Chemiczne źródła prądu.pdf
(
242 KB
)
Pobierz
Chemia nieorganiczna
Chemiczne źródła prądu
Budowa i działanie ogniw galwanicznych i akumulatorów
Pomiar pojemności różnych baterii
Źródła pierwotne (ogniwa); które dostarczają energii w wyniku reakcji chemicznych zużywających
ich elementy i składniki chemiczne w sposób nieodwracalny
Źródła wtórne (akumulatory); które oddają energie dostarczoną im w czasie ładowania.
Najczęściej spotykanym źródłem pierwotnym są ogniwa kubkowe manganowo – cynkowe, tzw.
suche (ogniwo Leclanchego). Ogniwo takie składa się z kubka cynkowego, będącego jednocześnie jego
obudową i elektrodą ujemną, oraz z elektrody dodatniej w postaci pałeczki węglowej włożonej w wore-
czek z depolaryzatorem (MnO
2
) oraz elektrolitu. Depolaryzator ma za zadanie wiązanie wydzielającego
się w czasie rozładowywania ogniwa wodoru powodującego zmniejszenie SEM ogniwa. Elektrolitem jest
chlorek amonu (NH
4
Cl). Wyżej opisaną budowę mają ogniwa R1 – R20.
Nieco inną budowę mają ogniwa zasadowe manganowo – cynkowe (baterie alkaliczne). Ogniwo
zamknięte jest w obudowie stalowej stanowiącej elektrodę dodatnią. Elektrodą ujemną jest pręcik stalowy
włożony do woreczka z opiłkami cynkowymi. Pozostałą przestrzeń wypełnia depolaryzator z grafitem.
Elektrolitem jest zasada potasowa (KOH). Powyższą budowę mają wszystkie ogniwa oznaczone literą
„L”, np. LR6. Są znacznie wydajniejsze od ogniw suchych.
Z wtórnych źródeł zasilania stosuje się akumulatory kadmowo – niklowe (Ni Cd). Elektrolitem
jest wodorotlenek potasu z dodatkiem wodorotlenku litu. Nasycone są nim obie elektrody i separator.
Elektrody wykonane są ze sprasowanego proszku zamkniętego w woreczkach z niklowej siatki drucianej.
Pojemność tego typu akumulatora będącego odpowiednikiem „paluszka” (R6) nie przekracza 1000 mAh.
AKUMULATORY (Ni – MH) !!!!!!
•
Oznaczenia
Ogniwa oznaczane są kodem literowo cyfrowym składającym się z jednej lub dwóch liter i liczby jedno-
lub dwucyfrowej. Pierwsza litera oznacza rodzaj ogniwa:
A – ogniwo, w którym depolaryzatorem jest tlen z powietrza, a elektrolitem chlorek amonowy
M – ogniwo rtęciowe, w którym depolaryzatorem jest tlenek rtęci, a elektrolitem KOH
L – ogniwo alkaliczne, w którym depolaryzatorem jest dwutlenek manganu, a elektrolitem KOH.
S – ogniwo srebrowe, w którym elektrolitem jest KOH
C – ogniwo litowe
Brak pierwszej litery oznacza ogniwo, w którym depolaryzatorem jest dwutlenek manganu, a elektrolitem
jest chlorek amonowy.
Druga litera oznacza typ baterii i jej kształt:
R – ogniwo kubkowe, walcowe
F – ogniwo płytowe prostopadłościenne
S – ogniwo prostopadłościenne
Liczby występujące po tych literach oznaczają rozmiary ogniwa.
•
•
•
Chemiczne źródła prądu możemy podzielić na:
•
•
•
•
•
•
Ogniwa galwaniczne
Ogniwo
Elektroda
Elektrolit
Depolaryzator
SEM (V)
W (kJ / kg)
Reakcja
chemiczna
Dodatnia Ujemna
Daniella
Zn/ZnSO
4
//CuSO
4
/Cu
Cu
Zn
E: 10 – 20 % roztwór H
2
SO
4
D: roztwór CuSO
4
0,95 – 1,04 V
b.d.
