Model atomu Bohra

1 postulat

elektrony poruszające się po orbitach stacjonarnych nie wypromieniowują fal elektromagnetycznych, mimo że zgodnie
z zasadami elektrodynamiki Maxwella powinny promieniować fale
o częstotliwości równej częstotliwości ruchu kołowego elektronu.

co wynika   z 1 postulatu?

§        -całkowita energia elektronu w atomie wodoru jest ujemna  i tym większa, im większy jest promień orbity. Przesunięcie elektronu z orbity położonej bliżej jądra na dalszą wymaga dostarczenia energii.

§        ponieważ odległości orbit są “skwantowane” (dozwolone są tylko pewne odległości) to i inne parametry ruchu elektronów (wokół jądra), np. eneria, prędkość, pęd, moment pędu też muszą być skwantowane.

2 postulat

moment pędu elektronu () przy przejściu z jednej orbity
na drugą może przyjmować jedynie wartości określone równaniem:

gdzie n jest liczbą naturalną, zwaną główną liczbą kwantową, a wartość h zwana jest stałą Plancka i wynosi .

3 postulat

Przejściu elektronu z jednej orbity stacjonarnej na drugą towarzyszy emisja lub absorpcja kwantu promieniowania elektromagnetycznego.

gdy dostarczamy energię

elektronowi-

to elektron przeskakuje
na orbitę o wyższej energii

gdy elektron przeskakuje

na orbitę o niższej energii-

to wypromieniowuje kwant energii

Model atomu Bohra (2)

Obliczyć energię całkowitą elektronu w bohrowskim modelu atomu wodoru, przyjmując za dany promień orbity kołowej r.

§        całkowita energia elektronu jest sumą jego energii kinetycznej Ek
i potencjalnej Ep , czyli E = Ek  + Ep 

§        prędkość, potrzebną do wyznaczenia energii kinetycznej możemy określić
z porównania siły odśrodkowej i przyciągania elektrostatycznego elektronu
w atomie 

§        energia potencjalna Ep elektronu jest równa iloczynowi jego ładunku (-e)
i potnecjału V pola elektrycznego, którego wartość na orbicie o promieniu
r wynosi V=(e/(4peor)), skąd

zatem

Przyjmujemy, że energia całkowita elektronu krążącego po orbicie w atomie wodoru jest UJEMNA.

BOHRMOD6              str. 1