Inwersja sacharozy
Celem ćwiczenia jest zbadanie kinetyki inwersji sacharozy. Proces ten polega na rozkładzie sacharozy na równomolową mieszaninę glukozy i fruktozy.
C12H22O11 + H2O → C6H12O6 (glukoza) + C6H12O6 (fruktoza)
Reakcja ta jest katalizowana przez jony wodorowe. Wobec nadmiaru wody (roztwory rozcieńczone) można ją opisać równaniem kinetycznym I rzędu, uznając stężenie wody za stałe.
(1)
gdzie c jest stężeniem sacharozy po czasie t. Rozwiązaniem tego równania jest wyrażenie
(2)
gdzie jest początkowym stężeniem sacharozy, c jest stężeniem sacharozy po czasie t; różnica odpowiada stężeniu produktu.
Równanie Ostawalda (patrz załącznik „Elementy katalizy”) dla badanej reakcji zapiszemy w postaci
Rozwiązaniem tego równania jest zależność
(Zobacz: załączniki “Podstawy kinetyki chemicznej”oraz „Elementy katalizy”)
Postęp reakcji inwersji można obserwować mierząc kąt skręcenia płaszczyzny polaryzacji światła. Kąt skręcania wywoływanego przez związek optycznie czynny jest zależny od stężenia i grubości warstwy:
α = [α] l c (3)
gdzie: [α] jest skręcalnością właściwą, c – stężeniem w gramach/cm3, a l grubością wyrażoną w decymetrach.
Kąt ten ulega zmianie z powodu różnic skręcalności właściwej substratu i produktów: sacharoza jest prawoskrętna, natomiast cukier zinwertowany jest lewoskrętny. (Glukoza jest prawoskrętna a sacharoza – lewoskrętna, jednak kat skręcenia fruktozy jest większy niż glukozy i ich równomolowa mieszanina jest lewoskrętna.)
Oznaczmy kąt skręcenia sacharozy jako , a kąt skręcenia charakterystyczny dla cukru inwertowanego jako . Wartość oblicza się na podstawie empirycznej zależności
(4)
gdzie tC jest temperaturą otoczenia w stopniach Celcjusza.
Po czasie t reakcji kąt skręcenia będzie sumą udziałów wnoszonych przez substrat i produkt reakcji:
(5)
Z równania tego wynika, że
(6)
Podstawiając ostatnie wyrażenie do rozwiązania równania kinetycznego (2) otrzymujemy
(7)
Aby wyznaczyć stałą szybkości reakcji na podstawie wyników obserwacji kąta skręcenia, należy, więc sporządzić wykres zależności prostoliniowej,
(8)
której współczynnik kierunkowy wynosi (-).
Zagadnienia do opracowania
1. Pojęcie szybkości reakcji chemicznej.
2. Zależność szybkości reakcji od stężeń substratów, rząd reakcji, cząsteczkowość reakcji.
3. Równanie kinetyczne dla reakcji prostych różnych rzędów.
4. Wyznaczanie stałej szybkości.
5. Zależność stałej szybkości reakcji od temperatury. Energia aktywacji.
6. Kataliza i jej rodzaje (kataliza jedno‑, wielo‑ i mikroheterogeniczna, kataliza kwasowo‑zasadowa, ujemna, autokataliza).
7. Czynność optyczna i jej związek ze strukturą substancji.
8. Kąt skręcenia płaszczyzny polaryzacji światła, skręcalność właściwa.
9. Reakcja inwersji sacharozy, wyznaczanie stałej szybkości reakcji na podstawie pomiarów kąta skręcenia.
10. Kinetyka reakcji katalizowanych, równanie Ostwalda.
11. Kataliza i jej rodzaje (kataliza jedno, ‑ wielo‑ i mikroheterogeniczna, kataliza kwasowo‑zasadowa, ujemna, autokataliza).
Literatura
1. Załącznik “Podstawy kinetyki chemicznej” oraz „Elementy katalizy”).
2. Atkins P. W.: Podstawy chemii fizycznej, PWN, Warszawa1999, s. 283 – 324.
3. Atkins P. W.,: Chemia fizycznaj, PWN, Warszawa 2001, s. 735 - 762.
4. Pigo½ K., Ruziewicz Z.: Chemia fizyczna, PWN, Warszawa 1980, s. 354B357, 390B396.
5. Morrison R. T., Boyd R. N., Chemia organiczna, tom I, PWN Warszawa, 1985, str. 154 – 157.
Aparatura
Polarymetr z lampą sodową, stopery, szkło laboratoryjne.
Odczynniki
Sacharoza, HCl o stężeniu 1 mol/dm3, 2 mol/dm3, 3 mol/dm3, 4 mol/dm3.
Wykonanie ćwiczenia
1. Sporządzić 100 cm3 20% roztworu sacharozy w wodzie destylowanej.
2. Roztworem tym napełnić rurkę polarymetru i odczytać wartość kąta skręcenia. Kąt ten oznaczymy jako ponieważ w dalszym toku doświadczenia wyjściowy roztwór sacharozy zostanie dwukrotnie rozcieńczony.
3. Zmieszać 12 cm3 roztworu sacharozy i 12 cm3 roztworu kwasu solnego o stężeniu wynoszącym kolejno: 1 mol/dm3, 2 mol/dm3, 3 mol/dm3, 4 mol/dm3. Jako czas zerowy przyjąć moment zmieszania roztworów.
4. Otrzymane roztwory przelać do rurek polarymetrycznych Należy uważać, aby pod szkiełkiem nie pozostawić pęcherzyka powietrza. Odczytywać kąty skręcenia płaszczyzny polaryzacji światła, co 3 - 5 minut w przypadku 3 i 4 M HCl i 8 -12 min w przypadku 3 i 4 M HCl. Wykonać po 10 oznaczeń dla każdego roztworu.
4. Wyniki pomiarów zestawić w tabelach:
Stężenie HCl ………….
t [min]
αt
αt - α∞
ln(αt - α∞)
...
MAXXDATA