Zn + CuSO
4
→ ZnSO
4
+ Cu
Zn + Cu
2+
→ Zn
2+
+ Cu
Leclanchego
Zn/NH
4
Cl/MnO
2
, C
Pałeczka
węglowa
Cylinder
Zn
E: roztwór salmiaku (NH
4
Cl)
D: MnO
2
(brausztyn)
1,53 V
150 – 420 kJ/kg
Zn + 2MnO
2
+ 2NH
4
Cl →
[Zn(NH
3
)
2
]Cl
2
+ Mn
2
O
3
+ H
2
O
Westona
Hg
Cd
ab
E: Nasycony roztwór KCl,
Hg
2
SO
4
i CdSO
4
D: pasta Hg
2
SO
4
i CdSO
4
1,0181 V
patrz przyp. D
3Cd + 3Hg
2
SO
4
+ 8H
2
O → 6Hg +
3CdSO
4
• 8H
2
O
Clarka
Hg
Zn
ae
E: Nasycony roztwór KCl,
Hg
2
SO
4
i ZnSO
4
D: pasta Hg
2
SO
4
i ZnSO
4
1,4198 V
patrz przyp. D
3Zn + 3Hg
2
SO
4
→ 3ZnSO
4
+ 6Hg
Rubena
Hg + HgO sprasowany
pył Zn
E: roztwór KOH
D: -
1,34 V
450 kJ/kg
HgO + Zn + 2KOH → Hg + K
2
[ZnO
2
] +
H
2
O
Litowo – siarkowe
Li/LiClO
4
/TiS
2
Siarka z
grafitem
Lit
E: sole litu (LiClO
4
) w rozpusz-
czalnikach organicznych.
D: -
2,48 V
2600 kJ/kg
Li
+
+ e
-
→ Li
Wytworzony lit wbudowuje się w sieć
krystaliczną TiS
2
2Li + (1 + x)S → Li
2
S
(1+x)
A: amalgamat
B: 4% Hg
C: 12,5% Hg
D: stosowane jako wzorzec napięcia, a nie jako źródło zasilania
E: 7% Hg
W – gęstość energii użytecznej
•
•
•
•
•
Baterie suche
Parametry przed
rozładowaniem
Czas pracy
Pojemność
(mAh)
Nazwa
Cena (zł)
Rozładowanie
do 1 V
Rozładowanie
całkowite
Napięcie (V) Natężenie (A)
Rozładowanie do
1 V
Rozładowanie
całkowite
Kodak R6
0,85
1,63
2,89
5h
7h
1000 mAh
1400 mAh
1,63
2,8
4,5
7,5h
900 mAh
1500 mAh
Cybercell
Duvacell
1
R6
0,4
1,57
2,41
1,3h
2,3h
265 mAh
460 mAh
1,58
2,35
1h
2,3h
200 mAh
460 mAh
Justa R6
0,5
1,65
3,3
3h
4h
600 mAh
800 mAh
1,66
3,15
3h
4h
600 mAh
800 mAh
Panasonic Spe-
cial R6
1
1,65
3,05
5,5h
7,5h
1100 mAh
1500 mAh
1,65
2,88
5h
7h
1000 mAh
1400 mAh
Wonder Ultra R6
(Energizer)
0,7
1,67
3,27
6,5h
8h
1300 mAh
1600 mAh
LongLife
Philips R6
0,8
1,57
2,83
5h
6,5h
1000 mAh
1300 mAh
Philips Super
R14
1,5
1,59
3,4
•
1 – wszystkie baterie suche (chińskie itp.) wyglądające jak baterie Duracell
Baterie alkaliczne
Parametry przed
rozładowaniem
Czas pracy
Pojemność
(mAh)
Nazwa
Cena (zł)
Rozładowanie
do 1 V
Rozładowanie
całkowite
Napięcie (V) Natężenie (A)
Rozładowanie do
1 V
Rozładowanie
całkowite
Sony Alkaline
LR6
1,9
1,61
5,45
19h
22,5h
3800 mAh
4500 mAh
Duracell LR6
2,5
1,6
3,3
19h
20h
3800 mAh
4000 mAh
GP Alkaline LR6
1,8
1,55
4,8
19h
21h
3800 mAh
4200 mAh
Cena baterii w przeliczeniu na 1000 mAh
Nazwa baterii
Cena 1000 mAh
GP Alkaline LR6
0,47
Sony Alkaline LR6
0,5
Wonder Ultra R6 (Energizer)
0,53
Duracell LR6
0,65
LongLife Philips R6
0,8
Justa R6
0,83
Kodak R6
0,85
Panasonic Special R6
0,95
Cybercell
1,6
Autor
: Piotr Maliński
www.pchem.prv.pl
Plik z chomika:
marek33x
Inne pliki z tego folderu:
Chwaleba A, Moeschke B, Pilawski M - Pracownia elektroniczna. Elementy układów.pdf
(5894 KB)
Wojciechowski J - Nowoczesne zabawki. wyd 4. 1971.pdf
(147567 KB)
Wojciechowski J - Nowoczesne zabawki. wyd 5. 1974.pdf
(118496 KB)
Jackson J - Classical Electrodynamics. 3 ed.djv
(9588 KB)
Opydo W, Kulesza K, Twardosz G - Urządzenia elektryczne i elektroniczne. Przewodnik do ćwiczeń.pdf
(55943 KB)
Inne foldery tego chomika:
- █ DDT2000 v2.3.0.1 + Spolszczenie Renault Dacia Nissan RSM
Pliki dostępne do 08.07.2024
Pliki dostępne do 21.01.2024
! Aukcja w ciemno sezon 3 2013r
! Domowa apteka
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin