Próbna 2005.pdf

Miejsce

na naklejkę

z kodem

dysleksja

PRÓBNY

EGZAMIN MATURALNY

Z CHEMII

Arkusz II

czas pracy 120 minut

Instrukcja dla zdającego

1. Proszę sprawdzić czy arkusz egzaminacyjny zawiera 12 stron.

Ewentualny brak należy zgłosić przewodniczącemu zespołu

nadzorującego egzamin.

2. Proszę uważnie czytać wszystkie polecenia i informacje do

zadań.

3. Rozwiązania i odpowiedzi należy zapisać czytelnie w miejscu

na to przeznaczonym przy każdym zadaniu.

4. W rozwiązaniach zadań rachunkowych trzeba przedstawić tok

rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz

pamiętać o jednostkach.

5. W trakcie obliczeń można korzystać z kalkulatora.

6. Proszę pisać tylko w kolorze czarnym; nie pisać ołówkiem.

7. Nie wolno używać korektora.

8. Błędne zapisy trzeba wyraźnie przekreślić.

9. Brudnopis nie będzie oceniany.

10. Obok każdego zadania podana jest maksymalna liczba

punktów, którą można uzyskać za jego poprawne rozwiązanie.

11. Do ostatniej kartki arkusza dołączona jest karta odpowiedzi ,

którą wypełnia nauczyciel .

ARKUSZ II

STYCZEŃ

ROK 2005

Za rozwiązanie

wszystkich zadań

można otrzymać

łącznie 60 punktów

Życzymy powodzenia!

(Wpisuje zdający przed rozpoczęciem pracy)

PESEL ZDAJĄCEGO

Zadanie 32. (2 pkt)

Pierwiastek X znajduje się w trzecim okresie układu okresowego. Atom tego pierwiastka ma

następująca konfigurację elektronową: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 .

Określ, do jakiego bloku energetycznego należy pierwiastek X. Za pomocą czterech liczb

kwantowych (n, l, m, m S ) opisz stan elektronu walencyjnego pierwiastka X.

Blok energetyczny: .......................

Liczba kwantowa n: ......................

Liczba kwantowa l: .......................

Liczba kwantowa m: .....................

Liczba kwantowa m S : ....................

Zadanie 33. (2 pkt)

W wyniku rozpadu promieniotwórczego jądro izotopu radu 228

88 Ra przekształciło się w jądro

82 Hg.

Określ, ile cząstek α i ile cząstek

β zostało wypromieniowanych podczas tego rozpadu.

−

Liczba cząstek α: ..........

Liczba cząstek

β : ..........

−

Zadanie 34. (2 pkt)

Właściwości fizyczne i chemiczne substancji wynikają z budowy i kształtu ich cząsteczek.

Podaj po jednej przyczynie wyjaśniającej następujące fakty:

a) tlenek azotu(II) bardzo łatwo ulega reakcjom z innymi substancjami,

b) moc beztlenowych kwasów fluorowców rośnie wraz ze wzrostem liczby

atomowej fluorowca (moc HI > moc HBr > moc HCl > moc HF).

a) ...........................................................................................................................................

...........................................................................................................................................

b) ...........................................................................................................................................

...........................................................................................................................................

izotopu rtęci 212

Zadanie 35. (2 pkt)

Reakcja całkowitego spalania butanu zachodzi zgodnie z równaniem:

2C 4 H 10 (g) + 13O 2 (g) → 8CO 2 (g) + 10H 2 O (g)

Wyznacz stosunek masowy oraz stosunek objętościowy substratów i produktów tej

reakcji. Objętości wszystkich gazów odmierzono w tych samych warunkach ciśnienia

i temperatury.

4 H

: m

H 2

= .........................................................................................................

.......................................................................................................................................................

4 HC : V

O : V

CO : V O

H 2

= ..........................................................................................................

.......................................................................................................................................................

Zadanie 36. (4 pkt)

Mając do dyspozycji rozcieńczone wodne roztwory siarczanu(VI) miedzi(II)

i wodorotlenku sodu, zaprojektuj doświadczenie, w wyniku którego otrzymasz tlenek

miedzi(II). Przedstaw słowny opis doświadczenia, zapisz przewidywane obserwacje oraz

odpowiednie równania reakcji chemicznych w formie cząsteczkowej.

Słowny opis doświadczenia: ......................................................................................................

.......................................................................................................................................................

Przewidywane obserwacje: .........................................................................................................

.......................................................................................................................................................

Równania reakcji:

.......................................................................................................................................................

Zadanie 37. (2 pkt)

Poniżej przedstawiono dwa równania reakcji.

HSO 4 + H 2 O ⇆ H 3 O + + SO −

II. NH 3 + H 2 O ⇆ NH 4 + OH -

Wpisz w odpowiednie miejsca do tabeli wzory dwóch sprzężonych par kwas – zasada

(według protonowej teorii Brönsteda) dla każdego równania reakcji przebiegającej

według ogólnego schematu:

kwas 1 + zasada 2 ⇆ kwas 2 + zasada 1

kwas 1 – zasada 1

Równanie reakcji I

kwas 2 – zasada 2

kwas 1 – zasada 1

Równanie reakcji II

kwas 2 – zasada 2

Zadanie 38. (4 pkt)

Do dwóch probówek przedstawionych na poniższym rysunku dodano niewielką ilość

zawiesiny wodorotlenku cynku.

I II

H 2 SO 4(aq) NaOH (aq)

Zapisz obserwacje, których dokonano podczas tego doświadczenia. Napisz w formie

jonowej skróconej równania zachodzących reakcji chemicznych i sformułuj wniosek

dotyczący chemicznego charakteru wodorotlenku cynku.

Obserwacje: ..................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

Równania reakcji:

Probówka I: .................................................................................................................................

Probówka II: ...............................................................................................................................

Wniosek: .....................................................................................................................................

⇒ Informacja do zadań 39. i 40.

Poniższe rysunki przestawiają odmienne sposoby zbierania różnych gazów do probówek (I, II

i III).

Zadanie 39. (3 pkt)

Wymień po jednej właściwości każdego gazu, która umożliwia zbieranie go w sposób

pokazany na rysunkach.

Probówka I: .................................................................................................................................

Probówka II: ................................................................................................................................

Probówka III: ..............................................................................................................................

Zadanie 40. (3 pkt)

Podaj po jednym przykładzie gazu (nazwa gazu), który mógłby być zbierany

w probówce I, w probówce II i w probówce III.

Probówka I: .....................................................................

Probówka II: ....................................................................

Probówka III: ...................................................................

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: