umk-marzec-2013-poziom-rozszerzony.pdf

(185 KB) Pobierz

1

ARKUSZ ZAWIERA INFORMACJE PRAWNIE CHRONIONE DO MOMENTU

ROZPOCZĘCIA EGZAMINU!

PRÓBNY EGZAMIN

MARZEC

ROK 2013

MATURALNY Z CHEMII

POZIOM ROZSZERZONY

Czas pracy 150 minut

Instrukcja dla zdającego

1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 16 stron (zadania 1 – 32).

Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu zespołu nadzorującego

egzamin.

2. Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to przeznaczonym przy

każdym zadaniu.

3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok rozumowania

prowadzący do ostatecznego wyniku oraz pamiętaj o jednostkach.

4. Pisz

czytelnie.

Używaj

długopisu/pióra

tylko

z

czarnym

Za rozwiązanie

wszystkich zadań

można otrzymać

łącznie

60 punktów

tuszem/atramentem.

5. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl.

6. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie.

7. Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych, linijki oraz

kalkulatora.

Życzymy powodzenia!

W ypełnia zdający przed rozpoczęciem prac y

KOD

ZDAJĄCEGO

PESEL ZDA JĄCEGO

CKU TODMiDN

UMK Wydział Chemii

998758798.095.png

998758798.106.png

998758798.117.png

998758798.128.png

998758798.001.png

998758798.012.png

998758798.022.png

998758798.033.png

998758798.043.png

998758798.051.png

998758798.052.png

998758798.053.png

998758798.054.png

998758798.055.png

998758798.056.png

998758798.057.png

998758798.058.png

998758798.059.png

998758798.060.png

998758798.061.png

998758798.062.png

998758798.063.png

998758798.064.png

998758798.065.png

998758798.066.png

998758798.067.png

998758798.068.png

998758798.069.png

998758798.070.png

998758798.071.png

998758798.072.png

998758798.073.png

998758798.074.png

998758798.075.png

998758798.076.png

998758798.077.png

998758798.078.png

998758798.079.png

998758798.080.png

998758798.081.png

998758798.082.png

998758798.083.png

998758798.084.png

998758798.085.png

998758798.086.png

2

Zadanie 1. (2 pkt)

Atom, którego jądro zawiera określoną liczbę protonów i neutronów, nazywamy nuklidem.

Opisujemy go za pomocą tak zwanych liczb jądrowych: liczby atomowej Z i liczby masowej A.

Podziel podane w tabeli nuklidy (oznaczone kolejnymi liczbami rzymskimi) na grupy, które:

I

II

III

IV

V

VI

a) zawierają taką samą liczbę neutronów

……………………….

b) zawierają taką samą liczbę nukleonów

……………………….

c) są izotopami

……………………….

Zadanie 2. (2 pkt)

Ind jest mieszaniną dwóch izotopów. Izotop zawierający w jądrze o dwa neutrony mniej od

drugiego stanowi 4,3% mieszaniny.

Podaj liczby masowe obu izotopów.

Odpowiedź: ………………………………………………………………………………………

Zadanie 3. (2 pkt)

Izotopy są trwałe, jeżeli stosunek liczby neutronów do protonów w ich jądrach wynosi 1 lub

nieznacznie przekracza tę wartość. Kiedy liczba protonów przekracza 83, nadmiar neutronów już

nie wystarcza do zapewnienia trwałości jąder. Wtedy pierwiastki te są samorzutnymi emiterami

cząstek alfa lub beta, przekształcając się w kolejne izotopy tworzące ciągi zwane szeregami

promieniotwórczymi.

Samorzutna dwuetapowa przemiana promieniotwórczego izotopu

w izotop

może przebiegać dwiema drogami . Zapisz odpowiednie schematy obu przemian jądrowych.

Schemat 1

Schemat 2

CKU TODMiDN

UMK Wydział Chemii

998758798.087.png

998758798.088.png

998758798.089.png

998758798.090.png

998758798.091.png

998758798.092.png

998758798.093.png

998758798.094.png

998758798.096.png

998758798.097.png

998758798.098.png

998758798.099.png

998758798.100.png

998758798.101.png

998758798.102.png

998758798.103.png

998758798.104.png

998758798.105.png

998758798.107.png

998758798.108.png

998758798.109.png

998758798.110.png

998758798.111.png

998758798.112.png

998758798.113.png

998758798.114.png

998758798.115.png

998758798.116.png

998758798.118.png

998758798.119.png

998758798.120.png

998758798.121.png

998758798.122.png

998758798.123.png

998758798.124.png

998758798.125.png

998758798.126.png

998758798.127.png

998758798.129.png

998758798.130.png

998758798.131.png

998758798.132.png

998758798.133.png

998758798.134.png

998758798.135.png

998758798.136.png

998758798.137.png

998758798.138.png

998758798.002.png

998758798.003.png

998758798.004.png

998758798.005.png

998758798.006.png

998758798.007.png

998758798.008.png

998758798.009.png

998758798.010.png

998758798.011.png

998758798.013.png

998758798.014.png

998758798.015.png

998758798.016.png

998758798.017.png

998758798.018.png

998758798.019.png

998758798.020.png

998758798.021.png

3

Zadanie 4. (2 pkt)

Określ, które z niżej podanych stwierdzeń jest prawdziwe a które fałszywe. Jeśli jest prawdziwe,

zaznacz literę P , jeśli fałszywe F .

Atomy pierwiastków należących do tej samej grupy układu okresowego

mają różną liczbę powłok elektronowych.

1.

P

F

Atomy pierwiastków należących do tej samej grupy układu okresowego

mają taką samą wartość ładunku jądra.

2.

P

F

Atomy pierwiastków należących do tej samej grupy układu okresowego

mają taką samą liczbę elektronów walencyjnych.

3.

P

F

Atomy pierwiastków należących do tego samego okresu mają taką samą

liczbę powłok elektronowych.

4.

P

F

Liczba powłok w atomie danego pierwiastka jest równa numerowi okresu,

do którego należy ten pierwiastek.

5.

P

F

Tylko pierwiastki należące do siedemnastej grupy układu okresowego

mają 7 elektronów walencyjnych.

6.

P

F

Zadanie 5. (1 pkt)

Narysuj wzór elektronowy kwasu pirofosforowego(V).

Zadanie 6. (1 pkt)

Zaznacz strzałką kierunek polaryzacji wiązania kowalencyjnego w cząsteczkach HCl , CH 4 ,

(AlH 3 ) 2 .

H …… Cl

C …… H

Al …... H

Zadanie 7. (3 pkt)

Podaj nazwy systematyczne podanych niżej związków chemicznych.

a) SiO 2

…………………………………………………… b) Ca 3 N 2

……………………………………………………

c) H 2 Se

…………………………………………………… d) Fe 3 O 4 ……………………………………………………

e) KH

…………….……………………………….…..… f) OF 2 ……………………………………………………

CKU TODMiDN

UMK Wydział Chemii

998758798.023.png

998758798.024.png

998758798.025.png

998758798.026.png

998758798.027.png

998758798.028.png

998758798.029.png

998758798.030.png

998758798.031.png

998758798.032.png

998758798.034.png

998758798.035.png

998758798.036.png

998758798.037.png

998758798.038.png

998758798.039.png

4

Zadanie 8. (1 pkt)

Oblicz czas połowicznego rozpadu promieniotwórczego izotopu wiedząc, że w ciągu 60 minut

szesnastokrotnie maleje jego zawartość w próbce.

Odpowiedź: …………………………………………………………………………………

► Informacja do zadań 9. i 10.

Wodorowęglan sodu to biała, krystaliczna substancja, dobrze rozpuszczalna w wodzie. Podczas jej

ogrzewania wydziela się tlenek węgla(IV), dlatego substancja ta jest składnikiem proszków

do pieczenia ciasta i składnikiem napojów gazowanych.

Zadanie 9. ( 1 pkt )

Napisz równanie reakcji, jakiej ulega wodorowęglan sodu podczas pieczenia ciasta.

Równanie reakcji:

………………………………………………………………………

Zadanie 10. (2 pkt)

a) Jaki odczyn ma wodny roztwór omawianej substancji. Uzasadnij, pisząc odpowiednie

skrócone jonowe równanie reakcji.

Odczyn roztworu

……………………………………………

Równanie reakcji:

………………………………………………………………………

b) Jaką rolę, według teorii Brőnsteda, pełni woda w powyższym procesie ?

Rola wody: ………………………………………………………………………...…………

CKU TODMiDN

UMK Wydział Chemii

998758798.040.png

998758798.041.png

998758798.042.png

998758798.044.png

5

►Informacja do zadań 11. i 12.

Jon potasu jest najważniejszym kationem wewnątrzkomórkowym, biorącym udział w wielu

procesach fizjologicznych, warunkuje prawidłową kurczliwość mięśni, odgrywa ważną rolę

w przewodnictwie nerwowym. Obniżone stężenie jonów potasu w surowicy krwi określa się jako

hipoglikemię. Na rynku farmaceutycznym dostępne są preparaty umożliwiające suplementację

tego składnika mineralnego.

Zadanie 11. (1pkt)

Oblicz zawartość procentową potasu w tabletce o masie 900 mg, w której znajduje się 750 mg

chlorku

potasu

(substancje

pomocnicze

nie

zawierają

chlorku

potasu).

Wynik

podaj

z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.

Odpowiedź: …………………………………………………………………………………

Zadanie 12. (3 pkt)

Dysponując

dowolnymi

odczynnikami

nieorganicznymi,

uniwersalnym

papierkiem

wskaźnikowym, zaproponuj metodę odróżnienia roztworu KCl od roztworu K 2 CO 3 .

W tym celu podaj:

a) Schemat doświadczenia z zaznaczeniem użytych odczynników:

CKU TODMiDN

UMK Wydział Chemii

998758798.045.png

998758798.046.png

998758798.047.png

998758798.048.png

998758798.049.png

998758798.050.png

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

poznan-2013-poziom-rozszerzony-klucz.pdf (21139 KB)
Matura próbna OKE styczeń 2013 chemia poziom rozszerzony.pdf (9404 KB)
Arkusz_mat_ZR_odp_PTCh_i_OPERON.pdf (858 KB)
Arkusz_mat_ZR_PTCh_i_OPERON.pdf (805 KB)
chemia_PR_A1.pdf (272 KB)

Inne foldery tego chomika:

2014
Chemia

Zgłoś jeśli naruszono regulamin