wodą
nastąpiło zmniejszenie objętości roztworu,
papierek ma odczyn obojętny, nie ulegają
dysocjacji jonowej, jest cieczą lotną
Spirytus-to 95% roztworu etanolu w wodzie
Jodyna- jest to roztwór jodu w etanolu najczęściej 3%
Spirytus salicylowy- używany w medycynie
Denaturat- etanol zanieczyszczony substancjami
trującymi i posiadający barwnik
Zastosowanie ETANOLU
-kosmetyki, leki, zapachy do ciast, artykuły
przemysłowe, artykuły spożywcze
REAKCJE SPALANIA dla etanolu
a)całkowite
C2H5OH+3 O2à2CO2+3H2O
b) półspalanie
C2H5OH+2 O2à2CO+ 3H2O
Niecałkowite
C2H5OH+O2à2CO+3H2O
METANOL
Wzór ogólny: CH3OH
Właściwości metanolu:
-ciecz, charakterystyczny zapach, łątwo rozpuszcza się
w wodzie, jest palny, kolor(bladoniebieski płomień), jest
lotny, jest trucizną
ZASTOSOWANIE:
Służy do produkcji formaliny, do produkcji barwników,
do włókien syntetycznych, do produkcji tworzyw sztucznych
Reakcje SPALANIA:
a)całkowie
2CH3OH+3O2à2CO2+4H2O
b)półspalanie
CH3OH+O2à2C+4H2O
2CH3OH+O2à2C+4H2O
1
Pobrano z www.lo-goldap.prv.pl
regul11