II CZĘŚĆ OPTYKI
Teoria dualizmu korpuskularno-falowego światła dowodzi dwoistej natury światła, to znaczy tego, że w pewnych zjawiskach zachowuje się jak strumień cząsteczek, a w pewnych jak fala elektromagnetyczna. Falowej natury światła dowodzą zjawiska:- odbicia- załamania- dyfrakcji- interferencji- polaryzacjiCząsteczkowej natury światła dowodzi zjawisko fotoelektryczne.1. DYFRAKCJA I INTERFERENCJA FAL MECHANICZNYCHa) dyfrakcja, czyli ugięcie fali na przeszkodzie
Twierdzenie Huygensa [czyt. Hojhensa!]
Każdy punkt ośrodka, do którego dochodzi fala płaska staje się źródłem fali kulistej, a w ośrodku dwuwymiarowym – kolistej.
b) interferencja – polega na nakładaniu się fal, w wyniku czego uzyskujemy wzmocnienia i wygaszenia, czyli tak zwane prążki interferencyjne. Jeśli fale spotykają się w zgodnej fazie to następuje wzmocnienie, jeśli w fazie przeciwnej – wygaszenie.
2. DYFRAKCJA I INTERFERENCJA FAL ŚWIETLNYCH
a) dyfrakcja – polega na zmianie kierunku ruchu fali świetlnej.
b) interferencja
Doświadczenie Young’a
Warunek na wzmocnienie (jasny prążek):
n – numer prążkaλ – długość faliα – kąt ugięciad – odległość między szczelinami / stała siatki dyfrakcyjnej [1mm/ilość rys]
y – odległość między prążkiem zerowym a n-tyml – odległość szczeliny (siatki) od ekranu
3. ZJAWISKO POLARYZACJI
Polaryzacja – uporządkowanie fali świetlnej poprzez wybór ściśle określonego kierunku drgań wektora natężenia pola elektromagnetycznego.
polaryzacja za pomocą polaryzatora:
polaryzacja przez odbicie:
Prawo Brewstera
Promień odbity jest spolaryzowany liniowo, kiedy tworzy z promieniem załamanym kąt 90°
4. ZJAWISKO FOTOELEKTRYCZNE
Zjawisko fotoelektryczne – polega na wybijaniu elektronów z metalu pod wpływem promieniowania elektromagnetycznego.
Prawa doświadczalne opisujące zjawisko fotoelektryczne:
- dla każdego metalu istnieje pewna graniczna częstotliwość poniżej której zjawisko nie zachodzi
- liczba wybijanych elektronów jest proporcjonalna do natężenia padającego promieniowania- energia kinetyczna wybijanych elektronów zależy jedynie od częstotliwości padającego promieniowania, nie zależy od jego natężenia- w odpowiednich warunkach zjawisko zachodzi natychmiastowo
Światło – to strumień fotonów o ściśle określonej(!) energii,która zależy od częstotliwości padającego promieniowania.Ef – energia fotonówν – częstotliwośćh – stała Plancka
Fotony poruszają się z prędkością c, zatem zakładamy, że ich masa jest równa 0. Stąd pęd fotonu nie wyrażamy klasycznym wzorem p = mV, tylko:Foton – nośnik energii – kwant energii promieniowania – porcja energii
Foton jest ściśle określony = skwantowany!
Warunek minimum
Warunek maksimum
W – praca wyjścia elektronu z metalu, stała charakterystyczna dla metaluEK – energia kinetyczna elektronu5. FOTOKOMÓRKA
Budowa:- bańka szklana opróżniona z powietrza, na której z jednej strony napylono cienką warstwę metalu zwaną fotokatodą- anoda naładowana dodatnio- źródło napięcia, do którego jest podłączona fotokomórka- miernik prądu
Jeśli na fotokomórkę pada promieniowanie to wybija z niej elektrony, które są przyspieszane przez dodatnio naładowaną anodę, obwód fotokomórki zostaje zamknięty i płynie przez nią prąd.
Fotokomórka jest używana do wyznaczania energii kinetycznej elektronu.Praca prądu elektrycznego (pola elektrycznego)
m – masa elektronu ; v – prędkość z którą poruszały się e
q – ładunek elektronu ; Uh – napięcie hamowania
6. MODEL BOHRA
Postulaty budowy atomu wodoru wg Bohra:
I elektron krąży w atomie wodoru pod wpływem siły Coulomba i nie traci przy tym energii
e – ładunek elementarny
k – stała r – promień elektronu
II promień orbity krążącego elektronu jest ściśle określony i taki, że moment pędu tego elektronu jest równy całkowitej wielokrotności stałej Plancka podzielonej przez 2П
mVr – moment pędu
III elektron zwykle znajduje się w stanie podstawowym. Jednakże pod wpływem czynników zewnętrznych może przejść do stanu wzbudzonego. Nie pozostaje w nim długo i wraca emitując przy tym różnicę energii tych stanów w postaci promieniowania elektromagnetycznego
En – energia elektronów na n-tej powłoce
Energia jest skwantowana dla konkretnej powłoki, im dalej od jądra tym energia jest większa.
Absorpcja – przejście elektronu do wyższego stanu, pochłonięcie energiiEmisja – przejście elektronu do niższego stanu, pozbycie się promieniowania
k, n – numery orbit; k > nW ZADANIACH: pamiętać o zamianie eV na J !!
7. ANALIZA SPEKTRALNAAnaliza spektralna to metoda naukowa służąca do wyznaczania składu chemicznego nieznanych substancji (ciał fizycznych) dzięki analizie widma emisyjnego bądź absorpcyjnego.P
lexineedsoxygen