Styczeń 2006.pdf

Miejsce

na naklejkę

z kodem szkoły

dysleksja

MCH-R1A1P-061

EGZAMIN MATURALNY

Z CHEMII

Arkusz II

POZIOM ROZSZERZONY

Czas pracy 120 minut

ARKUSZ II

STYCZEŃ

ROK 2006

Instrukcja dla zdającego

1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 11stron.

Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu zespołu

nadzorującego egzamin.

2. Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to

przeznaczonym przy każdym zadaniu.

3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok

rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz

pamiętaj o jednostkach.

4. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra tylko z czarnym

tuszem/atramentem.

5. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl.

6. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie.

7. Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych oraz

kalkulatora.

8. Wypełnij tę część karty odpowiedzi, którą koduje zdający. Nie

wpisuj żadnych znaków w części przeznaczonej dla

egzaminatora.

9. Na karcie odpowiedzi wpisz swoją datę urodzenia i PESEL.

Zamaluj pola odpowiadające cyfrom numeru PESEL. Błędne

zaznaczenie otocz kółkiem i zaznacz właściwe.

Za rozwiązanie

wszystkich zadań

można otrzymać

łącznie

60 punktów

Życzymy powodzenia!

Wypełnia zdający przed

rozpoczęciem pracy

KOD

ZDAJĄCEGO

PESEL ZDAJĄCEGO

Egzamin maturalny z chemii

Zadanie 25. (2 pkt)

Zgodnie z normami Unii Europejskiej dopuszczalna zawartość jonów azotanowych(V)

w wodzie pitnej wynosi 44 mg/dm 3 wody. Po zbadaniu próbki wody pobranej z rzeki okazało

się, że w objętości 30 cm 3 tej wody znajduje się 0,004 g jonów azotanowych(V).

Określ, czy woda pobrana z rzeki nadaje się do picia. Odpowiedź uzasadnij

odpowiednimi obliczeniami.

Obliczenia: ...................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

Odpowiedź: ..................................................................................................................................

Zadanie 26. (4 pkt)

Jedna z metod oczyszczania spalin polega na reakcji tlenków azotu z amoniakiem

przy udziale katalizatora.

Wiedząc, że substratami tej reakcji są tlenek azotu(II), tlenek azotu(IV) i amoniak,

a produktami azot i woda, napisz równanie reakcji i uzgodnij je w oparciu o bilans

elektronowy.

Wskaż substancje, które pełnią w tym procesie rolę utleniacza i reduktora.

Równanie reakcji: ........................................................................................................................

Bilans elektronowy: .....................................................................................................................

......................................................................................................................................................

Utleniacz: .....................................................................................................................................

Reduktor: ......................................................................................................................................

Arkusz II

Egzamin maturalny z chemii

Zadanie 27. (3 pkt)

Oblicz stężenie molowe 15% roztworu wodorotlenku potasu, jeżeli gęstość roztworu

wynosi 1,14 g/cm 3 .

Obliczenia: ..................................................................................................................................

.....................................................................................................................................................

Odpowiedź: ..................................................................................................................................

Zadanie 28. (2 pkt)

Podaj wartość pH i pOH roztworu NaOH o stężeniu 0,001 mol/dm 3 w temperaturze

25 o C, jeśli stopień dysocjacji α = 100%.

.......................................................................................................................................................

Zadanie 29. (4 pkt)

Zmieszano 3 g wodoru z 15 dm 3 chloru odmierzonego w warunkach normalnych

i zainicjowano reakcję.

Napisz równanie zachodzącej reakcji.

Oblicz, ile moli cząsteczek produktu powstanie w tej reakcji przy założeniu 100%

wydajności i określ, którego z substratów użyto w nadmiarze.

Równanie reakcji: ........................................................................................................................

Obliczenia: ...................................................................................................................................

.....................................................................................................................................................

W nadmiarze użyto ....................................................................................................................

Arkusz II

Egzamin maturalny z chemii

Zadanie 30. (3pkt)

Podaj skrócony zapis konfiguracji elektronowej atomu żelaza (Fe) oraz jonów Fe 2+

i Fe 3+ . Na podstawie konfiguracji elektronowej wskaż, który z jonów żelaza, Fe 2+ czy

Fe 3+ , jest trwalszy. Odpowiedź uzasadnij.

Fe ................................................................................................................................................

Fe 2+ .............................................................................................................................................

Fe 3+ .............................................................................................................................................

Uzasadnienie: ..............................................................................................................................

.....................................................................................................................................................

Informacja do zadania 31. i 32.

Dwa przedmioty wykonane ze stali pokryto powłokami ochronnymi, jeden powłoką cynkową,

a drugi niklową. Po pewnym czasie na obu przedmiotach powstały rysy uszkadzające powłoki.

Utworzyły się lokalne mikroogniwa metaliczne i nastąpiła korozja.

Zadanie 31. (3 pkt)

Zapisz schematy obu mikroogniw opisanych w powyższej informacji. (Załóż

powstawanie półogniw metalicznych typu M│M n+ ). Dla jednego z ogniw oblicz wartość

SEM w warunkach standardowych.

.....................................................................................................................................................

SEM ogniwa: ..............................................................................................................................

Zadanie 32. (2 pkt)

Wskaż, która z powłok, cynkowa czy niklowa, skuteczniej chroni żelazo przed korozją

elektrochemiczną w sytuacji opisanej w informacji wprowadzającej. Uzasadnij swój

wybór w oparciu o wartości potencjałów standardowych.

.....................................................................................................................................................

Arkusz II

Egzamin maturalny z chemii

Zadanie 33. (4 pkt)

Oceń, jak wpływa na ilość tlenku siarki(VI) powstającego w wyniku reakcji:

2SO 2(g) + O 2(g) ⇄ 2SO 3(g)

∆ < 0

a) podwyższenie temperatury

.................................................................................

b) obniżenie ciśnienia

.................................................................................

c) zmniejszenie objętości układu .................................................................................

d) zastosowanie katalizatora

.................................................................................

Zadanie 34. (1 pkt)

Dane jest równanie reakcji: A 2(g) + 3B 2(g) ⇆ 2AB 3(g)

Podaj wyrażenie na stężeniową stałą równowagi dla tego procesu.

.....................................................................................................................................................

Zadanie 35. (3 pkt)

Dla reakcji przebiegającej zgodnie z równaniem A 2(g) + B 2(g) ⇆ 2AB (g) oblicz stężenia

równowagowe [A 2 ] i [B 2 ] oraz wartość stężeniowej stałej równowagi, jeśli stężenia

początkowe wynosiły: C A 2 = 1 mol/dm 3 i C B 2 = 0,5 mol/dm 3 , a po ustaleniu stanu

równowagi stężenie równowagowe [AB] = 0,8 mol/dm 3 .

Obliczenia: ..................................................................................................................................

.....................................................................................................................................................

Odpowiedź: ..................................................................................................................................

Arkusz II

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: